高一化学上半学期易错知识点归纳。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学上半学期易错知识点归纳”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

高一化学上半学期易错知识点归纳

一、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3．阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能与OH-大量共存；Pb2与Cl-，Fe2与S2-、Ca2与PO43-、Ag与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al36H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H=3S↓3H2O反应不能共在。H与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3与SCN-不能大量共存；

5．审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3,Fe2,Cu2。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-2H=S↓SO2↑H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2、NO3-、H相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H）共存。

如HCO3-OH-=CO32-H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-H=CO2↑H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；

④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

相关阅读

高一化学下册甲烷知识点

俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？以下是小编为大家精心整理的“高一化学下册甲烷知识点”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高一化学下册甲烷知识点

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

练习题：

1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是()。

A.仅由碳、氢两种元素组成

B.仅由碳、氢、氧三种元素组成

C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳

D.熔点低且不溶于水

答案：A

2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。下列属于最早合成的这一类物质是()。

A.酒精

B.尿素

C.淀粉

D.蛋白质

答案：B

3.以下关于甲烷的说法中，错误的是()。

A.甲烷是一种非极性分子

B.甲烷分子具有正四面体形结构

C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键

D.甲烷分子中具有非极性键

答案：D

2017高考生物易错知识点归纳整理

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编帮大家编辑的《2017高考生物易错知识点归纳整理》，相信能对大家有所帮助。

2017高考生物易错知识点归纳整理
1.诱变育种的意义?

提高变异的频率，创造人类需要的变异类型，从中选择、培育出优良的生物品种。

2.原核细胞与真核细胞相比最主要特点?没有核膜包围的典型细胞核。

3.细胞分裂间期最主要变化?DNA的复制和有关蛋白质的合成。

4.构成蛋白质的氨基酸的主要特点是?(a-氨基酸)都至少含一个氨基和一个羧基，并且都有一氨基酸和一个羧基连在同一碳原子上。

5.核酸的主要功能?

一切生物的遗传物质，对生物的遗传性，变异性及蛋白质的生物合成有重要意义。

6.细胞膜的主要成分是?蛋白质分子和磷脂分子。

7.选择透过性膜主要特点是?水分子可自由通过，被选择吸收的小分子、离子可以通过，而其他小分子、离子、大分子却不能通过。

8线粒体功能?细胞进行有氧呼吸的主要场所

9.叶绿体色素的功能?吸收、传递和转化光能。

10.细胞核的主要功能?遗传物质的储存和复制场所，是细胞遗传性和代谢活动的控制中心。新陈代谢主要场所：细胞质基质。

11.细胞有丝分裂的意义?使亲代和子代保持遗传性状的稳定性。

12.ATP的功能?生物体生命活动所需能量的直接来源。

13.与分泌蛋白形成有关的细胞器?核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

14.能产生ATP的细胞器(结构)?线粒体、叶绿体、(细胞质基质(结构))

能产生水的细胞器*(结构)：线粒体、叶绿体、核糖体、(细胞核(结构))

能碱基互补配对的细胞器(结构)：线粒体、叶绿体、核糖体、(细胞核(结构))

14.确切地说，光合作用产物是?有机物和氧

15.渗透作用必备的条件是?一是半透膜;二是半透膜两侧要有浓度差。

16.矿质元素是指?除C、H、O外，主要由根系从土壤中吸收的元素。

17.内环境稳态的生理意义?机体进行正常生命活动的必要条件。

18.呼吸作用的意义是?

(1)提供生命活动所需能量;

(2)为体内其他化合物的合成提供原料。

19.促进果实发育的生长素一般来自?发育着的种子。

20.利用无性繁殖繁殖果树的优点是?周期短;能保持母体的优良性状。

21.有性生殖的特性是?

具有两个亲本的遗传物质，具更大的生活力和变异性，对生物的进化有重要意义。

22.减数分裂和受精作用的意义是?

对维持生物体前后代体细胞染色体数目的恒定性，对生物的遗传和变异有重要意义。

23.被子植物个体发育的起点是?受精卵，生殖生长的起点是?花芽的形成

24.高等动物胚胎发育过程包括?受精卵→卵裂→囊胚→原肠胚→组织分化、器官形成→幼体

25.羊膜和羊水的重要作用?提供胚胎发育所需水环境具防震和保护作用。

26.生态系统中，生产者作用是?将无机物转变成有机物，将光能转变化学能，并储存在有机物中;维持生态系统的物质循环和能量流动。

分解者作用是?将有机物分解成无机物，保证生态系统物质循环正常进行。

27.DNA是主要遗传物质的理由是?

绝大多数生物的遗传物质是DNA，仅少数病毒遗传物质是RNA。

28.DNA规则双螺旋结构的主要特点是?

(1)DNA分子是由两条反向平行的脱氧核苷酸长链盘旋成的双螺旋结构。

(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列在内侧。

(3)DNA分子两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，遵循碱基互补配对原则。

29.DNA结构的特点是?

稳定性——DNA两单链有氢键等作用力;

多样性——DNA碱基对的排列顺序千变万化;

特异性——特定的DNA分子有特定的碱基排列顺序。

30.什么是遗传信息?DNA(基因)的脱氧核苷酸排列顺序。

什么是遗传密码或密码子?mRNA上决定一个氨基酸的三个相邻的碱基。

　31.DNA复制的意义是什么?使遗传信息从亲代传给子代，从而保持了遗传信息的连续性。DNA复制的特点是什么?半保留复制，边解旋边复制

32.基因的定义?

控制生物性状的遗传物质的基本单位，是有遗传效应的DNA片段。

33.基因的表达是指?基因使遗传信息以一定的方式反映到蛋白质的分子结构上，从而使后代表现出与亲代相同的性状。包括转录和翻译两阶段。

34.遗传信息的传递过程?DNA---RNA---蛋白质(公式输出不便，参看课本)

35.基因自由组合定律的实质?位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时，非同源染色体上非等位基因自由组合。(分离定律呢?)

36.基因突变是指?由于DNA分子发生碱基对的增添，缺失或改变，而引起的基因结构的改变。发生时间?有丝分裂间期或减数第一次分裂间期的DNA复制时。

意义?生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初原材料。

37.基因重组是指?在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合。

发生时间?减数第一次分裂前期或后期。意义?为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对生物的进化有重要意义。

38.可遗传变异的三种来源?基因突变、基因重组、染色体变异。

39.性别决定?雌雄异体的生物决定性别的方式。

40.染色体组型(核型)指什么?是指某一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。如：人的核型：46、XX或XY

染色体组?细胞中的一组非同源染色体，它们在形态和功能上各不相同，但是携带着控制一种生物生长发育、遗传和变异的全部信息，这样的一组染色体叫一个染色体组。

单倍体基因组?由24条双链的DNA组成(包括1-22号常染色体DNA与X、Y性染色体DNA)人类基因组?人体DNA所携带的全部遗传信息。

人类基因组计划主要内容?绘制人类基因组四张图：遗传图、物理图、序列图、转录图。

DNA测序是测DNA上所有碱基对的序列。

41.人工诱导多倍体最有效的方法?用秋水仙素来处理，萌发的种子或幼苗。

42.单倍体是指?体细胞中含本物种配子染色体数目的个体。

单倍体特点?植株弱小，而且高度不育。

单倍体育种过程?杂种F1单倍体-------纯合子(输出公式不便，参看课本)。

单倍体育种优点?明显缩短育种年限。

43.现代生物进化理论基本观点是什么?

种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变。突变和基因重组，自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种形成。在这个过程中，突变和基因重组产生生物进化的原材料，自然选择使种群的基因频率定向改变并决定生物进化的方向，隔离是新物种形成的必要条件。

44.物种的定义?指分布在一定的自然区域，具有一定形态结构和生理功能，而且在自然状态下能相互交配和繁殖，并能够产生可育后代的一群生物个体。

45.达尔文自然选择学说意义?能科学地解释生物进化的原因，生物多样性和适应性。

局限：不能解释遗传变异的本质及自然选择对可遗传变异的作用。

46.常见物种形成方式?(公式输出不便，参看课本)

47.种群是指?生活在同一地点的同种生物的一群个体。

生物群落是指?在一定自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物的总和。

生态系统?生物群落与它的无机环境相互作用而形成的统一整体。

生物圈?地球上的全部生物和它们的无机环境的总和，是最大的生态系统。

48.生态系统能量流动的起点是?生产者(光合作用)固定的太阳能。

流经生态系统的总能量是?生产者(光合作用)固定太阳能的总量。

49.研究能量流动的目的是?设法调整生态系统中能量流动关系，使能量持续、高效地流向对人类最有益的部分。如：草原上治虫、除杂草等。

50.生态系统物质循环中的“物质”是指?组成生物体的C、H、O、N、P、S等化学元素;“循环”是指在：生物群落与无机环境之间的循环;生态系统是指：生物圈，所以物质循环带有全球性，又叫生物地球化学循环要求能写出碳循环、氮循环、硫循环图解

51.能量循环和能量流动关系?同时进行，彼此相互依存，不可分割。

52.生态系统的结构包括?生态系统的成分，食物链和食物网。

生态系统的主要功能?物质循环和能量流动

食物网形成原因?许多生物在不同食物链中占有不同的营养级。

53.生态系统稳定性是指什么?生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力。包括：抵抗力稳定性和恢复习稳定性等方面。

54.生态系统之所以具有抵抗力稳定性的原因是什么?

是因为生态系统内部具一定的自动调节能力。

55.生态系统总是在发展变化，朝着物种多样化，结构复杂化、功能完善化方向发展，它的结构和功能能保持相对稳定。

56.池塘受到轻微的污染时，能通过物理沉降、化学分解和微生物的分解，很快消除污染。

57.一种生物灭绝可通过同一营养级其他生物来替代的方式维持生态系统相对稳定。

58.生物的多样性由地球上所有植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统共同构成，包括遗传多样性，物种多样性和生态系统多样性。意义：人类赖以生存和发展的基础，是人类及其子孙后代共有的宝贵财富。

59.生物的富集作用是指：不易分解的化合物，被植物体吸收后，会在体内不断积累，致使这类有害物质在生物体内的含量超过外界环境。随食物链的延长而加强。

60.富营养化是指：因水体中N、P等植物必需的矿质元素含量过多而使水质恶化的现象。

20xx高考物理易错知识点归纳

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么如何写好我们的高中教案呢？下面是小编精心为您整理的“20xx高考物理易错知识点归纳”，希望能对您有所帮助，请收藏。

20xx高考物理易错知识点归纳

1、受力分析，往往漏“力”百出
对物体受力分析，是物理学中最重要、最基本的知识，分析方法有“整体法”与“隔离法”两种。
对物体的受力分析可以说贯穿着整个高中物理始终，如力学中的重力、弹力（推、拉、提、压）与摩擦力（静摩擦力与滑动摩擦力），电场中的电场力（库仑力）、磁场中的洛伦兹力（安培力）等。在受力分析中，最难的是受力方向的判别，最容易错的是受力分析往往漏掉某一个力。在受力分析过程中，特别是在“力、电、磁”综合问题中，第一步就是受力分析，虽然解题思路正确，但考生往往就是因为分析漏掉一个力（甚至重力），就少了一个力做功，从而得出的答案与正确结果大相径庭，痛失整题分数。
还要说明的是在分析某个力发生变化时，运用的方法是数学计算法、动态矢量三角形法（注意只有满足一个力大小方向都不变、第二个力的大小可变而方向不变、第三个力大小方向都改变的情形）和极限法（注意要满足力的单调变化情形）。
2、对摩擦力认识模糊
摩擦力包括静摩擦力，因为它具有“隐敝性”、“不定性”特点和“相对运动或相对趋势”知识的介入而成为所有力中最难认识、最难把握的一个力，任何一个题目一旦有了摩擦力，其难度与复杂程度将会随之加大。
最典型的就是“传送带问题”，这问题可以将摩擦力各种可能情况全部包括进去，建议高三党们从下面四个方面好好认识摩擦力：
（1）物体所受的滑动摩擦力永远与其相对运动方向相反。这里难就难在相对运动的认识；说明一下，滑动摩擦力的大小略小于最大静摩擦力，但往往在计算时又等于最大静摩擦力。还有，计算滑动摩擦力时，那个正压力不一定等于重力。
（2）物体所受的静摩擦力永远与物体的相对运动趋势相反。显然，最难认识的就是“相对运动趋势方”的判断。可以利用假设法判断，即：假如没有摩擦，那么物体将向哪运动，这个假设下的运动方向就是相对运动趋势方向；还得说明一下，静摩擦力大小是可变的，可以通过物体平衡条件来求解。
（3）摩擦力总是成对出现的。但它们做功却不一定成对出现。其中一个最大的误区是，摩擦力就是阻力，摩擦力做功总是负的。无论是静摩擦力还是滑动摩擦力，都可能是动力。
（4）关于一对同时出现的摩擦力在做功问题上要特别注意以下情况：
可能两个都不做功。（静摩擦力情形）
可能两个都做负功。（如子弹打击迎面过来的木块）
可能一个做正功一个做负功但其做功的数值不一定相等，两功之和可能等于零（静摩擦可不做功）、可能小于零（滑动摩擦）也可能大于零（静摩擦成为动力）。
可能一个做负功一个不做功。（如，子弹打固定的木块）
可能一个做正功一个不做功。（如传送带带动物体情形）
（建议结合讨论“一对相互作用力的做功”情形）
3、对弹簧中的弹力要有一个清醒的认识
弹簧或弹性绳，由于会发生形变，就会出现其弹力随之发生有规律的变化，但要注意的是，这种形变不能发生突变（细绳或支持面的作用力可以突变），所以在利用牛顿定律求解物体瞬间加速度时要特别注意。
还有，在弹性势能与其他机械能转化时严格遵守能量守恒定律以及物体落到竖直的弹簧上时，其动态过程的分析，即有最大速度的情形。
4、对“细绳、轻杆”要有一个清醒的认识
在受力分析时，细绳与轻杆是两个重要物理模型，要注意的是，细绳受力永远是沿着绳子指向它的收缩方向，而轻杆出现的情况很复杂，可以沿杆方向“拉”、“支”也可不沿杆方向，要根据具体情况具体分析。
5、关于小球“系”在细绳、轻杆上做圆周运动与在圆环内、圆管内做圆周运动的情形比较
这类问题往往是讨论小球在最高点情形。其实，用绳子系着的小球与在光滑圆环内运动情形相似，刚刚通过最高点就意味着绳子的拉力为零，圆环内壁对小球的压力为零，只有重力作为向心力；而用杆子“系”着的小球则与在圆管中的运动情形相似，刚刚通过最高点就意味着速度为零。因为杆子与管内外壁对小球的作用力可以向上、可能向下、也可能为零。还可以结合汽车驶过“凸”型桥与“凹”型桥情形进行讨论。
6、对物理图像要有一个清醒的认识
物理图像可以说是物理考试必考的内容。可能从图像中读取相关信息，可以用图像来快捷解题。随着试题进一步创新，现在除常规的速度（或速率）-时间、位移（或路程）-时间等图像外，又出现了各种物理量之间图像，认识图像的最好方法就是两步：一是一定要认清坐标轴的意义；二是一定要将图像所描述的情形与实际情况结合起来。（关于图像各种情况我们已经做了专项训练。）
7、对牛顿第二定律F=ma要有一个清醒的认识
第一、这是一个矢量式，也就意味着a的方向永远与产生它的那个力的方向一致。（F可以是合力也可以是某一个分力）
第二、F与a是关于“m”一一对应的，千万不能张冠李戴，这在解题中经常出错。主要表现在求解连接体加速度情形。
第三、将“F=ma”变形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t这在“力、电、磁”综合题的“微元法”有着广泛的应用（近几年连续考到）。
第四、验证牛顿第二定律实验，是必须掌握的重点实验，特别要注意：
（1）注意实验方法用的是控制变量法；
（2）注意实验装置和改进后的装置（光电门），平衡摩擦力，沙桶或小盘与小车质量的关系等；
（4）注意数据处理时，对纸带匀加速运动的判断，利用“逐差法”求加速度。（用“平均速度法”求速度）
（5）会从“a-F”“a-1/m”图像中出现的误差进行正确的误差原因分析。
8、对“机车启动的两种情形”要有一个清醒的认识
机车以恒定功率启动与恒定牵引力启动，是动力学中的一个典型问题。这里要注意两点：
（1）以恒定功率启动，机车总是做的变加速运动（加速度越来越小，速度越来越大）；以恒定牵引力启动，机车先做的匀加速运动，当达到额定功率时，再做变加速运动。最终最大速度即“收尾速度”就是vm=P额/f。
（2）要认清这两种情况下的速度-时间图像。曲线的“渐近线”对应的最大速度。
还要说明的，当物体变力作用下做变加运动时，有一个重要情形就是：当物体所受的合外力平衡时，速度有一个最值。即有一个“收尾速度”，这在电学中经常出现，如：“串”在绝缘杆子上的带电小球在电场和磁场的共同作用下作变加速运动，就会出现这一情形，在电磁感应中，这一现象就更为典型了，即导体棒在重力与随速度变化的安培力的作用下，会有一个平衡时刻，这一时刻就是加速度为零速度达到极值的时刻。凡有“力、电、磁”综合题目都会有这样的情形。
9、对物理的“变化量”、“增量”、“改变量”和“减少量”、“损失量”等要有一个清醒的认识
研究物理问题时，经常遇到一个物理量随时间的变化，最典型的是动能定理的表达（所有外力做的功总等于物体动能的增量）。这时就会出现两个物理量前后时刻相减问题，小伙伴们往往会随意性地将数值大的减去数值小的，而出现严重错误。其实物理学规定，任何一个物理量（无论是标量还是矢量）的变化量、增量还是改变量都是将后来的减去前面的。（矢量满足矢量三角形法则，标量可以直接用数值相减）结果正的就是正的，负的就是负的。而不是错误地将“增量”理解增加的量。显然，减少量与损失量（如能量）就是后来的减去前面的值。
10、两物体运动过程中的“追遇”问题
两物体运动过程中出现的追击类问题，在高考(微博)中很常见，但考生在这类问题则经常失分。常见的“追遇类”无非分为这样的九种组合：一个做匀速、匀加速或匀减速运动的物体去追击另一个可能也做匀速、匀加速或匀减速运动的物体。显然，两个变速运动特别是其中一个做减速运动的情形比较复杂。
虽然，“追遇”存在临界条件即距离等值的或速度等值关系，但一定要考虑到做减速运动的物体在“追遇”前停止的情形。另外解决这类问题的方法除利用数学方法外，往往通过相对运动（即以一个物体作参照物）和作“V-t”图能就得到快捷、明了地解决，从而既赢得考试时间也拓展了思维。
值得说明的是，最难的传送带问题也可列为“追遇类”。还有在处理物体在做圆周运动追击问题时，用相对运动方法最好。如，两处于不同轨道上的人造卫星，某一时刻相距最近，当问到何时它们第一次相距最远时，最好的方法就将一个高轨道的卫星认为静止，则低轨道卫星就以它们两角速度之差的那个角速度运动。第一次相距最远时间就等于低轨道卫星以两角速度之差的那个角速度做半个周运动的时间。
11、万有引力中公式的使用最会出现张冠李戴的错误
万有引力部分是高考必考内容，这部分内容的特点是公式繁杂，主要以比例的形式出现。其实，只要掌握其中的规律与特点，就会迎刃而解的。最主要的是在解决问题时公式的选择。最好的方法是，首先将相关公式一一列来，即：mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2，再由此对照题目的要求正确的选择公式。其中要注意的是：
（1）地球上的物体所受的万有引力就认为是其重力（不考虑地球自转）。
（2）卫星的轨道高度要考虑到地球的半径。
（3）地球的同步卫星一定有固定轨道平面（与赤道共面且距离地面高度为3.6×107m）、固定周期（24小时）。
（4）要注意卫星变轨问题。要知道，所有绕地球运行的卫星，随着轨道高度的增加，只有其运行的周期随之增加，其它的如速度、向心加速度、角速度等都减小。
12、有关“小船过河”的两种情形
“小船过河”类问题是一个典型的运动学问题，一般过河有两种情形：即最短时间（船头对准对岸行驶）与最短位移问题（船头斜向上游，合速度与岸边垂直）。这里特别的是，过河位移最短情形中有一种船速小于水速情况，这时船头航向不可能与岸边垂直，须要利用速度矢量三角形进行讨论。
另外，还有在岸边以恒定速度拉小船情形，要注意速度的正确分解。
13、有关“功与功率”的易错点
功与功率，贯穿着力学、电磁学始终。特别是变力做功，慎用力的平均值处理，往往利用动能定理。某一个力做功的功率，要正确认清P=F？v的含意，这个公式可能是即时功率也可能是平均功率，这完全取决于速度。但不管怎样，公式只是适用力的方向与速度一致情形。如果力与速度垂直则该力做功的功率一定为零（如单摆在最低点小球重力的功率，物体沿斜面下滑时斜面支持力的功率都等于零），如果力与速度成一角度，那么就要进一步进行修正。
在计算电路率问题时，要注意电路中的总功率、输出功率与电源内阻上的发热功率之间的关系。特别是电源的最大输出功率的情形（即外电路的电阻小于等效内阻情形）。还有必要掌握会利用图像来描述各功率变化规律。
14、有关“机械能守恒定律运用”的注意点
机械能守恒定律成立的条件是只有重力或弹簧的弹力做功。题目中能否用机械能守恒定律最显著的标志是“光滑”二字。
机械能守恒定律的表达式有多种，要认真区别开来。如果用E表示总的机械能，用EK表示动能，EP表示势能，在字母前面加上“△”表示各种能量的增量，则机械能守恒定律的数学表达式除一般表达式外，还有如下几种：E1=E2；EP1+EK1=EP2+EK2；△E=0；△E1+△E2=0；△EP=-△EK；△EP+△EK=0等。需要注意的，凡能利用机械能守恒解决的问题，动能定理一定也能解决，而且动能定理不需要设定零势能，更表现其简明、快捷的优越性。
15、关于各种“转弯”情形
在实际生活中，人沿圆形跑道转弯、骑自行车转弯、汽车转弯、火车转弯还有飞机转弯等等各种“转弯”情形都不尽相同。唯一共同的地方就是必须有力提供它们“转弯”时做圆周运动的向心力。显然，不同“转弯”情形所提供向心力的不一定是相同的：
（1）人沿圆形轨道转弯所需的向心力由人的身体倾斜使自身重力产生分力以及地面对脚的静摩擦力提供；
（2）人骑自行车转弯情形与人转弯情形相似；
（3）汽车转弯情形靠的是地面对轮胎提供的静摩擦力得以实现的；
（4）火车转弯则主要靠的是内、外轨道的高度差产生的合力（火车自身重力与轨道支持力，注意不是火车重力的分力）来实施转弯的；
（5）飞机在空中转弯，则完全靠改变机翼方向，在飞机上下表面产生压力差来提供向心力而实施转弯的。
16、要认清和掌握电场、电势（电势差）、电势能等基本概念
首先可以将“电场”与“重力场”相类比（还可以将磁场一同来类比，更容易区别与掌握），电场力做功与重力做功相似，都与路径无关，重力做正功重力势能一定减少，同样电场力做正功那么电势能一定减少，反之亦然。
由此便可以容易认清引入电势的概念。电势具有相对意义，理论上可以任意选取零势能点，因此电势与场强是没有直接关系的；电场强度是矢量，空间同时有几个点电荷，则某点的场强由这几个点电荷单独在该点产生的场强矢量叠加；电荷在电场中某点具有的电势能，由该点的电势与电荷的电荷量（包括电性）的乘积决定，负电荷在电势越高的点具有的电势能反而越小；带电粒子在电场中的运动有多种运动形式，若粒子做匀速圆周运动，则电势能不变。（另外，还要注意库仑扭秤与万有定律中卡文迪许扭秤装置进行比较。）
17、要熟悉电场线和等势面与电场特性的关系
在熟悉静电场线和等势面的分布特征与电场特性的关系，特别注意下面几点：⑴电场线总是垂直于等势面；⑵电场线总是由电势高的等势面指向电势低的等势面。同时，一定要清楚在匀强电场（非匀强电场公式不成立）中，可以用U=Ed公式来进行定量计算，其中d是沿场强方向两点间距离。另外还要的是，两个等量异种电荷的中垂线与两个同种电荷的中垂线的电场分布及电势分布的特点。
18、要认清匀强电场与电势差的关系、电场力做功与电势能变化的关系
在由电荷电势能变化和电场力做功判断电场中电势、电势差和场强方向的问题中，先由电势能的变化和电场力做功判断电荷移动的各点间的电势差，再由电势差的比较判断各点电势高低，从而确定一个等势面，最后由电场线总是垂直于等势面确定电场线的方向。由此可见，电场力做功与电荷电势能的变化关系具有非常重要的意义。注意在计算时，要注意物理量的正负号。
19、要认清带电粒子经加速电场加速后进入偏转电场的运动情形
带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀加速直线运动，我们处理此类问题时要注意平行板间距离的变化时，若电压不变，则极板间场强发生变化，加速度发生变化，这时不能盲目地套用公式，而应具体问题具体分析。但可以凭着悟性与感觉：当加速电场的电压增大，加速出来的粒子速度就会增大，当进入偏转电场后，就很快“飞”出电场而来不及偏转，加上如果偏转电场强越小，即进入偏转电场后的侧移显然就越小，反之则变大。
20、要对平行板电容器的电容、电压、电量、场强、电势等物理量进行准确的动态分析。
这里特别提出两种典型情况：
一是电容器一直与电源保持连接着，则说明改变两极板之间的距离，电容器上的电压始终不变，抓住这一特点，那么一切便迎刃而解了；
二是电容器充电后与电源断开，则说明电容器的电量始终不变，那么改变极板间的距离，首先不变的场强，（这可以用公式来推导，E=U/d=Q/Cd，又C=εs/4πkd，代入，即得出E与极板间的距离无关，还可以从电量不变角度来快速判断，因为极板上的电荷量不变则说明电荷的疏密程度不变即电场强度显然也不变。）
21、要对闭合电路中的电流强度、电压、电功率等物理随着某一电阻变化进行准确的动态分析
闭合电路中的电流强度、电压、电功率等物理量随着某一电阻变化进行准确的动态分析（有的题目还会介入变压器、电感、电容、二极管甚至逻辑电路等装置或元件）是高考必考的问题，必须引起足够重视进行必要的训练。
闭合电路的动态分析方法一定要严格按“局部→整体→局部”的程序进行。对局部，要判断电阻如何变化，从而判断总电阻如何变化。对整体，首先判断干路电流回路随总电阻增大而减小，然后由闭合电路欧姆定律得路端电压随总电阻增大而增大。
第二个局部是重点，也是难点。需要根据串、并联电路的特点和规律及欧姆定律交替判断。另外，还可用“极限思维方式”来分析。如某一电阻增大或减小，我们完全可以认为它增大到无穷大造成电路断路或减小为零造成短路，这样分析简洁、快速，但要在其它物理随这变化的电阻作单调性变化才行。
22、要正确理解伏安特性曲线
电压随电流变化的U-I图线与“伏安特性”曲线I-U图线，历来一直高考重点要考的内容（其中电学实验测电源的电动势、内阻，测小灯泡的功率，测金属丝的电阻率等等都是必考内容）。这里特别的是有两点：
（1）首先要认识图线的两个坐标轴所表示的意义、图线的斜率所表示的意义等，特别注意的是纵坐标的起始点有可能不是从零开始的。
（2）线路产的连接无非为四种：电流表内接分压、电流表外接分压、电流表内接限流、电流表外接限流。一般来说，采用分压接法用的比较多。至于电流表内外接法则取决于与之相连的电阻，显然电阻越大，内接误差越小，反之亦然。
（3）另外，对仪表的选择首先要注意量程，再考虑读数的精确。
23、要准确把握“游标卡尺与螺旋测微器”读数规律
电学实验中关于相关的游标卡尺与螺旋测微器计数问题，这是高考经常随着实验考查的。但大家总是读错，主要原因是没有掌握读数的最基本要领。
只要记住，中学要求，只有螺旋测微器需要估读，游标卡尺不需要估读。所以应有下列规律：在用螺旋测微器计数时，只要以毫米（mm）为单位的，小数点后面一定是三小数，遇到整数就加零。在用游标卡尺计数时，有十分度、二十分度和五十分度三种，只要以毫米（mm）为单位的，那么十分度的尺，小数点后面一定得保留一位数，如果是二十分度和五十分度的，则以毫米为单位的，小数点后面一定保留二位数。记住这样的规律，那么读起数来，就不会容易出错。
这里还有必要提示一下，关于伏特表、安培表、欧姆表等各种仪表的读数要留心一下。
24、在电磁场中所涉及到的带电粒子何时考虑重力何时不考虑重力
一般情况下：微观粒子如，电子（β粒子）、质子、α粒子及各种离子都不考虑自身的重力；如果题目中告知是带电小球、尘埃、油滴或液滴等带电颗粒都应考虑重力。如无特殊说明，题目中附有具体相关数据，可通过比较来确定是否考虑重力。
25、要特别注意题目中的临界状态的关键词
无论在力学还是在电学中，物理问题总会涉及到一些特殊状态，其中临界状态就是常见的特殊状态。对于比较难的题目，这种状态往往就隐含的各种条件里面，需要认真审题挖掘，建议特别注意下列关键词语：“恰好“、”刚好”、“至少”等。找到了这临界状态的关键词也就找到了解题的“突破口”了。
26、电磁感应中的安培定则、左手定则、右手定则以及楞次定律、电磁感应定律一定牢固掌握熟练运用
安培定则——判别运动电荷或电流产生的磁场方向（因电而生磁）；
左手定则——判别磁场对运动电荷或电流的作用力方向（因电而生动）；
右手定则——判别切割磁力线感应电流的方向（因动而生电）；
楞次定律——是解决闭合电路的磁通量变化产生感应电流方向判别的主要依据。要真正准确、熟练地运用“楞次定律”一定要明白：“谁”阻碍“谁”；“阻碍”的是什么；如何“阻碍”；“阻碍”后结果如何。（注意：“阻碍”与“阻止”有本质的区别）
电磁感应定律——就是法拉弟解决“切割磁力线的导体或闭合回路产生感应电动势”定量方法。其表达式多种多样：
对于闭合线圈：E=n△Φ/△t=nS△B/△t=nB△S/△t；（注意：求某一段时间内通过某一电阻上的电量，往往利用此公式求解）
对于导体棒：E=BLv，E=BL2ω/2，
交流电：E=nBSωsinωt
27、解“力、电、磁”综合题最重要的两步骤和最主要的得分点
电磁感应与力电知识综合运用，应该是高考重点考又是考生得分最低的问题之一。失分主要原因就是审题不清、对象不明、思路混乱。
其实，解决这类问题有一个“万变不离其宗”的方法步骤：
第一步：就是首先必须从读题审题目中找出两个研究对象，一是电学对象。即电源（电磁感应产生的电动势）及其回路（包括各电阻的串、并联方式）；二是力学对象：这个对象不是导体就是线圈，其运动状态一般是做有一定变化规律变速运动；
第二步：选择好研究对象后，一定要按下列程序进行分析：画导体受力（千万不能漏力）——→运动变化分析——→感应电动势变化——→感应电流变化——→合外力变化——→加速度变化——→速度变化——→感应电动势变化，这种变化总是相互联系相互影响的。其中有一重要临界状态就是加速度a=0时，速度一定达到某个极值。
采分点：这类题目必定会用到：牛顿第二定律、法拉弟电磁感应定律、闭合电路欧姆定律、动能定理、能量转化与守恒定律（功能原理），摩擦力做功就是使机械能转化为热能，电流做功就是使机械能转化为电能（电阻上的热能）。
28、交变电流中的线圈所处的两个位置的几个特殊的最值要记牢
闭合线圈在磁场中转动就会产生按正弦或余弦规律变化的交流电。在这一过程中，当线圈转动到两个特殊位置时，其相应的电流、电动势、磁通量大小、磁通量的变化率、电流方向都会有所不同：
第一特殊位置：线圈平面与磁场方向垂直的位置即中性面，则一定有如下情况，磁通量最大——→磁通量的变化率最小（0）——→感应电动势最小（为0）——→感应电流最小（为0）——→此位置电流方向将发生改变（线圈转动一周，两次经过中性面，电流方向改变两次）。
第二个特殊位置：线圈平面与磁场方向平行的位置，所得的结果与上述相反。
有一个规律显然看出来：磁通量的变化率、感应电动势与感应电流变化总是一致的。
29、要正确区别交变电流中的几个特殊的最值
在正、余弦交变电流中电流、电压（电动势）、功率经常涉及的几个值：瞬时值、最大值（峰值）、有效值、平均值：
瞬时值：就是交流电某一时刻的值，即i=Imsinωt；e=Emsinωt；
峰值（最值）：Em=nBSω（注意电容器的击穿电压）；Im=Em/（R+r）；
有效值：特别注意有效值的定义，只能对于正弦或余弦交流而言，各物理量才有的关系。如果其它类型的交流电唯一方法就利用电流的热效应在相同时间内所对直流电发热相等来计算得出。
平均值：就是交变电流图像中的图线与时间所围成的面积与所对应的时间比值。特别用在计算通过电路中某一电阻的电量：q=△Φ/R。
30、要正确理解变压器工作原理
会推导变压器的电流、电压比，会画出电能输送的原理图变压器改变电压原理就是利用电磁感应定律设计的。通过该定律可以直接得到理想变压器的原、副线圈
上的电压比U1/U2=n1/n2；利用输出功率等于输入功率的关系也很快得出原、副线圈上的电流比：I1/I2=n1/n2。这里只指只有一个副线圈情形，如果有两个以上的副线圈，那么必须还是按照电磁感应定律去推导。
这里特别说明的要注意“电压互感器”与“电流互感器”的原理与接法。
31、要正确理解振动图像与波形图像（横波）
应该从研究对象进行比较（一个质点与无数个质点）；
应该从图像的意义进行比较（一个质点的某时刻的位置与无数质点在某一时刻位置）；
应该从图像的特点进行比较（虽然都是正弦曲线，但坐标轴不同）；
应该从图像提供的信息进行比较（相似的是质点的振幅，回复力，但不同的是周期、质点运动方向、波长等）；
应试从图像随时间变化进行比较（一个是随时间推移图像延续而形状不变，一个是随时间推移，图像沿传播方向平移）；
[注]：一个完整的曲线对于振动图来说是一个周期，而对于波形图来说却是一个波长。
判断波形图像中质点在某一时刻的振动方向，可以用“平移法”、“太阳照射法”、“上下坡法”、“三角形法”等。
32、要认清“机械波与电磁波（包括光波）”、“泊松亮斑”与“牛顿环”的区别
机械波与电磁波（包括光波），虽然都是波，都是能量传播的一种形式，都具有干涉、衍射（横波还有偏振）特性，但它们也还有本质上的区别，如：
（1）机械波由做机械振动的质点相互联系引起的，所以它传播必须依赖介质，而电磁波（包括光波）是由振荡的电场与振荡的磁场（注意，是非均匀变化的）引起的，所以它的传播不需要依靠质点，可以在真空中传播；
（2）机械波从空气进入水等其它介质时，速度将增大，而电磁波（包括光波）刚好相反，它在真空中传播速度最大，机械波不能在真空中传播；
（3）机械波有纵波与横纵，而电磁波就是横波，具有偏振性；
[注]：两列波发生干涉时，必要有一点条件（即频率相同），产生干涉后，振动加强的点永远加强，反之振动减弱的点永远减弱。
“泊松亮斑”与“牛顿环”的区别这两个重要光学现象，非常相似，都是圆开图像，但本质有区别。
泊松亮斑：当光照到不透光的小圆板上时，在圆板的阴影中心出现的亮斑（在阴影外还有不等间距的明暗相间的圆环）。这是光的衍射现象；
牛顿环：是用一个曲率半径很大的凸透镜的凸面和一平面玻璃接触，在日光下或用白光照射时，可以看到接触点为一暗点，其周围为一些明暗相间的彩色圆环；而用单色光照射时，则表现为一些明暗相间的单色圆圈。这些圆圈的距离不等，随离中心点的距离的增加而逐渐变窄。这是光的干涉现象。
33、关于“多普勒效应”、“电流的磁效应”、“霍尔效应”、“光电效应”、“康普顿效应”的比较
这几种重要物理效应，分散在课本中，我们可以集结到一起进行综合比较：
多普勒效应：这是声学中的一种现象，即声源向观察靠近时，观察者将听到声源发出的频率变高，反之背离观察者频率将变低。
电流的磁效应：就是通电导线或导电螺旋管周围产生磁场的现象。
霍尔效应：就是将载流导体放在一匀强磁场中，当磁场方向与电流方向垂直时，导体将在与磁场、电流的垂直方向上形成电势差（也叫霍尔电压），这个现象就称之为霍尔效应。
光电效应：就是将一束光（由一定频率的光子组成的）照射到某金属板上，金属板表面立即会有电子逸出的现象（这种电子称之为光电子）。这一效应不仅说明光具有粒子性还说明光子具有能量。
康普顿效应：就是当光在介质中与物质微粒相互作用而向不同方向传播，这种散射现象中，人们发现光的波长发生了变化。这一现象叫康普顿效应，它不仅说明光具有粒子性有能量外还说明光具有动量。
34、掌握人类对“原子、原子核”认识的发展史
谈到原子与原子核首先要记住两个重要人物：一个因为阴极射线而发现电子说明原子内有复杂结构的英国物理学家汤姆孙；一个是因为发现天然放射现象而说明原子核内有复杂结构的法国科学家贝克勒尔。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）”，希望能为您提供更多的参考。

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1．遵守实验室规则。2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤

现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-

Ba(NO3)2稀HNO3

白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5．摩尔质量（M）

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol或m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

有否丁达尔效应

实例

溶液

小于1

均匀、透明、稳定

能

没有

NaCl、蔗糖溶液

胶体

在1—100之间

均匀、有的透明、较稳定

能

有

Fe(OH)3胶体

浊液

大于100

不均匀、不透明、不稳定

不能

没有

泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）

化合价升降观点（广义）

电子转移观点（本质）

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应

失去（或偏离）电子的反应

还原反应

失氧的反应

化合价降低的反应

得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章金属及其化合物

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8．酸根离子分为三类：

（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。

9．阳离子分类：

（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。

（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10．温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13．相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16．Fe2+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17．Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

18．指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20．与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：SCN-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-。

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。

21．与Al3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-。②发生络合反应的离子：F-。③发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．与H+不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。

23．与OH-不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。

25．原子的最外层只有1个电子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

第四章非金属及其化合物

+14

2

8

4

+6

2

4

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3

SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

+17

2

8

7

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六．氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2＋4HCl(浓)===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl现象：大量白烟

2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3现象：棕黄色的烟

Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2现象：棕黄色的烟

Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七．氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O

Cl－＋Ag＋==AgCl↓

若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！