高三化学复习教学反思精选。
老师就像蜡烛一样，通过不断的燃烧自己来照亮别人，教案要发挥老师的聪明才智和创造力，在编写教案时应该注意哪些细节？我整理了以下信息：“高三化学复习教学反思”希望对您有所帮助，希望这些建议能够帮助您理清思路并更好地规划未来！
高三化学复习教学反思【篇1】
回顾高三的复习工作，反思得与失，总体收获是多研究、多思考、精选题，狠抓课堂教学。以下是我的一些体会和做法。
一．研究高考方向，制定合理的复习计划。
纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变，变中求新的原则。期初我们备课组认真分析、研究近五年的高考试题，摸清高考试题涉及的知识点、热点、特点以及变化趋势，找出它们在教材中相应的知识点以及一系列有层次的题目，在编制教学案一体化讲义时将将每个考点依次落实。
考试说明(即考纲)是高考的依据。是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。我们将考试大纲做了对比，找出增删的内容，题型示例的变化，并与学生一起阅读，让学生明确每一知识点在高考中的难度要求。
研究教材、考纲、高考题、学生的实际情况后，学期初我们制定了详细的复习计划，明确每一阶段复习的目标，解决学生存在的问题。如9-10月份的主要解决离子反应、离子方程式、物质结构存在的问题；11-12月份我们将重点放在化学平衡、电离平衡、电化学中，因为这些内容学生最难掌握，在这个时间段加强训练，为期末考试就做好了准备；1-2月份我们的重点是有机及实验基础；3月-4月的训练目标是I卷的整体提高和无机推断、常规计算及技巧。5月份的训练以提高应试能力为主，同时查漏补缺。
复习计划中不仅有每一节上课内容，还包括每周5次作业内容，细化强化训练内容，选择题专项内容等，并根据学生的情况不断调整与完善，每次的练习中都分必做题与选做题，让不同层次的学生都有收获。
二．精选试题，提高训练针对性
目前的复习资料不仅多而且杂，偏题、难题、怪题很容易挫伤考生的积极性，好的习题能激发兴趣，启迪思维并能加强学生对"双基"的理解，引导学生寻求解题规律，掌握解题技巧。故教师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师须明确分工，资源共享，在复习选题时要有层次、有梯度，由易到难地选择，并根据考试大纲及学生的实际情况，编制合适的训练试题。
（1）选题原则
选编习题要以大纲和教材的内容及学生水平和认知规律为依据，要注意知识的整体性和相应能力培养的有机联系，一个题型要联系、消化一项基本内容，题型多样化，层次要分明。
一般从以下六方面选题：①多选近几年的高考试题，少选老资料中的难题。②控制训练难度，以中档题训练为主。③注意练习题的能力层次要求，按不同能力层次设计不同练习题，可分层次进行训练和辅导。④多选实验创新设计题，尤其是课本内典型实验装置的改进设计，强化实验能力训练。⑤适当增加化学计算题训练，注重守恒法计算技巧⑥多设置情景，将易错题改编，或将客观题改为主观题，将顺向思维题改为逆向思维题。
如有关浓硫酸的稀释的考查可改为如何观察Cu与浓硫酸反应后溶液的颜色。复习钠的化合物时设置以下讨论题A、如何测定含有Na2O杂质的Na2O2试样中Na2O2的质量分数？B、如何以NaOH溶液和CO2气体制备Na2CO3？C、纯碱中含少量NaCl杂质，请设计三种不同实验方案测定试样中纯碱的质量分数。D、实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或氯化钠结晶？通过这些问题的讨论、分析将相关的知识点一一呈现。
（2）选题有明确的目标
高三以练为主，一年来我们编制了选择题专项训练、II卷专项训练、细化强化训练、每日一练、热身训练等练习试题。每份练习的侧重点不同。如一轮复习中每周的强化训练内容包括本周复习的重点内容，高考的热点及下周即将复习的内容，而每周的选择题专项训练更突出课本基础知识，学生易错知识点及高考的热点、难点。二轮复习中每日一练的试题以查漏补缺，回归课本为主。每次我都提前准备好试题，由黄勇慧、陈天云负责做题，目的是看试题的知识点分布是否合理，难度是否适中，能否反映出学生的一些问题，再由我进行修改定稿。
（3）试题应注重基础、突出能力考查
一套完整的试题包括30多个知识点，但不可能将中学化学所有的知识点都兼顾到，
因此选题时应考虑一份综合试题的侧重点，注意25个试题每一小题间的相互联系。
如在一轮复习了基本理论后可设置涵盖晶体结构、熔沸点高低、离子半径的大小、水的电离、盐类水解等知识的选择题：在下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①H2O和HF的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤等物质的量浓度、等体积的NaCl和NaAc两溶液中阴离子总数⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A、①②⑤⑥⑦ B、①②③⑤ C、⑤⑥⑦ D、①②⑥⑦
这些试题既考查了课本基础知识，又提高了学生的运用知识能力。
又如在二轮复习化学平衡时应注重提高学生的分析问题能力，可设置如下综合试题：
有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6 mol A和2 mol B，向乙容器中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应
3A(g)＋B(g) x C(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝？；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝？。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为x 。
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为x。
此试题考查了化学平衡的计算、恒容下比例等效与完全等效平衡的运用等。能培养学生的思维能力，分析比较解决问题的能力。
三．课堂抓落实，提高复习效率。
进入高三意味着进入了题海中，学生跟着教师转，因为课时多，教师讲得多，学生练得多。07高考试题的变化意味着教师、学生必须从题海中跳出来，教师应充分利用课堂，启发引导学生，抓住重难点精讲精练，帮助学生“活”用知识，找规律与方法技巧。
目前高三课型有两种即知识点复习课和习题讲评课。知识点复习课课堂的重点应是理清概念，梳理各知识点。课堂教学的主要环节是教师设置问题-学生讨论-师生小结考查知识点-例题评析-学生练习-归纳小结。上课前教师必须明确课堂应解决什么问题，如何解决，怎样巩固与提高等。分析所讲习题设计到的知识点时应考虑这些知识点的内在联系，深度、难度、答题要求。如在复习原电池时教师从以下两问题入手
1．下列反应可设计成原电池吗？若行，请画出装置图
⑴2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ⑵2H2＋O2＝2H2O ⑶CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
2．某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：
⑴实验1、2中Al所作的电极是否相同？
⑵写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
⑶实验4中Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。
⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？
⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。
两个问题涉及原电池的反应原理的分析、实验设计、原电池正负极的判断、电极反应式的书写等。学生思维容量大，积极参与讨论，能很好掌握原电池的相关知识。
二轮复习以习题讲评课为主，课前应做大量的准备工作，如错题统计（试题统计及学生统计），错误原因分析，变式训练试题的改编等。试题分析时不能就题论题而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？试题还有哪些变化？如
综合练习中有如下选择题
常温下，amLpH＝4的HCl溶液中加入pH＝10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．V(总)≥2amL B．V(总)≤2amL
C．c(H＋)＝c(OH－)＜c(A＋)＝c(Cl－) D．一定不存在AOH分子
此题错选A的同学较多。分析时可引导学生从两方面思考①AOH也为aml，且为强碱，则混合后PH=？②AOH也为aml，且为弱碱，则混合后PH=？。再结合试题要求PH=7，判断V(总)与2amL的大小关系。分析后教师应及时小结酸碱中和后溶液pH大小判断及溶液呈中性时耗酸、碱物质的量大小的判断方法，并做如下变式训练：
（1）常温下，10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变),则V总 20ml（填＝、≥、＞或＜、≤）
（2）常温下，10mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中加入0.1mol/L KOH的溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变),则V总 20ml（填＝、≥、＞或＜、≤）
（3）分析下列混合溶液中溶液的酸碱性
amLpH=4的HCl溶液中加入amLPH=10的NH3.H2O
amLpH=4的CH3COOH溶液中加入amLPH=10的NaOH
amL0.1mol/L的HCl溶液中加入amL0.1mol/L的NH3.H2O
amL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入amL0.1mol/L的NaOH
（4）若某溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，
则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于通过这种方式的讲解与训练，学生能很好掌握酸碱中和的相关知识，分析问题的能力，知识迁移能力大大提高，相关试题的错误重现率较低，且课堂气氛好，复习效率高。
总之高三化学复习中教师必须转变观念，发挥集体智慧，通过各种渠道获取高考信息，抓纲务本，在抓“双基”上狠下功夫，想方设法地培养学生的各种能力，同时训练学生对知识再加工的能力，以提高复习效率。
高三化学复习教学反思【篇2】
在多年的高三复习教学中，我深刻的体会到，高三复习教学要时刻研究学生、研究高考、研究教法，研究学法指导，以知识、能力、思想、方法的教学为终极目标，充分相信学生、依靠学生、发展学生、以学生的学习实际为起点，以学生的发展提高为落脚点，提高复习教学的有效性和针对性。以化学学科核心素养为教学为重点。教学中我们要切忌虚无缥缈式的空中楼阁的理论堆积，而要善于用化学理论解决生产实际问题，这是高考化学试题考查的不变规律，是科学发展的原动力，也是化学存在的价值所在！
本节课充分调动了学生的学习主动性，学生结合考试大纲的要求对教材的知识进行了系统的研读，学生对化学键的相关概念的理解更加准确，深刻理解了化学键的类型以及对物质性质的影响。对物质类型和化学键类型之间的关系有了更加准确的认识。
本节课设计了四个环节：真题回眸、考情解密、智能提升、题型特训。
首先从近5年高考真题入手，让学生了解化学键在高考中的出现频率，以及出现的形式，进而使学生明白这节课复习的重要性。
在了解了化学键在高考化学中重要性后，通过高考考试大纲的考纲要求，进一步使学生了解化学键的考纲要求，通过考纲的借读，对20xx年的高考试题进行大胆地预测，并对化学键的复习以及高考化学的复习进一步明确复习的方法以及要领。
在学生了解高考化学中化学键复习的重要性后，精心讲解进行智能提升。从浅入深的讲解化学键、离子键、共价键。在复习化学键时利用微观粒子原子结构讲解离子键、共价键的实质。总结离子键、共价键判断规律：含有金属阳离子和铵根离子的化合物就一定属于离子键，同时通过化学键的存在，掌握化合物与化学键的关系，以及离子化合物与共价化合物的多角度判断，在每复习一个概念时，都让学生找出其关键词，并总结学习规律或经验。
在学生智能提升的基础上进行题型特训，根据化学键在高考化学真题中出现的形式，进行不同题型的训练。但由于在讲解化学键时，学生对知识的不熟悉以及掌握不到位，所以有些耽误时间。在整个授课过程中，由于中期耽误了一些时间，所以后期的练习没有做完，但是整堂课的教学思路还是很清晰明确的。授课时面向全班学生，提问全面化。在今后的教学中注重概念的理解，在讲解所用语气中强调概念中的关键语，同时向学生传授如何进行读题、审题，如何找到题设条件中的关键词、关键句以及如何挖掘题设隐含条件，也就是注重学法的教学。
以往的复习教学中都是按教材“离子键→电子式及化合物形成过程→共价键→化学键”的顺序来学习，但经常出现学生把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情况。为了解决这个问题，本节复习课采用多媒体在屏幕上运用对比列表的形式来设计教学，将离子键和共价键同时对比学习，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因等，对比他们的不同之处，使学生对高一所学内容的混乱情况得到进一步的改善。
从上课情况来看，师生间的交流能够顺利完成，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，完成问题的分析讨论，学生的主体作用得到了很好的发挥。教师能尽量让学生进入学习状态，发挥他们的积极主动性。但由于教学中多以问题引导学生，期望学生根据问题引导得出结论，而由于时间限制，没有给学生足够的讨论时间，有些结论就由教师直接给出，也有的地方缺少总结性的内容或没有及时总结到位。
在教学中采取了多种教学手段，多媒体的应用在课堂上使抽象的内容直观化，并采用了知识的探究迁移、对比、应用，加强了学生对已有知识的再理解再掌握；还利用拟人化的比喻激发学生的兴趣，始终让学生处于兴奋状态，有利于教学的进行；对比教学让学生在概念上的混淆有一定的好转。通过这节课的复习教学模式的应用也为我们今后的复习教学探索出一条切实可行的复习课型模式。
高三化学复习教学反思【篇3】
把课堂还给学生，激发学生的学习兴趣——“常见气体的制备”高三总复习课教学设计和反思黄清梅高三化学复习课怎么上？高三化学复习课的魅力何在？笔者在执教“常见气体的制备”高三总复习课时做了一些思考与探索。一、设计思路常见气体的制取既是高中实验中的基本操作和基本知识，又是高中化学综合实验中的一个重要组成部分。高考考试大纲要求：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。这节复习课知识点多而繁杂，传统教学中的复习课大多是教师“独霸”讲台的满堂灌。学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。笔者力求通过课前布置学生自主归纳、课堂自主展示、自主组装、自主探讨和创新等方式，将学习的主动权交还给学生，充分发挥学生的自主性和创造性，激发学生的复习兴趣，培养学生的反思创新能力，让学生在能力提高的`同时基础知识也得到升华。二、教学过程1.将课堂延伸到课前，把课堂主动权还给学生【教师活动】课前布置思考题：请回忆O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法并写出其反应的化学方程式。思考并归纳：（1）气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。分类的依据是什么？（2）每种类型可制备什么气体？（3）仪器使用注意事项及原因。【学生活动】学生代表1上台投影展示O2、H2、Cl2、CO2、NH3的实验室制法及反应的化学方程式，其他学生纠错补充。课堂活动一：提供一些仪器，要求各小组（六人一组）准确选出所需要仪器，并组装三种类型制气装置。【学生活动】3组学生代表（2人一组）在讲台上组装，并讲解注意事项。其他学生纠错补充。2.将理论落实到实践中【教师活动】课堂活动二：要求各小组讨论自己组装制气装置气密性的检查方法（增加橡皮管、止水夹、玻璃导管、注射器供学生选择）。【学生活动】学生代表上台演示。3.引导创新，让生活走进课堂【教师活动】演示启普发生器的使用。提问：启普发生器是一种制取气体的经典装置，能否说明它适合制取什么样的气体？它的优点是什么？【学生活动】回答。【教师活动】课堂活动三：提供一些仪器，要求学生用以下仪器组装启普发生器的替代装置，画出装置图。【学生活动】讨论、画出装置图，投影展示。【教师活动】课堂活动四：提供仪器：矿泉水瓶（已钻好合适的孔）、医用挂点滴导管。药品：稀盐酸、石灰石。让学生不加入其他辅助仪器设置一套启普发生器的替代装置制取CO2。【学生活动】思考、讨论、演示。4.布置课后思考题，制造悬念【教师活动】布置课后思考题：（1）气体净化常用装置有哪几类？画出装置图。（2）常用的收集方法和装置有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？（3）如图4装置有什么性质、用途？怎样使用？【学生活动】课后查资料、整理、归纳。三、教学反思这节课是复习课，我基本以学生自主学习为主，学生学习积极性很高，创造性很强，效果很好。课堂上在我的引导下学生思维的火花就像一个泵一样，源源而来。让我更坚信：你给学生留多大的舞台，学生的思维就会充斥多大的空间。古人云：“教人未见意趣，必不可学。”爱因斯坦也曾说：“兴趣是最好的老师。”中学生喜欢化学，其大部分原因是对化学实验感兴趣。在本节复习课课堂中让学生亲自动手组装实验装置，创新实验装置，利用生活中的物品创造性地完成课堂实验，激发起学生的好奇心和求知欲，调动其学习的积极性。学生从中不仅掌握了基础的知识，还锻炼了实验动手能力、合作探究能力，培养了创新能力。学生在快乐中学习，在学习中成长。在课堂中学生也带给我许多惊喜。如，在活动二中有个学生举手说他借助注射器检查装置的气密性（图5），我请他演示，他用橡胶管在图5装置右端导管上接上注射器，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，将注射器活塞向里推，长颈漏斗液面上升后不下降，证明气密性良好，得到其他学生的认同。“创新是一个民族进步的灵魂。”化学作为一门科学，一定要关注创新能力的培养。为此笔者设计了两个活动：活动三和活动四。在活动四中当笔者把矿泉水瓶、医用挂点滴导管拿到化学课堂上时，学生很兴奋，心中产生兴趣和期待，经过思考、尝试、改正，产生新奇的效果，一种成就感油然而生，学生的学习积极性大大提升，从而提高课堂教学的有效性。参考文献：［1］吴星，沈怡文。给化学教师的101条建设［M］。南京师范大学出版社，2006-03.［2］阮方来，熊言林。试谈目前中学化学实验教学中存在的问题和对策。化学教育，2008（09）。（作者单位福建泉州南安一中）
高三化学复习教学反思【篇4】
化学教学论文：高三化学复习探究教学的实践与反思口胡安华（衢州市第三中学，浙江衢州324022）一、高三《镁铝》复习课探究教学实录[师]引入课题：镁铝都是密度小，熔点较低、硬度较小的银白色金属，都为较活泼的金属，具有金属的通性。许多金属都能与水反应，与水反应的剧烈程度可以作为金属活泼性的判断依据，你所知道的镁铝与水反应的情况是如何的呢？生1：镁与水在常温下基本上不反应，只能在沸水中缓慢发生反应，其反应后的水溶液只能使酚酞试液显粉红色，铝与水不反应。[师]问题1：钾钠与冷水反应很剧烈，而镁铝在金属活动性顺序表中仅次于钾钠，为什么它们与水反应的剧烈程度相差如此之大呢？生2：因为常温下，镁铝在空气中都容易生成氧化膜，具有抗腐蚀能力，氧化膜的存在阻止了镁铝与水接触，所以反应缓慢或基本不进行。[师]：怎样证明生2的推断呢？生3：将镁铝表面的氧化膜去除后，再与水反应，若反应明显加快或能够发生，说明推断正确，若反应现象没有明显变化，则推断错误。学生实验1：将镁条用砂纸擦拭光亮后放入水中、将铝片用氢氧化钠溶液浸泡片刻后漂洗，再放入水中。实验现象是：去氧化膜前后，与水反应没有明显变化。【此时学生相互讨论，感觉问题棘手，难以找到突破口】[师]能否根据活泼金属与水反应的产物进行类比分析？生4：钾钠与水反应生成碱和氢气，镁铝若与水反应按理也应该生成碱和氢气，但KOH、NaOH是强碱，易溶于水，而Mg(OH)2、Al(OH)3难溶于水，包裹在金属表面，保护了金属，阻止了与水反应的继续进行，就像铝铁遇到浓硫酸、浓硝酸“钝化”那样。光亮的镁条与沸水是能够反应的，很可能就是因为加热可促进氢氧化镁溶解，从而有利于反应的进行。【生热烈鼓掌，师点头微笑】[师】问题2：设想很大胆，分析得似乎也很有道理，事实是否如此呢？应该设计怎样的实验来验证生4的推断呢？学生分组讨论，设计实验并小结汇报。生5：可以设想在水中加入一些水解呈酸性的盐类（如氯化铵），利用盐类水解产生的H+来溶解包裹在金属表面的Mg(OH)2、Al(OH)3，使之继续反应。学生实验2：镁与氯化铵溶液反应。实验现象：有连续不断的气泡产生。[师]问题3：经过实验验证，镁与氯化铵溶液确实能够发生反应。难道事实真如生5所说的那样利用盐类水解产生的H+来溶解包裹在金属表面的Mg(OH)2、Al(OH)3，使之继续反应吗？请大家向现在仍在反应的试管中滴入酚酞试液，你会看到什么现象？学生实验3：发现溶液慢慢变红，仍有气体产生，而且比前面放出气体的速度似乎还要快。[师]问题4：反应液能使酚酞试液变红，而反应仍在继续，说明在中性或弱碱性条件下镁与水的反应照样进行，你是怎样看待这个问题的呢？学生再次分组讨论。生6：以上实验现象既说明酸性溶液确实能跟镁反应，又能说明当溶液显弱碱性时反应照样发生，当然就不能解释为是铵根离子水解产生的H+来溶解包裹在金属表面的Mg(OH)2，使之继续反应。有可能是镁跟水反应产生的氢氧根离子被铵根离子结合从而促进反应的发生。我们可以用呈中性的醋酸铵代替氯化铵进行实验。学生实验4：分别取相同物质的量浓度的氯化铵和醋酸铵溶液，放人表面已擦干净的镁条。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察实验现象。现象：都产生气体，且两者速度大体相似，湿润的红色石蕊试纸变蓝。[师]问题5：如何解释上述实验现象呢？生7：镁条与铵盐溶液反应，与溶液是否显酸性无关，因为醋酸铵溶液呈中性。反应后溶液呈碱性的原因是铵根离子跟氢氧化镁反应形成一水合氨。【同学们都对生7的解释投以赞许的目光】生8：我觉得生7的解释思维不够严密，镁条与氯化铵溶液能够反应，难道就只能铵根离子影响吗？说不定氯离子也能影响呢，我就曾经在网上看到过相关资料，氯离子大量存在时，普通不锈钢的抗腐蚀能力大大下降，容易生锈，所以咸的食品最好不要放在不锈钢餐具中过夜。【此时学生议论纷纷，感到生8的理由不充分】生9：百辩不如一试，那就试试镁条与氯化钠溶液能不能反应啊。学生实验5：取氯化钠溶液，滴入酚酞试液，放入表面已擦干净的镁条。实验现象：有气体产生，溶液慢慢变红后仍有气体产生而且比实验2还要快。[师]问题6：通过这个实验，我们可以得出什么结论呢？生10:说明氯离子对镁条跟水的反应有辅助作用，可能是氯化钠与不纯的镁条形成原电池或氯离子有穿透破坏镁条表面氧化膜的能力。【此时，同学们面露钦佩的神色，用异样的目光等待老师的裁决】生11:镁能与铵盐溶液反应放出氢气，从上述对内外因的关系分析来看，这首先是由于浓的铵盐溶液能溶解氢氧化镁这一“保护层”：Mg(OH)2+2NH+-_Mgn++2NH3．H20，这样消除了阻止反应进行的氢氧化镁，镁便与水顺利地接触，从而反应放出了氢气：Mg+2H20=Mg(OH)2+H2T，总反应为：Mg+2H20+2Nlj+=Mg2++2NH3.H20+H2t。对于镁来讲，影响反应进行的氢氧化镁在镁表面的附着能力并不强，因此很容易破坏这种保护作用，使镁与水反应。如在热水中，氢氧化镁便会从镁表面脱落并部分溶解，所以镁可与热水反应放出氢气。而有些物质如氯化钠、氯化钾等，由于氯离子具有较强的穿透作用，能使氢氧化镁从镁表面脱落，这样失去保护层的镁就可与水反应了。因此当将镁条放人浓的氯化钠或氯化钾溶液中，也可看到有气泡产生。[师]问题7：既然同学们对镁与水的反应有了比较深刻的认识，那是否能够对铝与水也进行类似的分析、设计呢？如何让铝与水持续反应呢？【同学们情绪更加高涨，讨论更加热烈】学生设计实验，并分组进行实验验证。学生实验6：擦拭光亮的铝片与氯化铵溶液反应。学生实验7：擦拭光亮的铝片与浓氯化钠溶液反应。学生实验8：擦拭光亮的铝片与氢氧化钠溶液反应。实验现象：实验6、实验7都没有明显变化，只有实验8可以看到铝片溶解并有持续不断的气泡产生。问题8：对这一组实验现象又该如何解释呢？生12:铝不与热水反应，实验6、实验7都没有明显变化可以说明氢氧化铝对铝的保护作用要比氢氧化镁强得多，热水对其无任何影响，氯化钠、氯化钾对其的`影响也非常小，而铝却能与氢氧化钠溶液反应生成气体，又两种可能：一是可能像镁与水反应一样，氢氧化钠溶解了铝片表面的氢氧化铝，使铝与水的反应持续发生；二是可能铝直接能与氢氧化钠反应产生气体。问题9：能否设计实验证明到底是哪种可能呢？生13：这个问题应该比较简单，让氢氧化钠溶液与铝片反应就可以验证了。学生实验9：取氢氧化钠固体、铝片放人试管，加热至氢氧化钠呈熔融状态，观察。生14:没有发生明显变化，说明铝与氢氧化钠不能直接反应。所以应该是：强碱溶液能够溶解氢氧化铝这一“保护层”：Al(OH)3+OH=Al0。+2H20，这样消除了阻止反应进行的氢氧化铝，铝便可与水顺利地反应了：2Al+6H20—2AI(OH)3+3H2t。总反应式为：2Al+6H20+2NaOH=2NaAI02+3H2t+4H20，该反应的实质是铝与水发生置换反应，铝是还原剂，水为氧化剂，氢氧化钠只是参与了反应，起到溶解氢氧化铝的作用。【掌声一片，情绪高昂】[师]课堂小结：在通常条件下，镁铝并不与水反应，其原因是因为当镁铝与水反应后，均会生成难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝，覆盖在镁铝的表面，阻止了内部金属与水的接触，使金属“钝化”，反应便停止了。因此在镁铝与水进行反应时，要想使反应顺利地进行，关键是要消除阻止反应进行的氢氧化镁和氢氧化铝这一“保护层”，满足了这一条件，镁铝就可与水反应了。而且，只要消除了“保护层”，在氢离子浓度很小的碱性溶液中，镁铝还是能与水较快地反应，说明镁铝的金属性还是相当活泼的。同学们课后能否再找到让铝与水反应的其他方法呢？【课后探究设计：将用砂纸擦拭后的铝放人硝酸汞溶液中，此时在铝表面可置换析出少量汞。由于汞不均匀地吸附于铝表面，当将这样处理后的铝放在空气中，则由于汞的阻碍作用，铝表面无法形成致密的保护层，因此内部的铝会不断地被氧化而长出毛状的Al203，将这样处理过的铝投入水中，同样由于汞破坏了氢氧化铝的保护作用．铝便与水不断地反应放出氢气，直至铝几乎完全消耗掉，而且在容器底部会有大量白色氢氧化铝生成。这个探究设计是作为老师都未曾预料的】二、教学反思1．建构主义提倡在教师指导帮助下，学生应该认识到自己拥有解决问题的自主权，通过深度思考、合作探究等方式，努力使自己成为知识的积极构建者，逐步提高自控能力，学会自主学习。新课程理念下创新教学的实施就是要构建以学生自主活动为基础的教学过程，这是一个以学习者为中心，以学生的主体实践活动为基础，以学生的探讨学习为主体，以学生素质整体发展为目标的教学过程。因此在化学课堂教学中教师应当善于创设问题，敏锐捕捉生成性问题，引领并激发学生的探究精神。2．高三化学复习绝不是简单地把元素化合物知识或者相关化学实验重复一遍。看一看近年来的高考试卷，尤其是实验题，试题越来越侧重考查对理论知识的理解和吸收。不再是接接连连，而是看你是否掌握了实验原理，是否理解元素、化合物的性质，是否学会了观察事物，这种考查内容的变化，显然是在提醒我们不要再死记死背，不要只在“黑板上”、“在纸上”做实验，而是要在认真实验的基础上，注重观察，认真总结；注重灵活地运用知识。不是生搬硬套，而是尽可能地综合利用所学知识，无论是学科内的，还是学科间的。3．“探究”源于“问题”，探究教学过程中选择什么样的问题，并没有统一的标准，但应以学生的发展为基本出发点，以促进学生在思考问题、解决问题、情感态度等方面的全面发展为目标。“成功的探究”源于“高质量的问题”。(1)问题应当具有适应性。所谓适应性是指充分考虑学生的学习能力和已有的知识经验与所要探究的任务是否相适应、相匹配，使学生经历探究的艰辛，感受成功的喜悦。(2)问题应当具有连续性。所谓连续性是指以若干个主问题为中心，围绕主问题从不同的侧面或不同的层次连续提出问题，使学生对主问题的探究更加全面和深入。(3)问题应当具有挑战性。所谓挑战性是指问题应具有能使学生参与更复杂的思维活动的潜力，能激发学生高水平的参与，提高学生思考、推理和解决问题的能力。“高质量的问题”必然会引发学生的深度思考，并在此基础上产生思维碰撞。在开展探究活动之前，看似无意地回顾了镁铝与水反应的知识和实验现象，但从后来的探究过程来看，其目的是为学生开展“探究镁铝与水溶液发生反应”的活动提供知识的固着点和出发点。生4的分析显然不是教师的预设，却是一个高质量的综合科学素养问题，为提高学生的综合科学素养以及后续的探究活动起到了很好的铺垫作用。在进行“否定镁与氯化铵溶液反应不是由于铵根离子水解产生的氢离子溶解了氢氧化镁”的探究活动中，生6的分析和实验设计、生7从实验4的对比分析中否定了前面的结论，虽然他们的知识固着点也还是跟前面的同学相同，但理解的层次明显不同。生7将混合反应体系中存在多种可逆过程、水溶液氢离子浓度很小（酚酞显粉红色）时反应仍然能够持续进行等迁移到对实验现象的综合分析中来，体现出该生思维的深刻性。可见他们的探究思维活动已从宏观物质深入到了微观世界，其思维品质达到了更高的层次。在对镁与铵盐溶液反应机理的探究过程中，生8提出了氯离子浓度较大时具有较强的穿透能力，这种观点的提出马上将大家的探究视野大大拓展了，他将大家从思维定势中拉了回来，转而探究起含高浓度氯离子的溶液是否也能与金属镁发生反应。生14的“全面阐述”引领着学生将新旧知识有机地串联起来。教师在课堂小结中提出的任务——能否再找到让铝与水反应的其他方法，给学生的思维插上腾飞的翅膀，将探究活动延伸到了课外，拓宽了探究时空，并收到了意想不到的成果。如何在新课程实验中演绎出更多精彩、互动、有效的课堂，是每一位教师必须深思的问题。巧妙的、引人人胜的问题情境可将学生的探究活动一步一步引向深入。教师在创设教学情境时应尽可能与学生已有的知识经验相联系，尽可能引起学生思维上的矛盾冲突。由于教学过程中所创设的问题情境具有可探究性和发散性，使学生在提出假设、对假设证实或证伪、获得正确结论的过程中，逻辑思维能力、创新精神、科学方法、科学态度、实践能力等方面都有所发展。从而达到“资源共享、有效互动、促进生成”的目的，实践了“为了每一位学生的全面发展，发展学生的科学素养”的理念。
高三化学复习教学反思【篇5】
教学内容：
人教版化学选修4《化学反应原理》第三章《化学反应速率与化学平衡》第一节化学反应速率
课程类型：
复习课
教学模式：
引导一完善模式
化学反应速率，是选修模块《化学反应原理》中第三章《化学反应速率与化学平衡》中的一节内容，它作为中学化学的重要理论之一，是教学的重点内容，也是化学平衡的重要知识点。这部分内容的学习有助于加深理解元素化合物知识，也是进一步学习化学反应以及电离平衡、水解平衡等化学平衡知识的基矗另外通过化学反应速率的学习，也可以使学生进一步加深对化学变化本质的认识，了解人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规律，控制和利用化学反应的。
这部分内容比较抽象，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭抽象的思维进行想象、推理，学习的难度较大。但是通过有效的引导，可以使学生在思考和实验探究中进行有效地学习，达到复习、巩固和加深理解化学反应速率有关知识的目的。
本人在听了汕头一中林绮玲老师的公开课后，加上自身的教学经验对这一内容的教学反思有如下几点：
一、有经验的老师应具有学科相关知识网络系统整合的能力。
比如，林绮玲老师在复习影响化学反应速率的外界因素时所采用的教学策略就是整合了有效碰撞理论与影响化学反应速率的外因。影响化学反应速率的常见因素有浓度、温度、压强、催化剂等，学生在这方面所出现的问题，从根本上讲还是对反应要能够发生的条件，即要求反应物分子应发生足够有力的且取向良好的碰撞的理解不够，因此要尽可能讲透活化分子、普通分子、有效碰撞等概念。只有弄请了这些概念，才能将上述影响转化为单位体积活化分子数、活化分子百分数、反应途径等的改变，形成正确的认识，也才能理解为什么固体和纯液体的浓度是常数。而这一点又刚好是我平时的教学中所忽略的。
二、讲究学生探究性实验的有效教学策略。
从学生实验入手提高学生的动手能力，分析能力，观察、记录现象的能力。通过实验不仅提高了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，使学生明白尊重事实，实事求是是科学研究的最基本精神。
三、注重教师是主导，学生是自体的教学模式。
在平时的教学过程中尽可能多地进行分组讨论上课和小组实验，营造一个宽松民主的氛围，有利于学生互相讨论，主动发言，学生主体作用得到充分发挥，师生互动好；另外，设置的问题具有一定的针对性、指向性，便于学生通过思考，教师的引导，不同水平层次的学生可从不同方向去思考，得到合理的答案。
四、注重对学生化学学科素养的培养。
例如，通过酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的实验探究，引导学生探究如何控制变量与不变量的关系。从实验现象得出结论，强化了实验目的（探究的目的），对存在干扰因素的分析到位；采用了科学方法教育，并引导学生采用归纳的方法，由普通归纳出一般规律。
五、注重教学细节上的处理。
让学生明白什么是定性分析，什么是定量分析，两者的区别何在，表示有何不同。“有效压强”中哪些情况属于“真变”哪些属于“假变”。让学生能够运用表格的形式表达实验数据。用例题的.分析让学生明白规范作答，有效数字的处理。还有，从引导学生如何去读懂图象引伸到如何用图象正确地表过实验结果。
六、一个好教师应对学生已有的知识经验有较为全面的了解。
能对教材内容所蕴涵的知识的能力价值和情感价值能深入地分析和挖掘，教学目标的设置要科学，对学生的知识能力培养要恰当，一定要对教材把握好，教学设计及学案的作用才能到位，才能使学生在原有的知识与需掌握的新知识之间发生强烈的认知冲突，在师生共同的讨论和交流中，学生的知识结构得到了重建和改组。这样，才算是一个有效的课堂吧。
实践出真知，写好了教学反思，就应该好好地将有效教学策略运用到日常教学中，让自己的课堂更高效。
