化学教案精品。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，所以老师写教案可不能随便对待。教案是评估学生学习效果的有效依据，好的教案课件是怎么写成的？我们听了一场关于“化学教案”的演讲让我们思考了很多，经过阅读本页你的认识会更加全面！

化学教案 篇1

环境保护与绿色技术

环境保护是指人类为解决现实或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的可持续发展而采取的各种行动的总称，环境保护涉及的范围广、综合性强，它涉及自然科学和社会科学的许多领域，还有其独特的研究对象。绿色技术是指能减少污染、降低消耗和改善生态的技术体系。绿色技术是由相关知识、能力和物质手段构成的动态系统。

通过学习本门课程，我们可以知道环境保护与我们的生活是息息相关的，无论是对现在还是对将来这都会是一个十分重要的课题。

协调环境与人类之间的关系，统筹兼顾发展与环保，那么绿色技术将是重中之重。绿色技术负载着一种新型的人与自然关系，强调防止、治理环境污染，维护自然生态平衡。发展绿色技术，响应可持续发展战略也将是今后的必然发展路线。因此，此门课程的学习还是非常有必要的。

如今环保问题已然迫在眉睫，但是人们的环保意识却依然淡薄，从课堂上我们可以看到，温室效应、大气污染、水污染等已对我们生活造成一定影响，因此保护环境是中国长期稳定发展的根本利益和基本目标之一，实现可持续发展依然是中国面临的严峻挑战。绿色技术就是转向更清洁、更有效的技术，尽可能接近“零排放”或“密闭式”的工艺方法，尽可能减少能演和其他自然资源的消耗，建立极少产生废料和污染物的工艺或技术系统。以高消耗、高排放、易污染为特征的现代技术，奉行“人类中心主义”，追求的目标是征服自然。实践表明，现代技术正在改变地球的基本演化方式，这是很危险的。因此，必须进行技术范式转换，由现代技术过渡到绿色技术，制止人类“搬起石头砸自己的脚”，以维持现阶段地球的基本演化方式。与传统工业技艺相比它拥有着强大优越性。所以发展此项技术是解决当下问题的良好方法。

环境污染检测与控制技术是绿色技术中的重要部分，现在各区域与全球都已形成环境监测网络，对世界的各个方为进行严密检测，全球监测系统业已形成。同时，资源的节约也是绿色技术的重要组成部分，我们要有效的利用资源，从资源的开发直到消费为止，从各环节有效避免其浪费与损失，提高效率。不但如此，从具体方面比如大气污染、水污染、有机物污染都有相应治理技术。

环境保护与可持续发展战略必将是我国的一项长期国策，在学此课程之后我们便可以了解更多相关知识，了解环境保护的重要性，我相信这在将来必将。有重要用途

化学教案 篇2

碳酸盐的性质与用途化学教案

一、教学目标

知识与技能：

1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。

2、掌握碳酸根离子的检验方法。

3、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件。

过程与方法：

1、通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法.

情感、态度与价值观：

1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

教学重点、难点：

1.碳酸根离子的检验方法。2.碳酸盐的化学性质的归纳。

二、教学过程设计：

[创设情景，引入新课]

师：同学们，今天我们来复习碳酸盐的性质与用途。首先我们来做一个有奖竞猜的`小游戏，答对的同学，老师将会奖励给你们一包神秘礼物哦。

展示竞猜游戏的内容。

生：踊跃举手回答。

师：嗯，同学们回答的都很好，我带的礼物还不够呢？你能写出他们的化学式吗?你会发现它们的化学式有什么相似的的地方。又有哪些不同呢？

生：他们都属于碳酸盐。生：都是白色的固体

师：又有哪些不同呢？

生：碳酸钙不溶于水，为块状，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水，为粉末状。

师：你观察的真仔细呀，总结的很全面。

【学生交流讨论】

师：试回忆有碳酸盐参与的反应，请同学们交流讨论后，写出你知道的化学方程式。并挑选出你们组个子最高的一名学生来展示你们的化学方程式。生：小组内讨论结束并展示。师：好，刚才我看到第四组的王戈很积极，书写很认真。第一组的张兵同学还添加CaCO3=高温==CO2↑+CaO，更加细心，和我想到一块了。

师：我刚才送给大家的礼物中有氯化钠和碳酸钠，你们怎么把他们区分开呢？ 生：用盐酸可以区分

生：用氢氧化钙也行

生：我会选用氯化钙溶液

【分组实验】

师：下面我们就用实验来验证你们的猜想吧，完成实验（1）（2）（3）并总结出他们反应的规律。

生：Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋H2O＋ CO2↑

碳酸盐 + 酸 ==新盐 + CO2↑+H2O

生：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

生：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

盐 +盐 =新盐 + 新盐

师：碳酸盐不仅用于我们的实验中，他们还广泛存在我们的生活中，用你所学知识看能否解决下面的问题。生：积极举手，争先恐后

师：现在又到了我们喜洋洋（碳酸钠）大战灰太狼的环节，谁来帮他顺利选择成功通关的出口呢？并说出你的理由。

生：三名学生分析

师：光说不练非好汉，让我们一起进入中考练兵营，快来试试我们的身手吧。

1、（山东泰安，20题）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现右图所示的现象，请确

定a、b、c、d分别是 （ ）

A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸

B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液

C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液

D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液

2、（20江西，20题）（8分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水） ⑴C物质是 ；

⑵A与E反应的化学方程式是 ；

(3)B与E反应的基本类型是 ；

(4)按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）

[课堂小结]

师：从这节课中你学到了什么？ 生：各抒己见 我会画碳酸钠的知识树

生： 我会用盐酸和石灰水证明某物质是不是碳酸盐

师：只要我们用心发现，其实碳酸盐就在我们身边，我们要热爱化学，更要热爱生活。最后愿我们的生活能更美好！

化学教案 篇3

教学目标：

1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2、了解海水及海底所蕴含的主要物质

3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法

4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

教学重点：

1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。

2、利用海水制取镁，海洋环境保护。

教材难点：

学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题

重难点突破：

通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。

教材分析：

教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一 些终生发展所必需的.基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。

学情分析：

学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。

教学方法：

自学、讨论、讲述相结合

教具：

多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液

教学流程设计：

创设情景，动漫引入 指导学生认识海水中的物质

指导学生学习镁的制取和利用 指导学生学习海底矿物部分

实验探究：蒸馏法淡化海水

教学过程：

教师活动 学生活动 活动设计意图

(投影)：出示一幅海洋漫画

(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。 观察、思考，分组讨论、交流共享 激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类

化学教案 篇4

物质的分散系

一、学习目标

1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分 散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。

3.体会分类研 究的方法在分散系、化合物中的运用。

二、教学重点

胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。

三、设计思路

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有 从分散系的角度对混合 物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。

在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。

四、教学过程

[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？

溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：

浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；

溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？

我们 将分散质粒子的'直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。

[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔 效应）

实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。

实验现 象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。

实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的 。

应用：如何用 简单的方法鉴别胶体和溶液？

[实验2] 胶体 的净水作用

在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。

实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。

实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。

应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?

[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？

[实验2] 溶液的导 电性实验：

实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。

实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。

分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。

结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自 由移动的离子的式 子。

[练习]

书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。

化学教案 篇5

难点：实验所用材料多，试剂种类和使用方法多，课堂容量大。

突破：面对全体学生，做好充分的准备，包括材料仪器准备和学生的'情感、知识准备；课堂上发挥小组长的协助管理作用，合理有序地组织教学。

高中生的思维水平、学习能力已经发展到较高阶段，乐于并有能力进行自主探究性的学习，实验的内容与日常饮食有关，注重与现实生活的联系，学生极易产生学习兴趣，设置不同层次的探究，以适应不同智力水平、性格、兴趣、思维方式学生的需要。但材料试剂多，规范操作细节多，合作学习显得尤为重要。

本节实验课以“自主性、探究性、合作性、完整性”为课堂教学的四个基本维度，面向全体学生，以培养学生的生物科学素养、侧重科学方法教育与现实生活的联系为重点，在实验操作中充分发挥小组长的协助作用，管理调控课堂，分工合作，提高课堂效率。通过学生的自评和互评发现，试剂用量的差异会影响对实验结果的推断，实验中要掌握统一恰当的标准。另外，开展探究性实验需要给学生充分的思考讨论时间，对实验结果也需要认真分析，这样才能切实提高学生的各种能力，所以教师要精心设计教学流程，并提前做好各种准备和预设，合理安排教学时间，从而达到理想的教学效果。

化学教案 篇6

第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案

第三章 水 氢

第四节 氢气的性质和用途

教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点 氢气的化学性质

教学方法 边讲边实验

教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。

氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质

无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水

归纳氢气的'物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。板书：

() () ()

踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢？

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验，叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

观察验纯的操作

引导学生深入思考。

培养学生观察和叙述反应现象的能力。

培养学生的阅读能力。

使学生初步学会验氢气纯度的操作。

【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

思考、回答

因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火

焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。

做练习一

培养学生用已有的知识解决实际问题。

使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

复习巩固已学的知识。

【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？

【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

思考

回答：做实验。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】（2）氢气的还原性

() ()

注意：通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）

氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

观察实验的操作步骤和反应现象。

一名学生叙述反应

现象。

讨论为什么要这样操

作？

领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。

使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项

指导学生记忆方法。

通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

开阔学生的知识视野。

【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？

【板书】二、氢气的用途

填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料

【投影】课堂练习二（见附2）

思考、讨论、归纳

学生做练习二

培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

结合氢气的用途渗透环保教育。

复习巩固

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。

氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。

讨论、归纳

指导学生学生归纳重点知识实验。

【投影】随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色

附2：课堂练习二

根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）

（A）（B）（C）（D） 液态氢

下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ） 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸 氢气、石油 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ） 加快反应速度 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险 否则氢气与氧化铜不反应 增大氢气的浓度 在化学反应

原剂是 （ ）

（B）（C）（D）

附3：课堂练习答案

无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B

附4：随堂检测

选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是

(A)(B)(C )(D)

做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ） 先加热后通氢气 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气 先加热，后通验纯后的氢气

用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。

氢气跟氧气反应   氢气还原氧化铜

化学教案 篇7

如何进行化学教学目标的设计

文登一中 于庆莉

通过对高中化学新课程教学设计初步的学习，认识了化学学科的教学设计根据化学学科特点，以实验为基础，以科学探究活动为手段，以学生的发展为目的，以化学用语为工具，以科学方法论为指导，以科学认识论为原则，紧密联系生活和社会实际。依据学习主体分析，课程标准和教材的分析，进行教学目标和教学内容的设定。

设计教学目标，首先要考虑学生的已有基础，学生的已有基础是学习新知识的必要条件，它在很大程度上决定着教学的成效。教师必须要了解学生对所学的知识已经知道了什么，特别是要找出学生头脑中存在的错误的生活概念，在此基础上，找出知识生长点，帮助学生澄清头脑中的错误概念，建立科学的概念。在对学生已有经验分析的基础上，还要分析课程标准，把课程标准中要求的课程目标和学生已有的知识相结合，在学生的最近发展区内，确定单元和单节课的教学目标。

教学内容的选择首先要满足教学目标的需要，要根据具体的目标，选择相应的教学内容。在此基础上，注意教学内容的基础性、现代性与现实性，既是化学最基本的内容，又能体现化学学科的发展，而且要结合学生的生活实际。其次，要分析教材内容的类型，是基本概念、基本理论、元素化合物知识，还是化学用语、化学计算、化学实验。不同类型的教学内容具有不同的特点，应该采用不同的教学策略的教学方法。第三，要分析和研究所学的教材内容与前后教材内容之间的相互联系，明确所学内容在整个教材体系中的地位和作用，以准确把握所学内容的深广度。第四，要分析和研究所学教材内容与其他学科内容间的联系，加强学科间的综合；要重视分析化学知识与社会生活实际的联系，体现科学、技术与社会的结合，引导学生从多个角度分析和解决实际问题，获得尽可能全面的认识。

制定的教学目标，应反映学习结果的多样性和层次性。一般应包括以下三个方面，即知识与技能、过程与方法、情感态度价值观。教学目标应陈述通过一定的教学活动后，学生的行为变化，而且陈述应该明确、具体，可以观察和测量。最后，要对各方面的教学目标进行整合，协调好个目标之间的关系，做到既突出重点又兼顾全局，使学生通过学习确实能学有所获，学有所成。

化学教案 篇8

一、物理性质

1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。

2.性质决定用途

二、合金

1、常见合金──生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

3.合金的优点

课题2金属的化学性质

一，教学目标

1.知识目标：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.能力目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3.情感态度与价值观目标：

①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二，教学重点

金属活动性顺序及金属的化学性质。

三，教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四，教学准备

药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、

硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、

仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。

五，教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1，【引入】

复习金属的物理性质

2，【新授课】

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。

2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3

②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

2Cu+O22CuOFe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】

2、金属+酸→盐+H2↑

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢

★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。

【演示实验活动与探究P11】

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2（SO4）3＋3Fe

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