第六章溶解现象第一节物质的溶解。

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第六章溶解现象

第一节物质的溶解

教学目标：

1．了解物质的分散现象。

2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。

3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。

4．初步分清悬浊液和乳浊液。

5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

重点难点：

溶液的概念、特点。

会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。

学习目标：

1．能说出几种生活中的分散现象。

2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。

一、物质在水中的分散

悬浊液、乳浊液的区分：

通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

【注】新名词：

乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。

教学过程：

设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。

新课讲授：阅读P153活动与探究

1．悬浊液、乳浊液、溶液。

阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。

泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）WWw.jaB88.Com

植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）

食盐：透明液体（稳定）

酒精：透明液体（稳定）

继续观察：静置一段时间后，试管中情况。

引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。

举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。

举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。

归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）

引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。

举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。

配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。

巩固新课（方法：练习反馈）

二、水溶液的某些性质

当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。

学习目标：

1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。

2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。

3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。

教学过程：复习引入

教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?

阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。

思考问题：

1、什么叫溶解?与溶化是否一样?

2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?

讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）

阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?

思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：溶质：固体、液体或气体

（1）溶液的组成溶剂：通常为液体

（2）溶液的名称

不指明溶剂叫某水溶液

水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。

关于物质的溶解性：

问题引入：

（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？

（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。

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第六章第三节物质的溶解性

教案课件是老师不可缺少的课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“第六章第三节物质的溶解性”，供您参考，希望能够帮助到大家。

一、学习目标

1、知识与技能：

①影响物质溶解性的因素

②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液

③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。

2、过程与方法：通过探究活动了解本节的知识点

3、情感、态度与价值观：通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用

二、任务分析

1、起点能力：学生对日常生活中的溶解情况有所了解。

2、教学重点：

①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。

②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。

③知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

④学会描绘和使用溶解度曲线。

3、教学难点：

①建立饱和溶液的概念。

②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

③利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。

4、课型：探究、讨论、练习

5、课时安排：3课时

教学过程

第一课时影响物质溶解性的因素

【引入】一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗?

【阅读】课本166页联想与启示

【讲述】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。

【探讨】物质的溶解性与哪些因素有关？

【演示实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察

【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同

【演示实验2】两支试管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察

【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

【演示实验3】取一支试管加入5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察

【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关

【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

【教师讲述】在实验3中我们看到硝酸钾没有溶解完加热后又继续溶解了，除了加热外还有没有其它的方法使其继续溶解？

【讨论】可以加水

【验证】学生在事先做好的试管中进行实验

【小结】配制硝酸钾溶液时，用水量越多溶解的硝酸钾越多；温度升高时，硝酸钾在一定的水中溶解的量也越多。

【教师讲述】通过以上实验可知，在一定温度下，大多数物质在一定溶剂中可溶解的量是有一定限度的。我们把在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

【小结】在一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：

升温、加入溶剂

饱和溶液－－－－－－－－－－－－－－－－－不饱和溶液

降温、减少溶剂、加溶质

【作业】课本172页1、2、3

【板书】影响物质溶解性的因素

1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同

2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

3、同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关

饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：

升温、加入溶剂

饱和溶液－－－－－－－－－－－－－－－－－不饱和溶液

降温、减少溶剂、加溶质

【教后小结】

第二课时物质溶解性的定量表示

【设疑】如何比较不同物质的溶解性大小？

【学生交流】条件：1、相同温度2、相同的溶剂3、达到饱和状态

【教师讲述】人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。

【学生阅读】课本168页溶解度的定义

【讨论】谈谈对溶解度的认识

【教师讲述】同种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

【活动与探究】根据下表绘制溶解度曲线

温度/℃

0102030405060708090100

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5100138169202246

【讨论】溶解度曲线有何用途？

【小结】溶解度曲线的用途：

1．查某温度下某物质的溶解度；

2．比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较；

3．观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。

【说明】溶解度曲线图中的点线面的意义:

1、在曲线图中曲线上的任意一点,代表在对应的温度下某物质的溶解度;

2、在某物质的曲线上方的任意一点,代表是在对应温度下,其饱和溶液与固体共同存在;(注意区分溶质质量的范围)

3、在某物质的曲线下方的任意一点,代表是在对应温度下,均为不饱和溶液;

4、溶解度曲线的走向代表其溶解度随温度的变化情况

【注意】不是任何物质的溶解度都是随着温度的升高而增大,初中只有熟石灰的溶解度曲线的走向是随着温度的升高而降低

【练习】

1、在50℃时,氯化铵的溶解度为克;70℃时,氯化铵的溶解度为克;

2、硝酸钾的溶解度为110克时对应的温度为℃;

3、在10℃时,比较硝酸钾、氯化钠、氯化铵三者的溶解度大小；那么在70℃时又是如何？

4、在℃时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

在℃时，硝酸钾大于氯化钠的溶解度；

在℃时，硝酸钾小于氯化钠的溶解度；

【作业】课本173页4、5

【板书】物质溶解性的定量表示

一、溶解度

二、溶解度曲线的用途：

1．查某温度下某物质的溶解度；

2．比较不同物质在某温度下溶解度的大小比较；

3．观察同一种物质的溶解度随温度的变化而变化规律。

【教后小结】

第三课时结晶

【活动与探究1】玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热

【现象】玻璃棒上有白色固体

【活动与探究2】在沸水中加入硝酸钾配成浓溶液，然后降温

【现象】有固体析出

【教师讲述】像上述实验中那样从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法常见的有

蒸发溶剂结晶法和冷却热饱和溶液法。

蒸发溶剂结晶法：适用于随温度变化溶解度变化较小的晶体溶液；

冷却热饱和溶液法：先制得较高温度下的饱和溶液后将其降温则析出晶体；适用于溶解度随温度变化大的物质的提纯。

【演示实验】演示从60℃饱和硝酸钾溶液和氯化钠溶液降温到10℃时析出晶体的量，验证上述两种方法。

【总结】结晶法适用的范围：将几种可溶性固态物质的混合物根据其溶解度随温度变化的差异。

【介绍】在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使得它变为高温下的饱和溶液，然后冷却使物质分离。【练习】课本173页第7、8题

【小结】冷却热饱和溶液法的实验步骤：加热溶解、降温结晶、过滤、洗涤晾干

【作业】课本173页第6题

【板书】结晶的方法

1、蒸发溶剂结晶法

2、冷却热饱和溶液法。

【教后小结

本

第六章第一节　铁的性质

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划，才能完成制定的工作目标！你们知道多少范文适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第六章第一节　铁的性质”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第六章铁

第一节铁的性质

教学目标：

1、知识与技能：

①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

2、过程与方法：

③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题——进行推测——实验观察、分析推理……完成实验验证——得出结论——提出新课题。

④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

3、情感、态度、价值观：

⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

教学重点：铁的化学性质。

教学难点：

1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2．铁与其他物质反应的化学方程式。

实验准备：

演示实验：课本（实验6—1）——（实验6—3）。

课时安排：1课时。

教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

教学过程：

［引入新课］：

大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

金属元素的名称和符号

我知道的

金属

名称

元素

符号

我见过的

金属

名称

元素

符号

〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业――三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

［多媒体展示］：

1、铁在生产、生活中的应用

2、钢铁的冶炼

3、（小知识）“与生命息息相关的――铁元素”

［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

③用电池和小电珠试试它能不能导电。

④试试它能不能被磁铁吸引。

探究铁及其它金属的物性的实验记录

实验步骤

铁的实验现象

铝的实验现象

铜的实验现象

（1）

（2）

（3）

（4）

归纳铁及其它金属的物理性质

具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

［多媒体展示］一．铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

1．铁跟氧气反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

（小结）

①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

2．铁跟酸反应

（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3．铁跟硫酸铜溶液反应

（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

（实验）学生做[实验6-3]

（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

第六章铁

第一节铁的性质

一、铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

二、铁的化学性质：

1．铁与氧气反应

a.细铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4

b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）

2．铁跟酸反应

Fe+2HCl（稀）=FeCl2+H2↑

（浅绿色）

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑

（浅绿色）

3．铁跟硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（蓝色）（浅绿色）

小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。

（一）铁的物性

纯铁质软银白色，具有良好延展性，

密度七点八六O，高熔点、高沸点，

导电传热好导体，用途广泛铁金属。

（二）铁的化性

铁的化性较活泼，它在一定条件下，

能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，

铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。

与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

作业：本节课后作业。

第六章第一节人体的免疫功能

第六章第一节人体的免疫功能
学习目标：
知识目标：1、概述人体免疫的概念和作用。2、举例说明人体的特异性免疫和非特异性免疫。3、描述计划免疫，列举计划免疫的实例，认同计划免疫的意义。
能力目标：培养学生收集和处理信息的能力。
情感目标：使学生逐步养成良好的生活与卫生习惯，确立积极、健康的生活态度，关注与生物学有关的社会问题。
学习重点和难点：
重点：1、特异性免疫和非特异性免疫的区别。2、计划免疫的意义。
难点：特异性免疫和免疫的概念。
学习内容及方法：（提示：标▲是重点掌握内容）
▲一、人体免疫的三道防线（结合课本上的插图，联系生活实际，通过推想、比较、总结，了解三道防线的组成及功能；特异性免疫和非特异性免疫的概念及区别。）
1、人体共有三道防线：和构成了保卫人体的第一道防线，和构成了人体的第二道防线，第三道防线是由和组成的。[来
2、人体的第一、二道防线都是人生来就有的，它们不是只针对某一类，而是对都有防御作用，因此叫做。而人体通过产生预防传染病的免疫功能是后天获得的，只针对起作用，因此叫做。
3、病原体侵入人体后，刺激了细胞，这种细胞就会产生一种抵抗该病原体的，叫做抗体。引起人体产生抗体的物质（如病原体等异物）叫做。
▲二、免疫的概念、功能（通过比较、分析、了解免疫的新老概念的区别及功能）
1、免疫是人体的一种；人体依靠这种功能“自己”与“非己”成分，从而和进入人体内的物质，清除自身产生的和等，以便维持人体内部环境的和。
2、免疫的主要功能是、和。
三、计划免疫（联系自己打预防针的经历，理解计划免疫及意义。）
1、计划免疫的概念。
根据某些传染病的发生规律，将各种安全有效的，按照科学的免疫程序，有计划地对儿童及青少年进行，以达到抵抗传染病的目的，这种有计划地进行，简称为计划免疫。
2、计划免疫的意义。
计划免疫就是有计划地对儿童及青少年进行，使其在的情况下产生，获得免疫功能。
学习疑问：

视野拓展：
1、免疫异常
2、博爱工程
▲达标检测：
1、下列物质或结构能产生特异性免疫的是（）
A、皮肤及黏膜B、吞噬细胞C、溶菌酶D、淋巴细胞
2、早在10世纪，我国就有人将轻症的天花病人的痘浆接种到健康人身上，使人能预防天花，这里的痘浆和这种方法分别属于（）
A、抗原，非特异性免疫B、抗原，特异性免疫
C、抗体，非特异性免疫D、抗体，特异性免疫
3、初生婴儿6个月内不会患天花。下面说法正确的是（）
A、婴儿从母体获得了抗原，产生非特异性免疫
B、婴儿从母体获得了抗体，产生非特异性免疫
C、婴儿从母体获得了抗原，产生特异性免疫
D、婴儿从母体获得了抗体，产生特异性免疫
4、下列不属于计划免疫的是（）
A、给刚出生的婴儿接种卡介苗，预防结核病
B、给病人打针吃药，治疗疾病
C、给三个月婴儿接种百白破疫苗，预防百日咳等疾病
D、给婴幼儿服小儿麻痹糖丸，预防小儿麻痹症
5、狗用粘满唾液的舌舔伤口，能使伤口好转。其原因是唾液中含有（）
A、抗体B、消化酶C、溶菌酶D、生长素
6、人体正常情况下不会形成肿瘤是因为免疫系统有（）功能。
A、抵抗病原体侵入B、识别和清除体内异常细胞
C、清除衰老和损伤细胞D、排斥非自身细胞
7、输入异型血太多、太快，就会发生凝集反应，此时的异型红细胞相当于（）
A、传染源B、病原体C、抗体D、抗原
8、烧伤病人常用自身皮肤进行植皮治疗，不植入外来皮肤是因为（）
A、神经血管不易接通B、外来皮肤相当于抗原
C、外来皮肤含菌量大D、会产生免疫反应
9、将他人的器官移植到患者体内，一般不宜成活，这种免疫属于免疫。从现代免疫的概念看，移植的器官相当于。
10、法国著名科学家巴斯德在研究牲口炭疽病时，进行了如下实验：把供实验用的绵羊分为甲、乙两组。甲组绵羊用毒性已削弱的炭疽病的病原菌注射，它们感染后没有发病；乙组没有注射。10天后，对甲乙两组绵羊同时注射毒性极强的炭疽病病原菌，经过一段时间，甲组的绵羊全部正常生活，而乙组的绵羊全部死亡。请分析回答：
（1）实验中甲组绵羊在第二次注射后没有发病，这一现象属于免疫，其原理是。
（2）甲组绵羊第一次注射的是毒性较弱的炭疽病病原体，它进入羊体作为起作用，使体内产生的具有免疫力的物质，其化学成分是。
（3）乙组绵羊在实验中起的作用是。

我的收获：