九年级化学下册《酸及其性质》说课稿。

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九年级化学下册《酸及其性质》说课稿
各位老师，大家好，我是今天的号考生，我说课的题目是《酸及其性质》，根据新课标的理念，我将以教什么、怎样教、为什么这样教为思路从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程及板书设计等几方面加以说明。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)
一、说教材
《酸及其性质》这节课是选自鲁教版九年级化学第七单元第一节的内容。本节课的主要内容是了解常见酸(盐酸及硫酸)的物理性质及掌握酸的化学通性，通过本节课的学习，为之后学习碱及其性质和酸碱中和反应能打下了良好的基础;同时对培养学生的实验设计和动手操作能力具有重要的意义，因此本节课在初中化学中占有重要的地位，是初中化学的重点知识。
(过渡：不仅要对教材非常的熟悉，同时对所教授的对象也要有一定的了解，这样才能够因材施教，有的放矢。)
二、说学情
我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的机会，这样更有利于学生能力的提升。
(过渡：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标。)
三、说教学目标
【知识与技能】
了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】
通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
(过渡：新课标指出：教学过程中学生是主体，教师是主导。考虑到学生原有的基础，现有的困难以及学习上的心理特征)
四、说教学重难点
【重点】
掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】
通过实验探究归纳酸的化学性质。
(过渡：为了突破重点，解决难点，顺利达成教学目标，我准备采用的教学方法是：)
五、说教学方法
演示法、提问法、讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法、小组讨论法、习题巩固法。
(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)
六、说教学过程
好的教学方法要在适合的教学设计中得到应用，下面我将重点阐述我的教学过程：本节课分为导入环节、新授环节、巩固环节、小结作业四个部分：
环节一：导入新课
在这一环节中我将采用演示法，具体操作是在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了我爱化学，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现我爱化学变为了红色。让学生猜测无色液体是什么并思考其原因，结合学生已有的化学知识还无法得出正确答案。让学生带着疑问进入本节课的学习，顺势导入引出课题《酸及其性质》。
这样设计的目的是激发学生的思维，使学生的思维活跃起来，从而激发学生探究的学习兴趣和求知欲望，快速进入高效学习。
环节二：新课讲授
是本节课最重要的环节。在这一环节中主要是两个部分的内容：常见的酸和酸的化学性质。
第一部分：常见的酸。先通过采用提问的方式让学生回顾闻气味的方法。结合学生的回答得出闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。采用提问的方法可以充分激发学生的思考，同时也复习了化学的基本技能。
再让学生通过自主学习的方式，阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：
学生填写完表格后，由我在多媒体上呈现相应的答案，进行核对。通过这样的方式可以不断提升学生的自主学习能力和观察能力，为以后的学习奠定一定的基础。
最后基于学生对于浓盐酸和浓硫酸有了初步的了解后，再通过提问的方式，让学生思考浓硫酸的正确事故处理方法和稀释的方法。结合学生的回答及我的总结，得出正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤;稀释方法是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!这两个内容是化学中的重要内容，所以要让学生重点掌握，从而可以不断提升学生的化学素养。
第二部分：酸的化学性质。为了践行新课标的理念以及注重学生动手操作能力及合作探究能力的提升，具体操作如下：结合实验台上的药品：一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。让学生以化学小组为单位进行设计，经过学生的探讨得出分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。稍后开始进行实验操作。在实验过程中向学生说明一定要规范操作，保证安全。具体实验操作过程如下：首先，由师生共同完成第一组实验：在两支试管中分别加入少量且等量的稀盐酸，然后再滴入几滴紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并且记录实验现象。具体记录如下：
其次，让学生以化学小组为单位分组进行实验操作：实验方案为：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：
再次，通过视频演示的方式，将以上实验中的稀盐酸分别换为等质量分数的稀硫酸进行实验，让学生观察实验现象。经总结得出与只有氯化钡反应的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。
最后，师生共同总结归纳酸的化学性质得出：
酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。
2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。
3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
环节三：巩固提高
在这一环节中我采用习题巩固法，设计了如下的两个例题：
第一题：先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。结合学生的回答得出无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等;原因是酸可以使石蕊变红。
通过以上的例题，一方面可以帮助学生解决导入的疑惑，同时又巩固本节课的重要知识点。
环节四：小结作业
关于小结：由我和学生共同总结本节课所学内容，这样可以明确本节课所学的知识体系，便于复习。
关于作业：让学生课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。开放性作业的设置能够有效激发学生的思考，不限制学生的思维，真正做到以学生为主体。
七、说板书设计

精选阅读

九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计

九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计
【教学目标】
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【重点】盐酸、稀H2SO4的化学性质。
【难点】化学方程式的书写。
【教学用品】
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
【教学过程】
播放视频：化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。)
[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
现象：锌粒表面有较多气泡产生，铁丝表面有少量气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸盐（氯化物）+H2
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（红色）溶（黄色）
现象;铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
【思考】
1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？
2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸并加热）
【演示】CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色)溶(蓝绿色)
现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
[讲解]氧化铁，氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水
【板书】金属氧化物+盐酸盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】实验;在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色)溶(蓝绿色)
现象：蓝色固体不溶于水，能溶于酸。蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色
分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】盐酸+碱盐+水（中和反应）
[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？
(5)盐酸与盐的反应
【演示】实验盐酸与硝酸银反应，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
白色沉淀，不溶于水，不溶于酸
【实验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。
【思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？
2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）
3．如何鉴别盐酸和硝酸？
【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】盐酸+盐新酸+新盐
【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
[讲解]盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
【板书】4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】整理酸的化学性质，各举两个例子，用方程式表示。
【板书设计】
常见的酸盐酸
一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液
1．盐酸的物理性质
2．盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用：盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红），使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应金属+盐酸盐（氯化物）+H2
(3)盐酸与金属氧化物的反应金属氧化物+盐酸盐+水
(4)盐酸与碱的反应盐酸+碱盐+水（中和反应）
(5)盐酸与盐的反应盐酸+盐新酸+新盐
3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

九年级化学下册《碱及其性质》教案

九年级化学下册《碱及其性质》教案
一、教学目标
1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【难点】
根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【多媒体展示】教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?
【学生回答】林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
【教师引导】为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学
【活动天地2-3】各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
【学生回答】氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
【活动天地2-3】露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
【学生回答】氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
【教师总结】氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?
【学生回答】应该存放在干燥地方并密封保存。
【学生实验】向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
【学生回答】氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
【教师演示】把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。【学生回答】头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。
【教师总结】没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
【教师提问】既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?
【学生回答】一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。
【教师提问】如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?
【学生回答】如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
【教师提问】上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?
【学生回答】氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。
【教师引导】氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?
【学生回答】生石灰是氧化钙。
【教师引导】俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。
环节三：巩固提高
现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?
【解析】氧化钙。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。
课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?
四、板书设计

九年级《酸的化学性质》学案

九年级《酸的化学性质》学案

今天我说课的题目是《常见的酸和碱》第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。

一：说教材：

教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。

鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。

知识与技能：1，知道并认识酸的一些化学性质

2，能完成简单的探究实验。

过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。

目标重点：酸的相似的化学性质

目标难点：酸的化学性质相似的原因。

实验准备：

仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。

有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。

二：说教学方法

好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁3除锈专家4盘点收获

通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

有了教学方法，还要有好的学习方法，根据掌握的学生情况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。

三：说学法指导：

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度，同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展。所以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。

四：说教学流程

教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节紧张有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。

1：慧眼识酸

（1）如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到那？

学生设计的方案会有很多种，实验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价实验方案。

（2）用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。

设计意图：

在课的开始，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳，现象的总结，理性的认识都更加深刻。

2、猜它是谁

在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量表演方法。

运动员

肢体语言

表情

变化

名次

铜

摇晃、蹬腿

冷笑

无变化

1铁

耸肩、腿颤

皱眉、抽冷气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2锌

浑身乱晃

瓷牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3

镁

双手紧掐颈部

翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4

学生表演完毕后，说出排顺序的理由.

请同学们总结一下酸有什么化学性质那？并说出原因。学生根据以前学过的金属活动性顺序表很快就说出酸的化学性质，并找出原因所在。通过学习酸的这一条化学性质能不能将我们所学的知识提升为我们的技能那？然后组织学生讨论形成共识。

如：（1）不可以将食醋长时间放在锅里烹调。

（2）不可用铝制品调伴放醋的凉菜等。

设计意图：

在这一版块里，我用游戏的方式梳理了旧知识，尤其是对金属拟人化的处理及时联系生活，在学生理解知识的层面上向运用层面上转化。使学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为才艺的展示和心理愉悦的享受。

3：除锈专家

（1）提问，我们在生活中见到过那些除铁锈的方法那？用到过那些除锈的方法那？在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的那？学生回答。

（2）教师进行演示实验，在此实验中把握好酸的用量，让学生描述实验现象。学生都会观察出铁锈消失啦，溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式实验现象填在表格中。（课件展示）

（3）那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水中会怎样那？学生开始做实验得出结论。

（4）学生再做一遍老师刚才做的那个实验。

由于学生没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象，开始的时候，铁锈消失啦，溶液由无色变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面有气泡冒出，溶液颜色变淡，最后溶液的颜色变成浅绿色。学生在描述实验现象时出现了多种内容，一种与老师的一样，另一种是如实描述实验现象。

（5）学生讨论为什么会出现多种实验现象，找出原因。教师适时进行点拨。

（6）教师引导学生说出如下观点：

A/酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。

B/反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。

C/做实验一定要有科学的态度，要实事求是的描述所发生的现象。

(7)为了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用桌上的仪器和药品设计一个实验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，观察实验现象，并完成右面的表格。

设计意图：

通过这一个环节的设计，当教师完成理想的演示实验时，在小结的基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生指明酸的用量时，这样就挑起学生的一个新的思维矛盾。在这个矛盾中，学生通过讨论、在探究、等活动理解了新的知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展了学生的思维，更全面深刻地认识了酸是除锈专家。

4：盘点收获：

今天你都学到了什么那？掌握了什么学习方法？明确了那些道理？学生通过这样一问，就能通过今天所学描述出自己的收获。教师指导学生从三维目标谈起。

设计意图：

这一环节的设计，体现了新课程理念的三维目标，使学生在学习中体验完整的学习方法是奔向成功的主要因素，浓厚的科学化，生活化，趣味化是学生学习的主导色彩。

五：课后反思：课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况可以及时弥补目标实施中的不足。鉴于我对教材的讲述，我采用了这样的板书设计：（课件展示）

酸的化学性质

1、能使指示剂变色

2、和活泼金属反应

3、和金属氧化物反应

4、和碳酸盐反应

好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：

⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。

⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。

⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。

⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。