中考化学实验十五大常见错误。

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中考化学实验十五大常见错误

1.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。

2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。

3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

5.检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。

6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

8.药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。

9.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。

10.试验氨的溶解性时，用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。

11.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

12.用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。

13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。

14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。

15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。

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详细介绍：
力的图示常见的错误作法及分析浙江省绍兴县实验中学李巧琴一、标度选择的错误分析：该同学在作图时忘了选择标度，即使力的作用点与方向画对，这种力的图示也是错误的。在此，提醒同学们在画力的图示，当画好物体时，应该先选择适当的标度。
分析：在画力的图示中，代表力的大小的线段与标度成整数倍，一般来说至少2段或2段以上。
分析：在同一个图中画两个或两个以上的力的图示，标度只能是一个。分析：所谓标度是画出某一长度线段表示一定力的大小，而不是其它物理量，本题中应根据公式G=mg先求出重力的大小为19.6N再作力的图示。二、作用点的错误分析：作用点必须画在受力物体上，重力的作用点大家比较熟悉，在物体的重心，而压力的作用点在被压物体的表面，压力的方向与被压物体表面垂直，现在你知道压力的作用点在哪里了吗？
三、方向的错误分析：在斜面上物体重力的方向学生很容易画错，不管物体在什么地方，重力的方向始终是与水平面垂直。分析：这个图的错误在于没有弄清力的方向，小车应停在水平面上不在斜面上，力的方向应于水平面成45度，不是与斜面平行。四、箭头的错误
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中考化学复习知识点总结化学实验基本操作

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中考化学复习知识点总结：化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ＣＯ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

中考化学复习生活中常见盐精品学案

盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记
医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：
步骤现象结论
（1）溶解：量取10mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
状元笔记
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯②漏斗（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅较多固体坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
状元笔记
碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。化学式为Na2CO3。碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。（如下图所示）
现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
状元笔记
检验化合物中含有的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含。
3.复分解反应
(1)概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O和CO2。
答案：C
(2)复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（）
A.碳酸钠与盐酸B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸D.硝酸钾与氯化钠
解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水；D中KNO3+NaCl交换成分后，NaNO3和KCl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。所以D中两物质不能反应。
答案：D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和。
【示例】下列各组物质不能用水来鉴别的是（）
A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4KNO3
C.生石灰和熟石灰D.CuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B
状元笔记
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶）