《溶质的质量分数》教学设计案例及评析。
教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家正在计划自己的教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？以下是小编收集整理的“《溶质的质量分数》教学设计案例及评析”，希望能为您提供更多的参考。
《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例及评析
溶质的质量分数
一．指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二．教学分析
1．教学内容的分析
（1）《课标》的要求：
理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：
理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（3）在本学科中的地位、作用：
《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
（4）内容特色：
本课知识的得出与“前概念”有一定相似之处，具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
2．学情分析
（1）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
（2）从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。
（3）从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。
有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。
三．教学目标
1．知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
2．过程与方法：通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3．情感、态度与价值观：通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
四．教学重点难点
1．教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2．教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
五．教学策略
1．“建构主义理论”的“前概念”策略：在根据化学式、化学方程式的计算中，学生对已知量、未知量关系的分析已有一定经验，具备了一定的“前概念”基础。本节课在学生已有知识的基础上，逐层训练，引导学生不断深入，总结方法。
2．由感性到理性的策略：让学生充分感受糖水的甜度上升到理性的过程，进而解决实际问题，享受学习的乐趣。
3．制定促进学生主动学习的教学策略：把调动学生的内驱力放在首位。本节课用“制糖水，品尝甜度”创设情境，用“真心英雄”等激励的评价语言诱发学生的学习动机，激发学生的强烈兴趣，使其形成积极的学习态度。营造一个良好的学习环境，让学生在民主、愉悦的课堂气氛中放飞思维、快乐学习。
六．教学流程：
教师活动
学生活动
设计意图
[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水
[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。
[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？
[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？
[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价]
[过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？
[学生观察、思考]
[学生发言]
1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。
2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。
3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小
[学生讨论交流，并相互质疑]
[学生总结发言]
1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少
2、没有必要将整瓶糖水
全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可
3、颜色深。
4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。
将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。
培养学生自我评价能力
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，振荡静置
比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
试管编号
溶剂质量/g
溶液红色比较
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？
[介绍]表明溶液组成的方法很多
初中主要学习溶质量分数
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：
溶质的质量分数=×100%
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。
[学生探究活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果（略）
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[聆听、思考]
[学生活动]学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆
[讨论、交流]
[汇报结果]
三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：
2、溶质的质量分数为：
3、溶质的质量分数为：
培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。
使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。
[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子
[板书]
1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[过渡]根据以上所学，完成表格填空
（投影展示）
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
96
100
150
16%
35.7
100
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用
[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？
[投影展示]提供数据有
NaCl质量24kg
水质量126kg
溶液质量150kg
溶质质量分数为16%
[评价与分析]强调解题格式
[设问]如何将上述计算类型进行归纳？
[小结板书]
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
[引入]
溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？
[讨论交流]
[汇报结果]
1、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
2、溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
[学生活动]
完成表格填空
[学生思考，合作讨论]
[学生发言]
1、将24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？
2、将24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？
[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）
[合作讨论]
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
[学生领悟]
加强学生的自主学习
巩固强化溶质质量分数概念
培养学生自主学习和小组合作学习的能力
认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？
2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？
3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]
习题1、4、7，并完成P42实验9-6
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小
[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议
[学生活动]
当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。
板书设计：
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：溶质的质量分数=×100%
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶质质量+溶剂质量
七．学习效果评价设计：
本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的引导和帮助下体验了学习的过程，学习了探究化学计算的基本方法。从生活实践中体会到科学原理，并能用科学原理进一步解释生活中的某些现象。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。
学生自我评价方式：1．谈谈本节课自己最大的收获。
2．对溶质质量分数的认识课前与课后的对比。
学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
学生评价教师：学生评价教师的教学设计、实施以及作用。
教师评价：1．习题检测知识技能目标的达成。
2．针对三维教学目标后两维目标的学生访谈。
3．学生后续学习情况观察。
《溶质的质量分数》教学设计评析
本节课的主要内容是溶质质量分数的概念和溶液中溶质质量分数的简单计算，知识难度不大，但要上得生动，让学生能够深入思考、分析、归纳，并不是易事。针对这一点，设计者选择了以实验为基础的教学策略，让学生通过实验去思考、分析和归纳有关的化学知识。而且所选的实验越贴近学生的日常生活，学生越感兴趣，也越容易理解。
该教学设计从学生很熟悉的糖水入手，由学生亲自动手配制两杯糖水，并品尝两杯糖水的甜度拉开了这节课的帷幕，体现了“从生活走向化学”的理念。两杯糖水的质量分别是多少？你怎么计算的？糖和水在溶液中分别叫做什么？两杯糖水的质量不同，溶解的糖的质量也不同，为什么糖水的甜度相同呢？一系列的问题引导学生积极进行思考和讨论，运用了“动手实验-思考讨论-得出结论”这一教学过程，并体现了“问题—猜测—实践—结论”这种化学探究性学习的基本环节。
糖与水的质量比相同（1：9）；糖与糖水的质量比也相同（1：10），在表扬学生用数据作为衡量标准，思维具有科学性的基础上，很自然地得出溶质质量分数的计算式和概念。这一过程充分体现了新课程“注重知识形成”的理念。采用参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知，让学生自己推出公式，觉得自己可以做到并不难，拥有成就感，培养了学习信心，而且对这个知识印象深刻，更重要的是学会了一种科学的思维方式，达到发展思维、提高能力的目的。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
通过列举反例，让学生以教师的身份给别人挑错，从而防止自己出错，达到教学目的。利用练习及时反馈学生的学习效果，选择自学例题，感悟解题方法的策略，深化知识，培养能力。最后，通过改变溶液中溶质或溶剂的量变换题目，提高思维能力。
这节课充分调动学生动手、动口、动笔、动脑，课堂气氛良好，把调动学生的内驱力放在首位。用“制糖水，品尝甜度”创设情境，用“真心英雄”等激励的评价语言诱发学生的学习动机，激发学生的强烈兴趣，使其形成积极的学习态度。营造一个良好的学习环境，让学生在民主、愉悦的课堂气氛中放飞思维、快乐学习，达到了较好的教学效果。但也有不足的地方，如：在最后改变溶液中溶质或溶剂的量变式计算时，如果，利用实验的方法，让学生把自己配制的两杯糖水中，一杯加入2克糖，另一杯加入2克水，分别算一算它们的质量分数，比一比计算结果，再尝一尝甜度。则不仅便于学生理解题意化解难度，还能使学生进一步体验到化学是以实验为基础的学科。
总之，本教学设计抓住了新课程倡导注重概念形成过程的概念教学理念。突出概念的关键特征，基于学生的生活经验引发思考，通过认识生活中的事实来形成概念，在师生、生生间的讨论交流的过程中，归纳得出结论。理清了知识脉络和学生的认知脉络，通过概念的实际运用巩固所学知识，关注了“三维”教学目标的落实。
扩展阅读
《溶质的质量分数》（1）
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一、--思路：
本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。
二、教案
课题溶质的质量分数
授课人沈志新
学校江苏海门实验学校
教学目标
1、知识与技能
（1）掌握溶质的质量分数的概念
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
2、过程与方法
（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力
（2）能找准各量的关系
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法
（2）培养具体问题具体分析的能力
重点溶质的质量分数的概念及简单计算
难点溶质的质量分数的有关计算
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究
仪器、药品投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水
教师活动
学生活动
设计意图
[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水
[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。
[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？
[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？
[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价]
[过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？
[学生观察、思考]
[学生发言]
1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。
2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。
3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小
[学生讨论交流，并相互质疑]
[学生总结发言]
1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少
2、没有必要将整瓶糖水
全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可
3、颜色深。
4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。
将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。
培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。
培养学生自我评价能力
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，振荡静置
比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
试管编号
溶剂质量/g
溶液红色比较
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？
[介绍]表明溶液组成的方法很多
初中主要学习溶质量分数
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：
溶质的质量分数=×100%
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。
[学生探究活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果（略）
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[聆听、思考]
[学生活动]学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆
[讨论、交流]
[汇报结果]
三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：
2、溶质的质量分数为：
3、溶质的质量分数为：
培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。
使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。
[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子
[板书]
1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数
2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[过渡]根据以上所学，完成表格填空
（投影展示）
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
10
200
96
100
150
16%
35.7
100
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用
[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？
[投影展示]提供数据有
NaCl质量24kg
水质量126kg
溶液质量150kg
溶质质量分数为16%
[评价与分析]强调解题格式
[设问]如何将上述计算类型进行归纳？
[小结板书]
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
[引入]
溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？
[讨论交流]
[汇报结果]
1、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
2、溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
[学生活动]
完成表格填空
[学生思考，合作讨论]
[学生发言]
1、将24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？
2、将24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？
[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）
[合作讨论]
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
[学生领悟]
加强学生的自主学习
巩固强化溶质质量分数概念
培养学生自主学习和小组合作学习的能力
认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？
2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？
3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]
习题1、4、7，并完成P42实验9-6
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小
[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议
[学生活动]
当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。
板书设计：
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：溶质的质量分数=×100%
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶质质量+溶剂质量
《溶质的质量分数》（2）
--思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案
课题
溶液中溶质的质量分数
授课人
何晓艳
学校
山西太钢六中
教学目标
知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。
过程与方法经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。
情感态度价值观了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
重点
溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。
难点
多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
教学方法
调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习
仪器、药品
天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。
教师活动
学生活动
设计意图
[展示溶液引出课题]出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。
[提出要求]以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称
溶液组成的表示方法
溶液组成表示方法的含义
[组织交流]请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体课件展示）
[配制溶液]现在同学们亲自来配置溶液。
要求——将0.5g、1.5g、2g的硫酸铜分别放入三只装有10ml水的试管中。
思考——所需的实验步骤和实验仪器。
实验——进行配制。
[提出问题]通过观察你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀？
[设计标签]通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必须有溶液组成的表示方法。
[进行评比]以小组为单位简单介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。
[提出问题]那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[归纳总结]溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳100%
用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
[扩展应用]
1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是
①每100g的溶液里有硫酸钠38g。
②每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。
3、计算下列溶液中溶质的质量分数。
①把10g的硫酸钠全部溶于100g的水中。
②45g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5g。
4、小明经医生确定食言的摄入量不足，他到某诊所去注射。但他发现生理盐水的瓶上没有任何标识，你若是小明会怎么办呢？
[本课小结]本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。
观察
组内同学观察标签，交流讨论，填写调查表。
以组为单位展示调查结果,进行交流汇报。
大致有四种：一、100ml中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）；二、酒精度为4%（V/V）（多见于饮用酒）；三、某物质含量为6mg/100ml（见于某酱油商标）；四、某物质含量为20%。
学生形成共识后，进行分组实验。
学生思考，回答可以通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
组内推荐一名同学展示标签并进行介绍。
学生交流：x%的表示方法最简单，它是通过溶质质量/溶液质量╳100%计算得来的，应该称作溶液中溶质的质量分数。
学生记忆并练习用这种方法来表示溶液的组成。
交流讨论
交流讨论
分组计算，相互发现问题，进行纠正。总结容易出错之处。
学生发言，交流解决问题的方法。
课后学生分组进行活动。
引入课题，激发学习兴趣，提示学生多观察，多思考身边的事物。
个体学习与小组协作学习相结合，充分感受到溶液组成表示方法的多样化。（语言激励）
为学生创设勇于表达自己不同意见的情境，搭建施展自我的平台（表扬发言描述最清晰的小组）
让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法。
引导学生与实际生活相联系，拉近生活经验与知识的距离。
引导学生初步表示溶液组成，提供一个展示自我多项技能的平台。
为学生搭建一个张扬个性的舞台，赏识每一位学生，诱发其主动性。（表扬有创意，与重不同的思维。）
让学生以自己的思维方式认识溶质的质量分数。体验探求知识的乐趣，增强对学习的信心。
让学生在练习中对知识有更深刻的理解和认识。
增强对社会现实的了解，体会化学知识的重要性，培养作为公民的责任感和正义感。
使知识在课后能得到巩固和连续。
板书设计
《溶质的质量分数》课堂实录
学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《《溶质的质量分数》课堂实录》，仅供参考，欢迎大家阅读。
一、教学目的
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
3、进一步熟悉基本实验技能，培养观察分析能力。
4、培养合作精神。
二、教学重点
溶质质量分数及其计算
三、学生实验准备
1、教师为学生配发：两个一次性胶杯，两只小木棍（烧烤用的），一个10ml的量筒，一只滴管，5支试管（已贴好1、2、3等数字），玻璃棒，三包已称好的CuSO4粉末，两个200ml的烧杯，火柴，酒精灯，试管夹。
2、学生自备：适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器
四、教学过程
[引入]展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么方法可以判断那杯白糖水溶解的白糖多？”
学生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。
[学生实验]每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。并且让学生表达他的感觉。
[教师提问]你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜？为什么会这样？
几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分讨论，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关系有了一定的认识。
[展示]2只不同颜色的硫酸铜溶液。
问：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢？
学生猜测：颜色深的那只比较浓。
问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
[学生实验]分别在3支试管中加入约0.5g、1g、1.5g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
（先让学生叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。）
学生根据实验内容填写表格（见附1）的前3行（除质量分数）
[教师提问]大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
[学生]溶了1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。
[教师]刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。（学生觉得无变化）
[学生实验]把其中一支已配好的CuSO4溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。
[学生]仅凭颜色来判断浓度是不能分辨较小的区别的。
[学生实验]3位学生上讲台。分别在三支试管中加入1g、2g、3g的硫酸铜粉末，然后注入20ml水，振荡溶解，让全班同学观察颜色，再让他们在其他同学中找出颜色相近的溶液，分别展示给同学们。
[教师]刚才的实验可以证明在溶剂相同的情况下哪些因素可以影响溶液的浓度？
[学生]溶质的质量。
[教师]取其中一支硫酸铜溶液一分为二导入另外一支空试管中，往其中一支加入适量的水，搅拌，颜色明显变浅。
[教师]除了溶质的质量会影响浓度，还有什么因素也会影响浓度？
[学生]溶剂的质量
[教师实验]拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5g的CuSO4溶于10ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。
[教师]两支试管中溶液的浓度是否一样呢？
[学生1]一样（一部分学生）；
[学生2]不一样（另一部分学生）。
[教师提问]学生1，你为什么认为它们的浓度一样呢？
[学生1]因为它们的颜色一样。
[教师提问]学生2，你为什么认为它们的浓度不一样呢？
[学生2]因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。
[教师]那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快吗？
[学生]不一定。
[教师]为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？
[学生]时间。
[教师]对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。
学生思考并讨论三分钟，并写出结果。
[学生3]我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。
[教师板书]1：溶质的质量/溶液的质量
[教师]你和你周围的同学还有其他的方法吗？
[学生3]或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。
[教师板书]2：溶剂的质量/溶液的质量
[教师]哪位同学有不同的方法?请起来讲一下，错了也不要紧。
[学生4]我是用溶质除以溶剂。
[教师板书]3：溶质的质量/溶剂的质量
[学生5]我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶剂的质量除以溶液的质量，算到两溶液的这些比值都一样。
[教师板书]4：溶剂的质量/溶质的质量
5：溶液的质量/溶质的质量
6：溶剂的质量/溶液的质量
[教师]刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，但是如果不统一使用同一方法，就会出现一种溶液的浓度使用6种方法计算就会有6个结果，这样会产生混乱，所以全世界统一采用了同学们推出的第一个方法来计算溶液的浓度。我们把这个结果叫质量分数。
[投影]
课题3溶质的质量分数
一、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
二、计算公式：
三、[学生]自己体会、理解公式，在课本42页划出重点，通过计算填写下面表格前3项：
硫酸铜溶液（溶质是，溶剂是）（填名称）
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
1
2
3
4
5
6
[提问]在黑板上写出3中溶液质量分数的计算过程，其他学生观察并计算。
[学生]继续计算并填写表格。
让学生观察结果，发现3个结果与前面3个质量分数分别依次相同，把其中一支溶液与学生上次配好的相同浓度的溶液比较颜色，让学生观察。
[小结提问]不同的溶质、溶液质量，也能有相同的质量分数，为什么？
[学生总结]因为它们的溶质与溶液的质量比例相等。
[学生]小结：溶质的质量分数可以科学和精确的表示溶液的浓度
[作业]
氯化钠溶液
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
A
5
5
B
10
20
C
30
60
D
50
20%
E
5
10%
F
49
2%
小结：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。杯浓度一样。
2、溶液的质量＝的质量＋的质量。
3、溶质的质量＝的质量×。
4、溶液的质量＝的质量÷。
