《电路的基本概念》知识点归纳。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。教案的内容具体要怎样写呢？小编收集并整理了“《电路的基本概念》知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《电路的基本概念》知识点归纳

由金属导线和电气、电子部件组成的导电回路，称为电路，下面是电路的基本概念知识点，希望对考生有帮助。

串联电路

串联是连接电路元件的基本方式之一。将电路元件(如电阻、电容、电感,用电器等)逐个顺次首尾相连接，将各用电器串联起来组成的电路叫串联电路。

·开关在任何位置控制整个电路，即其作用与所在的位置无关。电流只有一条通路，经过一盏灯的电流一定经过另一盏灯。如果熄灭一盏灯，另一盏灯一定熄灭。

·优点：在一个电路中，若想控制所有电器，即可使用串联的电路;

·缺点：只要有某一处断开，整个电路就成为断路。即所相串联的电子元件不能正常工作。

串联电路中总电阻等于各电子元件的电阻和，各处电流相等，总电压等于各处电压之和。

并联电路

并联电路是使在构成并联的电路元件间电流有一条以上的相互独立通路，为电路组成二种基本的方式之一。例如，一个包含两个电灯泡和一个9V电池的简单电路。若两个电灯泡分别由两组导线分开地连接到电池，则两灯泡为并联。

特点：用电器之间互不影响。一条支路上的用电器损坏，其他支路不受影响。

并联电路中，总电阻1/R=1/R1+1/R2+1/R3+...+1/Rn，各处电压相等。

在同一电路中，通过某段导体的电流跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比，下面是欧姆定律知识点，希望对考生有帮助。

1.欧姆定律：导体中的电流,与导体两端的电压成正比,与导体的电阻成反比.

2.公式：(I=U/R)式中单位：I→安(A);U→伏(V);R→欧(Ω).1安=1伏/欧.

3.公式的理①公式中的I、U和R必须是在同一段电路中;②I、U和R中已知任意的两个量就可求另一个量;③计算时单位要统一.

4.欧姆定律的应用：

①同一个电阻,阻值不变,与电流和电压无关,但加在这个电阻两端的电压增大时,通过的电流也增大.(R=U/I)

②当电压不变时,电阻越大,则通过的电流就越小.(I=U/R)

③当电流一定时,电阻越大,则电阻两端的电压就越大.(U=IR)

5.电阻的串联有以下几个特点：(指R1,R2串联)Jab88.CoM

①电流：I=I1=I2(串联电路中各处的电流相等)

②电压：U=U1+U2(总电压等于各处电压之和)

③电阻：R=R1+R2(总电阻等于各电阻之和)如果n个阻值相同的电阻串联,则有R总=nR

④分压作用

⑤比例关系：电流：I1∶I2=1∶1

6.电阻的并联有以下几个特点：(指R1,R2并联)

①电流：I=I1+I2(干路电流等于各支路电流之和)

②电压：U=U1=U2(干路电压等于各支路电压)

③电阻：(总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和)如果n个阻值相同的电阻并联,则有1/R总=1/R1+1/R2

④分流作用：I1：I2=1/R1：1/R2

⑤比例关系：电压：U1∶U2=1∶1

相关知识

描述运动的基本概念

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在细心筹备教案课件中。必须要写好了教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道多少范文适合教案课件？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“描述运动的基本概念”，希望能对您有所帮助，请收藏。

第一讲、描述运动的基本概念

一、内容及其解析

本节课要学的内容质点、参考系和坐标系指的是：物理学中，在某些情况下，我们忽略物体的大小和形状，突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点；要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，这种用来做参考的物体称为参考系；为了定量地描述物体的位置及位置的变化，需要在参考系上建立适当的坐标系。其核心就是要质点模型，建立参考系和坐标系。理解它关键就是要突出研究对象的主要方面，忽略次要因素。学生在初中阶段已经学习过参照物，本节课的内容参考系就是在此基础上的发展。由于它是物理必修1第一章第一节的内容，所以在本学科有重要的地位，并有基础性的作用，是第一章运动的描述的基本内容。教学的重点是要学生知道怎样建立质点模型，怎样建立参考系和坐标系来描述运动，解决重点的关键是建立理想化物理模型，突出研究对象的主要方面，忽略次要因素。

二、目标及其解析

1、目标定位：

（1）理解质点的概念，知道它是一种科学的抽象，知道科学抽象是一种普遍的研究方法。

（2）理解参考系的选取在物理中的作用，会根据实际情况选定参考系。

（3）知道位移与路程的区别和联系。

（4）知道矢量与标量的概念及区别。

2、目标解析：

（1）理解质点的概念就是指让学生通过对质点的认识了解物理学研究中物理模型的特点，体会物理模型在探索自然规律中的作用；知道质点是一种科学的抽象就是指让学生初步掌握在哪些情况下可以把物体看做质点。

（2）理解参考系的选取在物理中的作用，会根据实际情况选定参考系，就是指让学生通过参考系的学习，知道从不同角度研究问题的方法，让学生从熟悉的事例中体验运动描述的相对性。

（3）知道时刻和时间间隔、路程和位移、矢量和标量的含义和区别就是指通过对实例的讨论，区别时间间隔和时刻。通过生活中的时间、路程与物理学习中的时间间隔、时刻、位移等概念的比较，体会科学概念的重要性，提高学生的学习兴趣。

三、问题诊断分析

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是质点概念的理解，产生这一问题的原因是质点是一种科学抽象。要解决这一问题，就要建立质点模型，其中关键是在研究物理对象是要突出研究对象的主要方面，忽略次要因素。

四、教学支持条件分析

五、教学过程设计

一、物体和质点

(1)质点的定义：____________________________

(２)质点是人们为了使实际问题简化而引入的理想化模型。

（3）关于质点简化的条件性

１。是不是只有很小的物体才能看作质点？

２．地球的自转和转动的车轮能否被看作质点？

３．物理中的“质点”和几何中的点有什么相同和不同之处？

二、参考系

１。小小竹排江中游，巍巍青山两岸走

２．月亮在莲花般的云朵里穿行

３．坐地日行八万里，巡天遥看一千河

在上述三例中，各个物体的运动分别是以什么物体为参考系的。

三、坐标系

怎样确定物体的位置?

（1）量地描述物体的位置及位置的变化，需要在参考系上建立适当的坐标系。（2）建立坐标系的三要素是原点、正方向和单位长度。

四、时刻和时间间隔

1．时刻和时间间隔可以在时间轴上表示出来。时间轴上的每一点都表示一个不同的时刻，时间轴上一段线段表示的是一段时间间隔。

2．在学校实验室里常用停表，电磁打点计时器或频闪照相的方法测量时间。

例1下图1—2—1给出了时间轴，请你说出第3秒，前3秒，第3秒初第3秒末，第n秒的意义．

变式练习

学习了时间与时刻，蓝仔、红孩、紫珠和黑柱发表了如下一些说法，正确的是…()

A.蓝仔说，下午2点上课，2点是我们上课的时刻

B．红孩说，下午2点上课，2点是我们上课的时间

C．紫珠说，下午2点上课，2点45分下课，上课的时刻是45分钟

D．黑柱说，2点45分下课，2点45分是我们下课的时间

五、路程和位移

1.路程：质点实际运动轨迹的长度，它只有大小没

有方向，是标量。

2．位移：是表示质点位置变动的物理量，有大小和方向，是矢量。它是用一条自初始位置指向末位置的有向线段表示，位移的大小等于质点始末位置间的距离，位移的方向由初位置指向末位置，位移只取决于初末位置，与运动路径无关。

3.位移和路程的区别：

4．一般来说，位移的大小不等于路程。只有质点做方向不变的直线运动时大小才等于路程。

【例二】中学的垒球场的内场是一个边长为16.77m的正方形，在它的四个角分别设本垒和一、二、三垒．一位球员击球后，由本垒经一垒、一垒二垒跑到三垒．他运动的路程是多大？位移是多大？位移的方向如何？

例1(用课件展示中国地图)在地图上查找上海到乌鲁木齐的铁路．请根据地图中的比例尺估算一下，坐火车从上海到乌鲁木齐的位移和经过的路程分别是多少?

变式练习

下列关于位移和路程的说法中，正确的是………………（）

A位移大小和路程不一定相等，所以位移才不等于路程

B位移的大小等于路程，方向由起点指向终点

C位移描述物体相对位置的变化，路程描述路径的长短

D位移描述直线运动，路程描述曲线运动

师生活动：（1）位移：从物体运动的起点指向运动的终点的有向线段．位移是表示物体位置变化的物理量．国际单位为米(m)．

（2）路程：路程是质点实际运动轨迹的长度．

六、矢量和标量

七、速度

1.定义：位移与发生这段位移所用时间的比值。

2.定义式：v=s/t

3.物理意义：描述物体运动快慢程度的物理量。

4.单位：国际单位：m/s常用单位：km/hcm/s

5.标矢性：矢量。速度的大小在数值上等于单位时间内物体位移的大小，速度的方向就是物体运动的方向。

八、速率

1.定义：速度的大小。

2.跟速度的区别：只有大小无方向，是标量。

汽车速度计不能显示车辆运动的方向，它的读数实际是汽车的速率。日常生活和物理学中说到的“速度”有时是指速率。

九、平均速度和瞬时速度：

1．平均速度：

①描述变速直线运动的物体在某段时间（或某段位移S）内的平均快慢与运动方向（运动速度）。

②不是速度的平均值，它等于位移与发生这段位移所用时间的比值，即v=s/t。

③对做变速直线运动的物体，不同位移或不同时间段的平均速度一般不同。所以平均速度只有指明了是哪段位移，或哪段时间内的平均速度才有意义。

④对做匀速直线运动的物体，位移与时间的比值不变，所以做匀速直线运动的物体的平均速度就是物体的速度。

平均速率：v=s/t(s是指路程)

2。瞬时速度：

①描述运动物体经过某一时刻（或某一位置）的速度，简称速度。

②在直线运动中，瞬时速度的方向与物体经过某一位置时运动方向相同。它的大小叫瞬时速率。在技术上通常用速度计来测瞬时速率。

③在匀速直线运动中，各时刻瞬时速度都相等，且与各段时间内的平均速度都相等。在位移时间图象中，图线的倾斜程度表示速度的大小，斜率越大，速度越大。斜率为正，表示速度方向与所选正方向相同，斜率为负，表示速度方向与所选正方向相反。

④在以后的叙述中，“速度”一词有时是指平均速度，有时指瞬时速度，要根据上下文判断。

十、加速度

1．定义；加速度等于速度的改变跟发生这一改变所用时间的比值。用a表示。

2．定义式：a=（vt-v0）/t或a=△v/△t

3．单位：国际单位：m／s2。，读着：米每二次方秒

4．物理意义：表示速度改变快慢的物理量，是速度对时间的变化率，数值上等于单位时间内速度的变化量。

5．加速度的标矢性：

大小：等于单位时间内速度的改变量。匀变速直线运动是加速度不变的运动。匀速直线运动是加速度为零的变速直线运动。

方向：①加速度的方向始终与速度变化vt-v0或△v的方向相同。

②在变速直线运动中速度的方向始终在一条直线上。若规定v0为正方向，若物体加速运动，vt-v0为正，a为正，a与v0方向相同。若物体减速运动vt-v0为负，a为负，a与v0方向相反。在单向直线运动中速度是增大还是减小由加速度方向与速度方向相同或相反决定不是由加速度大小决定

问题：1．物体的速度越大，加速度也越大吗?

2．物体的速度变化越大，加速度也越大吗?

3．加速度的方向一定跟物体的速度方向相同吗?

注：①加速度不是增加的速度，不是速度变化的多少。

②加速度大，表示速度变化快，并不表示速度大，也不表示速度变化大，加速度与速度，速度变化无直接因果关系。

③加速度很大时，速度可能很小，加速度很小时，速度可能很大。

十一、从v-t图象看加速度

在v-t图象中，图线的斜率表示物体运动的加速度。斜率为正，表示加速度方向与所设正方向相同；斜率为负表示加速度方向与所设正方向相反；斜率不变，表示加速度不变。

【例】计算物体在下列时间段内的加速度

1．一辆汽车从车站出发做匀加速运动，经l0s速度达到108Km／h。

2．以40m／s的速度运动的车，从某时刻起开始刹车，经8s停下。

3．沿光滑水平地面以10m／s运动的小球，撞墙后以原速大小反弹，与墙壁接触时间为0．2s。

八、本课小结

一、物体和质点

二、参考系

三、坐标系

四、时刻和时间间隔

五、路程和位移

六、矢量和标量

七、速度

八、速率

九、平均速度和瞬时速度：

十、加速度

十一、从v-t图象看加速度

高中化学必备知识点：基本概念基础理论

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么，你知道教案要怎么写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学必备知识点：基本概念基础理论”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高中化学必备知识点：基本概念基础理论

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误，这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误，比如水

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误，分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确，注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确，均为10-100nm

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

正确，建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12gmol-1

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误，乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

错误，过氧化钠中Na+与O22-为2:1，没有O-，石英中存在杂质

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误，NO2会部分双聚为N2O4

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

错误，SiO2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误，胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误，没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误，溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确，比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误，有12个

38.用1L1molL-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

错误，HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

错误，比如Ag和Ca

2015届高考数学教材知识点复习数列的基本概念导学案

【课本导读】
1．数列的概念
按排成的一列数叫做数列．
2．数列的通项公式
数列{an}的与n之间的关系可以用一个公式an＝f(n)来表示，这个公式就叫做这个数列的通项公式．
若已知Sn，则an＝n＝1，n≥2.
3．数列与函数
数列可以看作是一个定义域为正整数集N*(或它的有限子集{1,2，…，n})的函数，当自变量依次取值时对应的一列函数值．数列的通项公式是相应函数的解析式，它的图像是．
4．数列的分类
(1)根据数列的项数可分为、．
(2)按照数列的每一项随序号变化的情况可分为：
①递增数列；②递减数列；③摆动数列；④常数列．
5．递推公式
如果已知数列{an}的第1项(或前几项)，任一项an与它的前一项an－1(或前几项)间的关系可以来表示，那么这个公式就叫做这个数列的递推公式．
【教材回归】
1．(课本习题改编)已知数列的通项公式an＝n2－5n－14，n∈N＋，则：
(1)这个数列的第4项是__________；(2)52是这个数列的第__________项；
(3)这个数列的第__________项最小；(4)这个数列前__________项的和最小．
2．已知数列{an}的前4项为1,3,7,15，写出数列{an}的一个通项公式an＝__________.
3．(2014高考调研原创题)已知数列{an}的首项a1＝2，若n∈N*，anan＋1＝－2，则an＝________.
4．设数列{an}的前n项和Sn＝n2，则a7＋a8的值为______．
5．观察下列各图，并阅读图形下面的文字．像这样，10条直线相交，交点的个数最多是()
A．40个B．45个C．50个D．55个
【授人以渔】
题型一归纳通项公式
例1根据数列的前几项，写出下列各数列的一个通项公式：
(1)－1,7，－13,19，…(2)0.8,0.88,0.888，…
(3)1,0，13，0，15，0，17，0，…(4)32，1，710，917，…

思考题1写出下列数列的一个通项公式：
(1)3,5,9,17,33，…
(2)－1，85，－157，249，…

题型二Sn与an关系
例2已知数列{an}的前n项和为Sn，求{an}的通项公式．
(1)Sn＝2n2－3n；(2)Sn＝3n＋b.

思考题2(1)(2013课标全国Ⅰ)若数列{an}的前n项和Sn＝23an＋13，则{an}的通项公式是an＝________.
(2)已知数列{an}的前n项和Sn满足an＋2SnSn－1＝0(n≥2，n∈N*)，a1＝12，求an.

题型三数列的周期性
例3(1)已知a1＝1，a2＝3，an＝an－1－an－2(n≥3)，则数列{an}的前100项之和为________．
(2)数列{an}满足an＋1＝2an，0≤an≤12，2an－1，12an1，a1＝35，则数列的第2013项为________．
思考题3已知数列{an}满足a1＝0，an＋1＝an－33an＋1(n∈N*)，则a2013等于________．
．
题型四函数思想在数列中的应用
例4已知数列{an}中，an＝1＋1a＋2n－1(n∈N*，a∈R，且a≠0)．
(1)若a＝－7，求数列{an}中的最大项和最小项的值；
(2)若对任意的n∈N*，都有an≤a6成立，求a的取值范围．

思考题4(1)(课本习题改编)已知数列{an}的通项an＝(n＋1)(1011)n(n∈N*)，试问该数列{an}有没有最大项？若有，求出最大项和最大项的项数；若没有，说明理由．

(2)已知an＝n－98n－99(n∈N*)，则在数列{an}中的前30项中，最大项和最小项分别是第________项．

【本课总结】
1．已知数列的前几项，写出数列的通项公式，主要从以下几个方面来考虑：
(1)符号用(－1)n或(－1)n＋1来调节，这是因为n和n＋1奇偶交错．
(2)分式形式的数列，分子找通项，分母找通项，要充分借助分子、分母的关系．
(3)对于比较复杂的通项公式，要借助于等差数列、等比数列和其他方法来解决．
(4)此类问题虽无固定模式，但也有规律可循，主要靠观察规律、类比已知数列、转化成特殊数列(等差、等比)等方法．
2．Sn与an之间两种转化途径，注意n＝1和n≥2两种情况．
3．由Sn求an时，注意n＝1和n1两种情况，最后看二者是否统一．
【自助餐】
1．数列13，18，115，124，…的一个通项公式为()
A．an＝12n＋1B．an＝1n＋2C．an＝1nn＋2D．an＝12n－1
2．已知数列{an}的前n项和为Sn，a1＝1，Sn＝2an＋1，则Sn＝()
A．2n－1B．(32)n－1C．(23)n－1D.12n－1
3．将石子摆成如图的梯形形状，称数列5,9,14,20，…为梯形数，根据图形的构成，此数列的第2014项与5的差即a2014－5＝()
A．2020×2014B．2020×2013C．1010×2014D．1010×2013
4．已知f(x)为偶函数，且f(2＋x)＝f(2－x)，当－2≤x≤0时，f(x)＝2x，若n∈N*，an＝f(n)，则a2014＝________.
5．若数列{n(n＋4)(23)n}中的最大项是第k项，则k＝________.
6．如图所示，互不相同的点A1，A2，…，An，…和B1，B2，…，Bn，…分别在角O的两条边上，所有AnBn相互平行，且所有梯形AnBnBn＋1An＋1的面积均相等．设OAn＝an.若a1＝1，a2＝2，则数列{an}的通项公式是________．

高三化学下册高考复习知识点（基本概念基础理论部分）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高三化学下册高考复习知识点（基本概念基础理论部分）”，相信您能找到对自己有用的内容。

高三化学下册高考复习知识点（基本概念基础理论部分）

“基本概念基础理论”知识模块

1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。

5、原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；

（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子。

8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水。

9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。

10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。

11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。

12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。

14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷。

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）。

16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。

17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA。

18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级。

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子。

21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。

22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol。

23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电。

24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。

25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子。

26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L。

27、常温常压下，32g氧气中含有NA。

28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。

29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷。

30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。

31、只有在离子化合物中才存在阴离子。

32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键。

33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质。

34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。

35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高。

36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强。

37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。

40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。

答案：

1.错。NO22.对。如N2、HF等3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.错。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式11.错。H2O12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO-13.错。分子晶体许多是单质14.对。15.对。注意n不是周期序数16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱17.对。18.错。V=m?ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比19.对。20.对。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.对。从电荷守恒角度理解较好22.对。注意对象：“碳-12”23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流24.错。乙烯不水解25.错。过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素26.错。降温，NO2向N2O4方向移动27.错。SiO2中没有分子28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建29.错。胶粒带有电荷30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有32.对。33.错。液氯不是非电解质34.对。如金属汞熔点很低35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱37.错。12个38.错。生成胶体微料大大小于NA个39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-。