雷雨（第一课时）教案。
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“雷雨（第一课时）教案”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
9雷雨（第一课时）教案●从容说课
《雷雨》是我国杰出的剧作家曹禺在大学时创作的一部震惊文坛的处女作。它是一部杰出的现实主义话剧，是一部深刻揭露反动资产阶级的罪恶本质，反映20世纪30年代大变动的中国社会现实的悲剧。
学习本课的主要任务是把握错综复杂的矛盾冲突和揣摩人物的性格特点。
《雷雨》写了两个家庭八个人物之间的错综复杂的关系，表面看是由血缘关系交织成的网，但实质上其中的三对主要矛盾冲突却反映着深刻的社会矛盾和斗争。周朴园同鲁侍萍之间的矛盾，反映了剥削阶级同被侮辱被损害的下层人民之间的矛盾。周朴园同鲁大海之间的矛盾，反映了资本家同工人之间的斗争。周朴园同繁漪之间的矛盾，反映了封建主义的禁锢、压迫势力和资产阶级对家庭、爱情的民主自由要求之间的斗争。
节选部分主要反映了前两种矛盾。第二幕的前半部分是周朴园和鲁侍萍的邂逅，一上场侍萍便认出了周朴园，而周朴园却没有认出侍萍，于是从周朴园的发号施令、居高临下的语言及他怀念侍萍的那些表情看，似乎他是真爱侍萍的，但他的爱却是虚伪的，为了自己的名誉和地位来伪装的。他的骨子里的对下层人民的歧视在他认出侍萍以后便暴露无遗，因此这一矛盾是无法调和的。
周朴园明知与鲁大海之间是父子关系，但他却不认亲生儿子，这是因为鲁大海作为工人阶级的代表直接威胁到周朴园的切身利益，威胁到这个封建资产阶级代表人物的根本利益，于是周朴园对鲁大海不能也不可能有什么父子之情，有的只能是压迫的欲望和阶级的仇恨。通过人物短暂的对话，使我们看到了周朴园镇压工人罢工手段的毒辣，发家史的罪恶，看到了他狡诈、残忍的嘴脸；也使我们看到了鲁大海坚定的立场，不屈的斗争精神。
本文中人物的性格特点主要是通过人物的语言来表现的。如周朴园与侍萍的对话，可以让我们认清周朴园冷酷、自私、虚伪的心理。从表面看，他似乎在深情地怀念“已死”的侍萍，他打听侍萍的坟墓并表示要进行修理，但当知道眼前的人就是侍萍时，他却签了一张五千块的支票递给侍萍，想以此来了结所有的事，这正是周朴园伪善丑恶心理的暴露，集中表现了他的处世哲学。
学习本课的主要方法是表演法和论辩法。通过简单的戏剧表演，让学生深入地体会人物的心理和剧本的矛盾冲突。本课的主要人物周朴园一直是人们争议的对象，课堂上可通过辩论的方式各抒己见，使我们对周朴园这一形象有多角度的了解，也可以培养学生大胆思考问题的能力。
●教学目标
知识目标
1.明确戏剧单元学习的要求。
2.作者曹禺及有关《雷雨》的简介。
能力目标
1.体会时间、场景、人物和矛盾冲突的集中，是剧本的基本特征。
2.通过语言的品味来分析周朴园、鲁侍萍的个性特点。
3.反复朗读，进入角色，揣摩人物语言的个性化、动作性特征。
4.认识资产阶级伪善、冷酷、凶狠的阶级本性及其腐朽的家族生活，从而认识旧社会制度的黑暗和罪恶。
5.给学生提供一个舞台，让学生展示自己的表演才艺，即学生分角色表演话剧《雷雨》。
6.研读重要“舞台说明”，认识其在剧中的作用。
德育目标
通过分析剧本的矛盾冲突，认清具有浓厚封建性的资产阶级家族的腐朽，揭示这种半封建半殖民地社会的罪恶。
●教学重点
1.分角色朗读课文，表演剧情。
2.学习起伏跌宕的戏剧情节，紧凑的戏剧冲突和周朴园、鲁侍萍的性格刻画。
●教学难点
1.鉴赏剧中人物个性化的语言。
2.揭示半封建半殖民地社会的腐朽性。
●教学方法
1.分角色朗读、表演法。通过分角色朗读并表演剧情，让学生体会人物的语言行为，感知人物的性格特点及剧本的矛盾冲突。
2.分析点拨法。对重、难点问题，教师做适当的点拨，以帮助学生理解。
3.论辩法。设论辩题，通过开展辩论会，加深学生的理解。
●教具准备
多媒体，《雷雨》电影VCD光盘。
课时安排3课时
●教学步骤
第一课时
［教学要点］
1.简介戏剧的有关知识。
2.作者曹禺及有关《雷雨》的介绍。
3.梳理节选部分的剧情。
［教学过程］
一、导语设计
文学史上，有许多作品在当时社会有相当重要的影响。今天我们要学的这篇课文《雷雨》就曾引起轰动，因为它是上个世纪30年代作家曹禺为我们勾勒出的一幅图卷，即半封建半殖民地社会沉闷空气里一场即将到来的社会大变动的雷雨。
二、解题
多媒体显示：
1.戏剧知识介绍
戏剧是一门怎样的艺术
戏剧是由演员扮演角色在舞台上当众表演故事情节的一种艺术。西方戏剧即指话剧。在中国，戏剧是戏曲、话剧、歌剧等的总称，也常专指话剧。世界各民族的戏剧都是在社会生产劳动和阶级斗争的基础上，由古代的歌舞、伎艺演变而来。后逐渐发展为由文学、导演、表演、音乐、美术等多种艺术成分组成的综合舞台艺术。按结构规模可分为独幕剧、多幕剧；按语言表现形式可分为话剧、歌剧；按题材和年代可分为悲剧、喜剧、正剧、现代剧、历史剧等。
2.作者介绍
曹禺（1910~1996），原名万家宝，湖北潜江人，我国杰出的剧作家和“当代语言艺术大师”。他出生于一个封建官僚家庭，从小耳闻目睹了大量剥削阶级的丑闻，这对他以后创作《雷雨》及其他剧作，有很大的影响。他曾在南开中学和清华大学读书，学生时代，就喜欢戏剧，受莎士比亚等欧洲戏剧大师作品影响较大。经过多年构思，几易其稿，于1933年在清华大学读书期间完成了他的处女作《雷雨》。其后，又写了《日出》《原野》《蜕变》《北京人》等剧本，这些剧本奠定了他在中国戏剧界的大师地位。解放前，曹禺和老舍赴美讲学，1949年，他们应召回国。其后他又创作了《明朗的天》《胆剑篇》（与人合作）、《王昭君》等剧本。
3.有关《雷雨》
《雷雨》是一部杰出的现实主义话剧，是一部深刻揭露反动资产阶级的罪恶本质、反映20世纪30年代大变动的中国社会现实的悲剧。
《雷雨》的内容、情节安排，充分显示了作者高超的艺术才能。作者把三十多年间发生过的事情，集中地放在周公馆的客厅里重现，时间只从当天中午延至午夜，在这样一个特定的时间和空间里展开了戏剧冲突：封建资本家周朴园之妻繁漪不堪他的专横，与周朴园的大儿子周萍发生了暧昧关系，周萍又勾引了婢女四凤。繁漪出于嫉妒，通知四凤的母亲侍萍把她领走，而侍萍正是三十年前被周朴园始乱终弃的侍女，她正是周萍的生身母亲。而被她带走的儿子鲁大海却又在周朴园的矿上做工，作为罢工的工人代表，正和周朴园面对面地展开斗争。这些矛盾同时在这天下午激化，趋向高潮。经过一番矛盾冲突，周萍、四凤知道了他们之间原来是同母兄妹，于是四凤触电而死，繁漪的儿子周冲为救四凤也送了命，周萍也开枪自杀……这个罪恶的大家庭终于崩溃了。而这一切都是在雷雨之夜进行的，这就以象征的手法告诉人们：在半殖民地半封建社会沉闷的空气里，一场变革中国现实的大雷雨即将来临。
三、探究阅读，整体消化
1.VCD播放《雷雨》剧情片断。
2.分角色朗读。上课前找好学生，由老师指导做充分准备，然后再在课堂上朗读。也可以找几个善于表演的学生，表演课文节选部分的情节。
3.节选部分共两场戏，请同学分别概述各场的内容。
第一场内容的概述要点：
①午饭后，天气更阴沉，更郁热。低沉潮湿的空气，使人异常烦躁。
②周朴园和鲁侍萍在周公馆的客厅偶然相遇。
③周朴园看到侍萍以为是新来的下人，但是看到她关窗户的动作非常自然，又忽然觉得她很奇怪。
④周朴园从侍萍的口音和她自小在无锡长大的情况，引出对三十年前在周公馆发生的一桩事的询问。
⑤鲁侍萍以叙述别人故事的口吻，讲述自己被周公馆少爷玩弄后抛弃的悲惨遭遇。
⑥周朴园认出了面前站着的这个“下人”就是当年投河未死的侍萍时，他立刻转变了先前的态度，严厉地追问“你来干什么”，“谁指使你来的”，并且冷冷地说：“三十年的工夫你还是找到这儿来了。”但是，为了避免事态的发展，他拿出了骗人的伎俩：一面继续用虚伪的感情欺骗、软化侍萍；一面妄图用金钱堵住侍萍的嘴，了却三十年前的这笔旧账。
⑦鲁侍萍撕了支票，只要求见见自己的儿子萍儿。
第二场内容的概述要点：
①鲁大海代表矿上罢工工人找董事长谈判。
②周朴园用金钱收买“没有骨头”的工人代表，破坏罢工，开除了鲁大海。
③鲁大海愤怒揭露周朴园镇压工人的血腥罪行。
④周萍出，命人打亲兄弟，侍萍挥泪忍恨离开周家。
3.提问：《雷雨》第二幕中出场的人物主要有哪几位？他们之间的关系怎样？
学生分小组讨论，教师点拨。
明确：这一幕出场人物主要有周朴园、鲁侍萍、鲁大海和周萍。这四个人原本是一家，分别为夫妻、父（母）子、兄弟的关系。但30年后，他们之间的关系变得十分复杂，已超出了家庭、血缘的意义，表现为以周朴园为代表的资本家与以鲁侍萍为代表的下层人民之间的矛盾冲突，以及以周朴园为代表的资本家与以鲁大海为代表的工人之间的尖锐的阶级冲突。
人物关系图：
4.提问：本课一共节选了两场戏，试梳理这两场戏的情节。
学生思考后明确：第一场戏：写三十多年后周朴园与鲁侍萍再次相见。意外相见，二人之间展开了紧张激烈的矛盾冲突。
第二场戏：写周朴园与鲁大海，侍萍与周萍的相见。父子相见，却是仇人，血的控诉，让人不忍卒听；母子相见，却无法相认，还不能不喊出“这真是一群强盗”。本场主要是由周朴园与鲁大海之间展开的矛盾冲突。
四、课堂练习
多媒体显示：
1.对“戏剧语言”解释最正确的一项是（）
A.戏剧语言包括人物语言和舞台说明。个性化的戏剧语言是戏剧的重要特点之一。
B.戏剧语言指剧中人物对话，起交代情节、展开矛盾、刻画人物、表现中心的作用。
C.戏剧语言指剧本的语言，不同作家创作的剧本有不同的语言风格。
D.戏剧语言是指借以表现人物性格的人物语言，它必须符合人物身份，有个性，有表现力。
2.（1998年全国高考题）下列作品、作家、时代（国别）及体裁对应正确的一项是（）
A.《秋浦歌》——杜牧——唐代——诗歌
B.《北京人》——曹禺——现代——话剧
C.《哈姆雷特》——莎士比亚——英国——小说
D.《欧根奥涅金》——歌德——德国——诗体小说
答案：1.A
2.B（A项“杜牧”应改为“李白”，C项“小说”应改为“话剧”，D项“歌德”和“德国”应分别改为“普希金”和“俄国”。）
五、课堂小结
欣赏戏剧作品，首先应了解戏剧的发展等有关知识。在对剧本这种文学体裁有了一定的认识之后，应着重阅读剧本，了解作品的戏剧冲突，看哪些冲突是主要的，冲突的实质是什么，进而明确这样的冲突表现了怎样的主题。
六、布置作业
1.课下同学们选自己喜欢的角色进行表演练习。
2.揣摩人物的性格特点。
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高考资源网《奴性》第一课时教案
课题
奴性
№2
教
学
目
标
知识与能力
了解纪伯伦和他的散文诗歌特点
过程与方法
思考作者对人生、社会、历史的深刻透视
情感态度与价值观
人类社会普遍存在的劣根性
教学重点
11种类型的奴性都分别代表了什么
教学难点
“奴性”的最大危害
教学关键
自主—合作—探究，价值观教育
课型
讲课
教学方法
反复朗读,师生讨论
教具
课件
教学过程
教 学 内 容
教师活动
学生活动
组织教学
导入新课
总结
练习
作业
导入,深入分析课文
本文可以分三部分，你能概括出来吗？
第一部分：描述奴性的随处可见，无时不在。
第二部分：描述奴性的类型及特征。
第三部分：假助“我”与“自由的幽灵”，表明自己对于打破奴性的前景的认识。
怎样理解“奴性总是和荣誉、尊严并驾齐驱”和“在他面前下跪，奉他为金科语律”，你认为奴性最大的危害是什么？
最大的危害也是最大的悲哀:人们生活在奴性的世界，自己却不知道，反而感到很幸福。
你说说11种类型的奴性都分别代表了什么？
盲奴性：白发的奴性：代表对孩子心灵的毒化和压制；
有斑点的奴性：代表颠倒黑白的欺骗；
罗圈腿的奴性：代表被歪曲的言论自由；
驼背的奴性：代表以法律为名进行的社会压迫
代表因循守旧；哑奴性：
代表旧式婚姻；聋奴性：
代表媚俗；跛脚的奴性：
代表权术；生癣的奴性：
代表权力的世袭制度；黑色的奴性：
代表“唯出身论”的社会评价；
为奴性而奴性：代表奴性变成了一种难以消除的痼疾
作业：对比鲁迅，思考“奴性”在我们身上都体现在哪里
导入
疏导
归纳
引导
布置
了解
识记
理解
巩固
完成
板
书
设
计
奴性
奴性的随处可见，无时不在
奴性的类型及特征
课后记事
对比鲁迅，思考“奴性”在我们身上都体现在哪里
硫酸（第一课时）
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“硫酸（第一课时）”，仅供您在工作和学习中参考。
第三节硫酸
●教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.学会检验SO的原理和方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
●教学重点
浓H2SO4的性质和SO的检验
●教学难点
浓H2SO4的强氧化性
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、探究、实验、对比
●教学用具
投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸
●教学过程
第一课时
［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）
［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。
请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
［投影展示］
［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］
［投影］有关反应的离子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO
［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
［板书］（二）浓硫酸的性质
［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。
［板书］1.物理性质
［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?
［引导］注意观察、对比。
［生甲］用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。
［生乙］拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。
［生丙］打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。
［生丁］打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。
［设问］当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板书］2.特性
（1）吸水性
［师］浓H2SO4的吸水性我们也可用以下实验证明。
［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。
［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。
［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?
［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。
［板书］H2SO4＋nH2O====H2SO4nH2O（n＝1、2、4等）
［演示实验6—3］浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。
［问］三支试管中的物质各有什么变化？
［生］三种物质最后都变黑。
［问］黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？
［生］黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。
［板书］（2）脱水性
［设问］吸水性和脱水性有何区别？
［讲解］吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
［演示］实验6—4，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。
［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?
［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C＋11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?
［过渡］要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性——强氧化性。
［板书］（3）强氧化性
［设问］我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？
［生］不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。
［追问］那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？
［演示］浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。
［提问］请描述实验现象。
［回答］未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。
［讨论］铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。
［分析］加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：
［板书］Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［设疑］（投影）上述反应中：
①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
③浓硫酸在反应中的作用是什么?
［分析］
Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为1∶2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。
［问题探究］上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。
［教师引导］注意其元素化合价的变化。
［生］浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4（稀）不反应。可见，H＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。
［设问］铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示铝条，做下面的实验］
［补充演示］铝和浓H2SO4的作用。设计如下：①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）
［分析］铝条表面覆盖红色金属铜：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分钟后取出。
［分析］洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?
③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。
［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。
［阅读］P131倒数第二自然段。
［讲解］由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。
④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。
［小结］a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
［说明］H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不
产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。
b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
［过渡］浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。
［板书］C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［问题探究］根据浓H2SO4的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。
［学生分组讨论后自愿回答］
［生］在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。
［师］以上现象是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。
［问题探究］我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？
［学生回答，教师板书］H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
［参考练习］（投影）
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_____________
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
答案：脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是
A.盐酸B.稀硫酸
C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。
答案：C
［小结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。
［布置作业］课本习题一、二
课后思考：组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
●板书设计
第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
●教学说明
本课时主要采用了实验、启发、设疑、探究相结合的教学方法，并注重新旧知识的联系。
由于本课时涉及的知识点较多，单纯地讲解容易让学生有枯燥、乏味、零乱之感。因此，本课时充分利用了化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生学习的积极性，除实验外，还增加了问题探究，意在训练学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，从而更好地掌握浓硫酸的特性。
渔父第一课时
俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编精心为您整理的“渔父第一课时”，仅供您在工作和学习中参考。
渔父第一课时
一．熟读课文
1.给下列加点字注音。
枯槁(gǎo)鼓枻（yì)凝滞(zhì)淈(gǔ)其泥皓(hào)皓之白物之汶(mén)汶餔(bū)其糟濯(zhuó)吾足莞(wǎn)尔而笑歠(chuò)其醨(lí)
2.正确划分节奏。
子／非三闾大夫与?何故／至于斯?
举世／皆浊／我独清，众人／皆醉／我独醒，是以／见放。
吾闻之，新沐者／必弹冠，新浴者／必振衣。
安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?
宁／赴湘流，葬于／江鱼之腹中。
安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之尘埃乎?
二．预习
1．熟读课文，结合译文和课下注释，把重点的字词准确解释写在课本上。
2．解释加点字词，并翻译句子。
（1）颜色（）憔悴，形容（）枯槁。渔父见而（）问之曰：“子非三闾大夫与？何故至於斯！”屈原曰：“举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！
翻译：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
（2）圣人不凝滞（）于物，而（）能与世推移。
翻译______________________________________________________________________________。
（3）世人皆浊，何不淈（）其泥而（）扬其波？众人皆醉，何不餔（）其糟而歠（）其酾（）？何故深思高举（），自令放为？”
翻译：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
3.找出能够体现屈原形象的句子？并思考表现了诗人怎么的性格特点。
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
三.原文及翻译
原文：
屈原既放，游於江潭，行吟泽畔，颜色憔悴，形容枯槁。渔父见而问之曰：“子非三闾大夫与？何故至於斯！”屈原曰：“举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！”
渔父曰：“圣人不凝滞於物，而能与世推移。世人皆浊，何不淈其泥而扬其波？众人皆醉，何不餔其糟而歠其酾？何故深思高举，自令放为？”
屈原曰：“吾闻之，新沐者必弹冠，新浴者必振衣；安能以身之察察，受物之汶汶者乎！宁赴湘流，葬於江鱼之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之尘埃乎！”
渔父莞尔而笑，鼓枻而去，乃歌曰：沧浪之水清兮，可以濯吾缨。沧浪之水浊兮，可以濯吾足。”遂去不复与言。
译文：
屈原被放逐之后，在江湖间游荡。他沿着水边边走边唱，脸色憔悴，形体容貌枯槁。渔父看到屈原便问他说：“您不就是三闾大夫吗？为什么会落到这种地步？”屈原说：“世上全都肮脏只有我干净，个个都醉了唯独我清醒，因此被放逐。”
渔父说：“通达事理的人对客观时势不拘泥执着，而能随着世道变化推移。既然世上的人都肮脏龌龊，您为什么不也使那泥水弄得更浑浊而推波助澜？既然个个都沉醉不醒，您为什么不也跟着吃那酒糟喝那酒汁？为什么您偏要忧国忧民行为超出一般与众不同，使自己遭到被放逐的下场呢？”
屈原说：“我听过这种说法：刚洗头的人一定要弹去帽子上的尘土，刚洗澡的人一定要抖净衣服上的泥灰。哪里能让洁白的身体去接触污浊的外物？我宁愿投身湘水，葬身在江中鱼鳖的肚子里，哪里能让玉一般的东西去蒙受世俗尘埃的沾染呢？”
渔父微微一笑，拍打着船板离屈原而去。口中唱道：“沧浪水清啊，可用来洗我的帽缨；沧浪水浊啊，可用来洗我的双足。”便离开了，不再和屈原说话。
四.语句分享
语句分享
“悲苦时高歌一节离骚，千古的志士泪涌如潮；那浅浅的一弯汨罗江水，灌溉着天下诗人的骄傲。”(余光中)
“屈平辞赋悬日月，楚王台榭空山丘。”(李白《红山吟》)
泽畔行吟，五月孤忠沉夜月；离骚寿世，三闾遗恨泣秋风。
(李元度题汨罗屈子祠)
江上峰青，九歌遥和湘灵曲；湖南草绿，三叠重招宋玉魂。(汨罗屈子祠)
课堂学案
1．导入
面对人生的苦难和不幸，面对人生的生死抉择，有人忍辱负重，隐忍苟活，就像司马迁一样，为了完成传世之作《史记》，他坚强地选择活下去；可是，也有人选择死，比如屈原，那么，为什么这些人的生存选择是如此的迥异？对于他们各自的生存选择，你又有怎样的认识？
今天，就让我们一起走进《渔父》，走进屈原的内心世界，去探求他的人生价值，去瞻仰一个伟人的“身之察察”、“皓皓之白”……
2．背景介绍
他出身贵族，知识渊博，有政治和外交才能。他曾得到楚怀王信任，担任地位相当高的“左徒”的官职，参与国家的政令起草和外交等工作，但由于上官大夫的诽谤而被楚怀王疏远。屈原鉴于在秦国威胁下的楚国的危机，主张改良内政，联合齐国以求自存。但是，当权者靳尚和怀王的宠姬郑袖受了秦国使者张仪的贿赂，阻止怀王接受屈原的正确意见，和齐国绝交了。怀王甚至被秦国诱去做了三年的俘虏，囚死在秦国。楚怀王死后，顷襄王即位，他比他的父亲还要糊涂，在令尹子兰和上官大夫的挑拨和诋毁下，屈原被流放在外二十多年。六十二岁时，他看到楚国的前途已经无望，毅然于公元前278年农历五月初五日，跳进汩罗江自杀了。
屈原的一生是一个悲剧，他的政治理想虽然失败了，但作为伟大的爱国主义者和伟大的诗人却赢得了人民的普遍同情和尊敬。每年的农历五月初五日端午节，全中国各地划龙船,吃粽子，就是用来纪念屈原的。
3.作家作品及有关常识
屈原：______末期______人，杰出的______和爱国诗人。名平，字原，丹阳(今湖北秭归)人。屈原的作品计有《______》、《______》、《______》(11篇)、《______》(9篇)、《______》，凡23篇。传说屈原于农历五月五日投江自尽，中国民间五月五日端午节包粽子、赛龙舟的习俗就源于人们对屈原的纪念。1953年，屈原还被列为世界“四大文化名人”之一，受到世界和平理事会和全世界人民的隆重纪念。
骚体诗：亦称“楚辞体”，古代诗歌体裁之一。起于战国时楚国，因为这种形式的诗歌以屈原所作的《离骚》为代表，到了南朝刘勰的《文心雕龙》与萧统的《文选》等作品中，就用“骚”来指称具有楚辞特点的诗歌，后人便称之为骚体诗。骚体诗在形式上打破了《诗经》那种以四言为主的体制，在民歌的基础上又继承了散文的笔法，句式长短参差，形式比较自由，多用“兮”字以助语势，富有抒情成分和浪漫色彩。骚体诗的形成，是诗歌形式的一大革新，对后世文学影响深远。
4.整体感知
（1）听录音：听时注意圈点标记
听音乐，感受文字，感受诗情、诗韵
（2）诵读要领：朗读是声音和情感交融的艺术，叙事文章的诵读需要主义把握人物的性格，读出人物语言的语气、语调、语速。“言为心声”，语言最能表达人物的心灵世界，在诵读时需要把握这一点。
例如：(1)子／非三闾大夫与?何故／至于斯?要读出渔父偶遇屈原是看到他形容憔悴而流露出的惊奇和关切。
(2)举世／皆浊／我独清，众人／皆醉／我独醒，是以／见放。这句要读出昂扬之气，傲然之气，一种执无怨悔的决绝，同时还要流露出一种隐隐的豪迈之感。
(3)吾闻之，新沐者／必弹冠，新浴者／必振衣。安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?宁／赴湘流，葬于／江鱼之腹中。安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之尘埃乎?这句语调抑扬顿挫，几处反问语气要语调宜高，表现出一种激愤之情。
5.研讨文本
1.第1、2段
（1）学生对照注释看课文，并将注释下的注音、部分疑难词语的注释写到原文中。
（2）积累、掌握重点词句。
重点字词：颜色、形容、是以、见、凝滞、淈、而、餔、歠、酾、高举
重点句子：颜色憔悴，形容枯槁。
举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！”
世人皆浊，何不淈其泥而扬其波？众人皆醉，何不餔其糟而歠其酾？
（3）概括段落大意，落实文言语段翻译
课下练案
1.★给下列加点字的注音。
憔悴（）餔糟（）歠醨（）
汶汶（）三闾（）鼓枻（）莞尔（）濯缨（）
2.★★下列对加点的词语解释正确的一项()
A．颜色憔悴，形容枯稿枯稿：枯瘦
B．新沐者必振衣新沐：刚洗完澡
C．而能与世推移推移：推进移动
D．宁赴常流而葬于江鱼腹中耳
常流：经常流动
3.★★选出下列加点词语古今意义的解释不正确的一项（）
A．颜色憔悴颜色：脸色，今多指色彩。
B．形容枯槁形容：形体容貌，今指对事物的形象和性质加以描述。
C．圣人不凝滞于物凝滞：拘泥，执著。今指知道变通。
D．何故深思高举高举：行为高出世俗。今指高高举起。
4.5．★★下列对加点的虚词解释不正确的一项是（）
A．渔父莞尔而笑(连词，表修饰)
B．圣人不凝滞于物，而能与世推移
(连词，表因果)
C．何不其泥而扬其波(连词，表承接)
D．涵淡彭湃而为此也(连词，表因果，因而)
6．翻译下列句子。
（1）渔父见而问之曰：“子非三闾大夫与？何故至于斯！”
。
（2）圣人不凝滞於物，而能与世推移。
硝酸（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标
（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；
（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程]
[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）
[板书]
1．硝酸的物理性质
（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；
（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……
[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：
推测可能现象
有关反应的化学方程式
硝酸跟氧化钙反应
硝酸跟碳酸钙反应
硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应
硝酸跟金属铝、铁、铜反应
硝酸溶液中滴入酚酞试剂
[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]
2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性------强酸
[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]
A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片
B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片
C．浓硝酸跟投入铁片并加热
[学生观察并分析]
铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。
[师生共同研究得出结论]
硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。
硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？
亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？
[实验研究]
D．焦炭投入热浓硝酸中
E．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液
[板书]
（2）具有强氧化性。反应规律如下：
还原产物
范围
浓硝酸
一般NO2
不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。
[学生练习]
写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。
[学生观察结果]变质硝酸显黄色。
[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？
[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。
[板书]
（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。
4HNO34NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。
[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：
色、态
刺激性
挥发性
氧化性
硝酸
盐酸
硫酸
[巩固练习]
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。
（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸
3．常温下，在
（A）1.5
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。
（A）白、红、白（B）红、黑、白
（C）红、红、红（D）白、黑、白
6．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
7．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。
（A）Cu+HNO3(浓)（B）Cu+HNO3(稀)
（C）CuO+HNO3（D）Cu(OH)2+HNO3
8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）。
（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45
9．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为
（A）0.28mol（B）0.31mol（C）(
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
10．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
11．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
参考答案：
1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。
10．硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。
111．（1）提高反应速率。（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
