高二化学配合物的应用025。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编为大家整理的“高二化学配合物的应用025”，仅供参考，欢迎大家阅读。

专题四第二单元配合物是如何形成的
第3课时配合物的应用
【学习目标】
1．掌握配合物的性质特点及应用。
【自主学习】配合物在许多方面有广泛的应用
1、在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
2、在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。
3、在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。
【活动与探究】一、科学研究中的应用（掌握）
1、离子鉴定：书72页实验2_________________________________________________
2、离子分离：书72页实验3_________________________________________________

【知识介绍】二、工业催化中的应用（了解）
乙烯催化氧化制乙醛：
催化机理：

【知识介绍】三、冶金电镀中的应用（了解）
高纯度金属制备（Fe,Ni,Co）

贵金属的提取

【知识介绍】四、生物医药中的应用（了解）
医药行业：治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]
（有抗癌活性）（无抗癌活性）
[知识介绍]：五、配合物与生物固氮（了解）
______________________________________过程叫氮的固定.

【课时训练】
1、起固定氮作用的化学反应是
A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C、氨气经催化氧化生成一氧化氮
D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
3、某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是
A．肯定存在①
B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③
D．至少存在①、④、⑤
4、从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]。试写出并配平金粒溶解的化学方程式。然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式。

相关知识

配合物是如何形成的

教学时间第二十周月15日本模块第26课时
教学
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第二单元配合物是如休形成的
节题第一课时人类对配合物的认识
教学目标知识与技能（1）了解人类对配合物结构认识的历史
（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件
（3）了解配合物的结构与性质及其应用
过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系
情感态度
与价值观通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程

教师主导活动学生主体活动
[复习]
1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是
A、NH4ClB、NaOHC、H3O+D、MgO
2.H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于
A、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力
[知识回顾]
1.配位键2.杂化和杂化轨道类型
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。

P69
讨论后口答

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如：F－，Cl－，Br－，
I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……
配位原子：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
（3）配位数：向中心原子提供孤电子对的原子数目。如：[Ag(NH3)2]+中配位数为2
（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。
3、配合物形成的条件和过程
条件：①一个原子有孤电子对②另一原子有接受孤电子对的空轨道
过程：
4、配合物的简单命名
主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。
如：[Ag(NH3)2]+——二氨合银离子，
[Zn(NH3)4]SO4——硫酸化四氨合锌
[Co(NH3)6]Cl3——三氯化六氨合钴
K3[Fe(SCN)6]——六氰合铁酸钾
[小结]：配合物的组成与形成条件
板书一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：
2、配合物的组成
（1）中心原子（2）配位体
（3）配位数（4）配离子电荷数
3、配合物的形成条件与过程
4、配合物的简单命名

练习
一、选择题
1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）
A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键
2．对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子
D.以上几种说法都对
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
绿色蓝色
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液
B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+。不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4]2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
二、填空题
7．向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。
⑴请写出有关化学方程式：
①②
⑵[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以相结合，形成配合物的内界，为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成个配位键，Zn2+提供4个空杂化轨道接受孤电子对是，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是。
8．配位键形成的条件：一个原子有，另一个原子有接受孤电子对的。
中心原子：具有接受的原子或离子，多为的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中的原子叫配位原子，常见的配位原子有等
9.某物质的实验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。
10．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的轨道和轨道可以形成杂化轨道。NH3分子中N原子有对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的杂化轨道形成配位键。Ag+有个空的杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成型的[Ag(NH3)2]+。
11．⑴硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀，有关化学方程式是。⑵如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，相关的反应方程式是。
12．试比较明矾[KAl(SO4)212H2O]与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的区别：
⑴两者的电离方程式是：
⑴
⑵这两者属类别是：明矾属；硫酸四氨合铜
一、选择题
1．C2．B3．D4．D5．D6．B
二、填空题
8．配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。
中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子，多为过渡金属元素的离子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子（X）、O、S、N、P等
10．5s；5p；sp；1；sp；2；sp；直线。
11．⑴Ag++OH－=AgOH↓2AgOH=Ag2O↓+H2OAg++Cl－=AgCl↓
⑵AgNO3+2NH4Cl+2NaOH=[Ag(NH3)2]Cl+NaNO3+NaCl+2H2O

高二化学氮及其化合物

高二学业水平测试
氮
【学习目标】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。
2、了解二氧化氮与水的反应。
3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象
4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性
5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应
6、初步学会NH4+的检验方法
【基础知识】
一、氮气
1．物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
2．化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与O2，H2反应
与H2反应：
与O2反应：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2．NO2(色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)
3．相互转化NO转化成NO2：
NO2转化成NO：
4．NO2与O2混合气体溶于水的总反应：
三、硝酸
1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸
2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中
②强氧化性：
冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
铜与浓硝酸：
铜与稀硝酸：
木炭与浓硝酸：

四、氨气
1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水
2．化学性质：
①与水反应：(思考:氨水的成分：)
②与氯化氢反应：NH3+HCl==(现象：产生)
③与O2催化氧化：
3．实验室制法
反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热
发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
五、铵盐
1．铵盐受热易分解NH4HCO3
2．与碱共热可产生氨气

六、NH4+的检验
NH4+的检验方法：

【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
2.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
3.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
4.（2007年水平测试）下列叙述正确的是（）
A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色
5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是(）
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1
6.下列实验现象描述正确的是(）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有关试剂的保存方法，错误的是(）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　B．少量的钠保存在煤油中[高考资源网]
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(浓)→SO2
10.（2011年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B的化学式为。
(2)A的电子式为。
(3)反应①的化学方程式为。
(4)反应②的离子方程式为。
11.（2009年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是___________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为____________。

高二化学应用广泛的高分子材料

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教案
课题：第五章第二节应用广泛的高分子材料(1)授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能通过“三大合成材料”的实例，分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途
过程
与
方法了解“三大合成材料”典型代表物的有关聚合反应，聚合物的结构、性能特点。
情感
态度
价值观通过活动课研究、学习治理“白色污染”的途径和方法，关注和爱护自然，树立社会责任感，培养环境保护意识。
重点“三大合成材料”的结构与性能之间的关系
难点“三大合成材料”的结构与性能之间的关系
知识结构与板书设
计第二节应用广泛的高分子材料
一、塑料
　1．塑料的组成：合成树脂、添加剂
2．塑料的主要性能
热塑性。树脂为线型结构，有热塑性。
热固性。树脂为体型结构，有热固性。
3．几种常见塑料的性能和用途
4．简介几种具有特殊用途的塑料：工程塑料、增强塑料、改性塑料等。

二、合成纤维
1．纤维的分类
2．“六大纶”的性能和重要用途
3．几种具有某些特殊性能的合成纤维
芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维。
三、合成橡胶
1．橡胶的分类
2．合成橡胶的性能和主要用途
3．使用合成材料的负面作用及对策
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［引入］人工合成高分子化合物的成功为人工合成材料开辟了新的道路，改变了只能依靠天然材料的历史。合成材料品种很多，按用途和性能可分为合成高分子材料；功能高分子材料和复合材料。其中，被称为“三大合成材料”的塑料、合成纤维和合成橡胶应用最为广泛。
［投影］
［板书］第二节应用广泛的高分子材料
［讲］合成材料的品种很多，按用途和性能可分为合成高分子材料(包括塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等)；功能高分子材料(包括高分子分离膜、液晶高分子、导电高分子、医用高分子、高吸水性树脂等)和复合材料。其中，被称为“三大合成材料”的塑料、合成纤维和合成橡胶应用最广泛
［板书］一、塑料
　1．塑料的组成：合成树脂、添加剂
［讲］塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。在塑料的组成中除了合成树脂外，还有根据需要加入的具有某些特定用途的加工助剂以改进其性能。如提高柔韧性的增塑剂，改进耐热的热稳定性，防止塑料老化的防老化剂，赋予塑料的着色剂等。
［讲］树脂和塑料的关系：树脂就是指还有跟各种添加剂混合的高聚物，如是聚乙烯树脂，是聚丙烯树脂。
［讲］塑料是由树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等添加剂所组成的，它的主要成分为是树脂。有时这两个名词也混用，因为有些塑料基本上是由树脂所组成的，不含或少含其他添加剂，如有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯等。塑料的基本性能主要决定于树脂的本性，但添加剂也起着重要作用。
［板书］2．塑料的主要性能
热塑性。树脂为线型结构，有热塑性。
热固性。树脂为体型结构，有热固性。
［讲］聚乙烯塑料无臭、无毒、具有优良的耐低温性能，最低使用温度可达-100℃，化学稳定性好，能耐大多数酸、碱的侵蚀；常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性能优良。
［板书］3．几种常见塑料的性能和用途
［投影］
名称性能用途
聚丙烯机械强度好，电绝缘性好，耐化学腐蚀，质轻，无毒
耐油性差，低温发脆，容易老化可制薄膜、日常用品、
管道、包装材料等
聚苯乙烯电绝缘性好，透光性好，耐水、耐化学腐蚀，无毒
室温下硬、脆，温度较高时变软，耐溶剂性差可制高频绝缘材料，电视、雷达部件，医疗卫生用具，合成纤维、涂料，还可制成泡沫塑料用于防震、防湿、隔音、包装垫材等
聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱，抗霉，易加工
耐磨性较差，能溶于有机溶剂可制飞机、汽车用玻璃，光学仪器、医疗器械等
酚醛塑料（俗称电木）绝缘性好，耐热，抗酸可作电工器材、汽车部件、涂料、日常用品等，用玻璃纤维增强的酚醛塑料可用于宇航领域
聚四氟乙烯耐低温、高温，耐化学腐蚀，耐溶剂性好，电绝缘性好可制电器、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温、耐低温的制品
［演示实验5-1］酚醛树脂的制备及性质
1、在试管中加入2克苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热。
2、当试管中反应物接近沸腾时，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，注意观察并记录实验现象
3、待试管冷却至室温，向试管中加入适量乙醇，观察树脂是否溶解
4、再把试管放在热水浴中加热，观察树脂是否溶解
醋酸树脂的制备原理：
［思考与交流］为什么用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构？你能画出酚醛树脂的部分网状结构吗？
［板书］4．简介几种具有特殊用途的塑料：工程塑料、增强塑料、改性塑料等。
［小结］通过以上的学习我们可以知道，合成高分子化合物的结构大致可以分为三类：线型结构、支链性结构和网状结构(也称为体型结构)
［讲］化学纤维是人造纤维和合成纤维的统称。
［板书］
二、合成纤维(syntheticfiber)
1．纤维的分类
［投影］
［讲］合成纤维性能优异，原料来源丰富、价格便宜、用途广泛，生产不受气候等自然条件的限制。
［板书］2．“六大纶”的性能和重要用途
涤纶(聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维)、锦纶、腈纶、丙纶、维纶(聚乙烯醇、人造棉花)和氯纶。
［投影］涤纶的制备原理：
［讲］“六大纶”都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，而且每一种还具有各自独特的性能。它们除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途。例如，锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等。
［板书］3．几种具有某些特殊性能的合成纤维
芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维。
［讲］合成纤维除了改善人们的穿着外，还被广泛用于工农业生产和高科技的各个领域。
［讲］橡胶是具有高弹性的高分子化合物，根据来源不同，橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。
［板书］三、合成橡胶(syntheticrubber)
1．橡胶的分类
［投影］

［讲］合成橡胶一般具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
［投影］顺丁橡胶的制备原理：
［板书］2．合成橡胶的性能和主要用途
［讲］相比而言，合成橡胶一般在性能上不如天然橡胶全面，但它具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
［板书］3．使用合成材料的负面作用及对策
［讲］合成材料的快速发展与大量应用，其废弃物的急剧增加带来了环境污染，一些塑料制品所带来的“白色污染”尤为严重。目前，治理“白色污染”主要应从减少使用和加强回收开始。从长远来看，可逐步以可降解塑料取代现在普遍使用的塑料，从根本上解决“白色污染”的问题。
［小结］这节课我们主要了解高分子合成材料的分类及主要用途。

高二化学原电池原理及其应用16

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高二化学原电池原理及其应用16》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第四章第四节原电池原理及其应用
教学重点：
①原电池的化学工作原理；
②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；
③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学难点：
原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。
教学过程：
Ⅰ复习
[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？
Ⅱ新课：§3-4原电池原理及其应用
[学生实验，教师指导]
[学生思考的问题]
（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？
（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？
（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？
学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）
一、原电池
对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片）Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
正极（铜片）2H++2e=H2↑（还原反应）
原电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源
（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）
1、干电池
家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。如图：
2、铅蓄电池
目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的铅锑合金铸成格板。PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池
锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。
4、新型燃料电池
还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。
目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。
特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。
三、金属的腐蚀和防护
（1）金属的腐蚀
金属腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

◇析氢腐蚀（在酸性条件下）
说明：析氢腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。
钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——酸性电解质薄膜
负极（铁）Fe–2e=Fe2+（被氧化）
正极（碳）2H++2e=H2↑（被还原）
◇吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下）
说明：吸氧腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。
钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面水膜溶解了氧气。
构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——电解质薄膜
负极（铁）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）
正极（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被还原）
◇析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般情况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。
[讨论]析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁表面水膜溶液的PH值会有什么变化？
（2）金属的防护
[通过研究讨论学习]
1、改变金属的内部组织结构。
2、在金属表面覆盖保护层。
涂油脂、油漆，覆盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁表面形成致密而稳定的氧化膜。
3、电化学保护法。
Ⅲ作业——教材69页：一、二、三题
[课后研究课题]
通过查找资料（包括上网）了解一种新型电池的详细化学原理和优缺点。（如海水电池、氢氧燃料电池、纽扣电池、锂电池等）