高二化学垃圾的妥善处理与利用4。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？以下是小编收集整理的“高二化学垃圾的妥善处理与利用4”，相信您能找到对自己有用的内容。

�WwW.JAb88.Com��题5几种高分子材料应用
教学资源
1．导电塑料与发光塑料
导电塑料是目前国际上十分活跃的研究开发领域，已从实验室研究发展到应用研究阶段，成为新一代电子材料。
绝大部分的高分子合成材料都具有绝缘性，这是由结构决定的。而聚乙炔(…CH=CH—CH=CH—CH=CH…)及类似结构的高分子化合物如聚苯胺、聚吡咯、聚噻吩等具有导电性，称为结构型导电高分子。这类导电高分子材料的合成工艺复杂，成本较高。而复合型导电高分子，即在高分子中加人各种导电物，如金属、石墨粉等，经加工形成表面导电膜。这类导电高分子材料加工简单、成本低，因而被广泛应用于电子、汽车、民用等领域。
导电塑料最重要的用途之一是制造电池。用导电塑料制成的电池，一极是金属锂，一极是聚苯胺导电塑料，电池可多次重复充电使用，工作寿命长。导电塑料制成的电池是轻薄便于携带的电源，有的像硬币大小，有的如明信片一般大小。导电塑料能把太阳光中几乎所有能量都吸收下来，因此它是制作太阳能电池的理想材料。
导电塑料具有防静电的特性，因此可以用于电磁屏蔽，是理想的电磁屏蔽替代品，可以应用在计算机房、手机、电视机、电脑和心脏起搏器上。塑料芯片成本低，有可能取代硅芯片，成为未来极有发展潜力的新一代芯片。根据部分导电塑料可电致发光的原理，已开发出新型可发光显示器。导电塑料显示器可用在移动电话、太阳能电池和微型电视以及可折叠的电视屏幕、超大型或弯曲型显示屏上。导电聚合物与纳米技术相结合，可制成分子电线、分子电路以及分子器件和电子元件，为推动世界IT产业的进步，开辟更广阔的空间。导电塑料还可以作为机器人的人工肌肉，能膨胀、收缩，类似人的四肢运动。导电塑料能根据环境湿度变化制成智能恒温电缆用于农业温室土壤加热；用于石油管道、机场跑道的保温；还可制成恒温地毯、恒温床垫等。美国则已把导电塑料用在隐形飞机上。
现在，不少电影院和剧场的坐位牌都用发光塑料制成，城市街道的路牌、路标、交通示意图以及家庭中门把手、电灯开关、电话键盘等也都用发光塑料制成。塑料本身是不会发光的，发光塑料是在塑料中加进去如硫化锌、硫化钙等金属化合物和一些所谓发光染料等物质，再经过紫外线或其他短波射线激发，才会在夜问或黑暗处发出荧光。
2．聚氨酯树脂
法国化学家拜尔于1937年发现了异氰酸酯与活泼氢的反应开始了聚氨酯(PU)树脂的研究与应用。自20世纪40年代法国人制取聚氨酯黏合剂以来，聚氨酯树脂的研究与应用在
世界范围内的应用日益广泛，生产规模不断扩大，相继发明了聚氨酯混炼胶、浇注胶、泡沫塑料等。20世纪70年代以后，聚氨酯合成材料向系列化、合成与加工连续化、自动化高效率发展；80年代品牌达300个以上；改革开放后我国聚氨酯新材料迅速发展。聚氨酯弹性体主要用途有：生产汽车保险杠及汽车外围、轮胎、传送带、设备衬里、防滑踏板、高压密封件、飞机油箱、输油管、电线、电缆、泡沫及薄膜包装材料、理想防震橡胶、服装革、鞋底、弹性纤维纺织品、塑胶跑道及各种运动场地、弹性地板涂料、黏合剂、塑胶地板砖、人造地毯、油墨、压敏纸及防水材料等。
回收废聚氨酯可以达到保护环境和节约材料和能源的目的。回收方法有：
(1)材料回收：将废旧聚氨酯粉碎，然后黏合、加压、挤出成型，重新做成板材或用做填料，制作地板革、田径赛场铺面材料。
(2)化学回收：用低分子量二元醇、二元胺使废旧聚氨酯解聚成原料；经醇解得到的多元醇可作为原料使用。
(3)能量回收：聚氨酯燃烧时放出的热量介于聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)之间；产生有毒气体氢化氰的量低于尼龙、羊毛等，同时还产生一氧化碳等有毒气体，故必须注意防止对大气环境的污染。
3．高吸水性树脂
高吸水性树脂也叫超强吸水剂，是广泛应用的具有实用价值的功能高分子材料。高吸水性树脂是一种含有羧基、羟基等强亲水性基团并具有一定交联度网状结构的高聚物。如聚丙烯酸用多元酸交联成网状结构；聚乙烯醇用顺丁烯二酸酐交联成网状结构等。它不溶于水，也不溶于有机溶剂，并具有独特的性能：通过水合作用能迅速地吸收几十倍乃至上千倍自身重量的液态水，吸水溶胀以后具有凝胶化性质，即使在加压下也具有保水眭。1961年，美国农业部北方研究所等从淀粉接枝丙烯腈开始研究，并首先应用在土壤改良、保水抗旱、育种保苗等方面。
高吸水性树脂吸水后形成的凝胶有一定的强度，对生物组织无机械刺激作用，同时吸氨性好，1979年在日本首先将其引入卫生用品使用，市场潜力和应用受到人们的重视，消费量也迅速增长。除卫生用品外，在日用化工、农林与园林绿化、电缆、土木建筑、石油开采、医疗、食品工业、电子工业等领域也得到广泛应用，如最新研制的地下防水材料“膨胀橡胶”，用它堵塞漏水的缝隙，效果十分显著。
高吸水性树脂按原料来源分为淀粉系、纤维素系、蛋白质系、其他天然高分子化合物及衍生物系、合成树脂系等几大类。淀粉等天然高分子化合物虽然具有一定的吸水能力，但是必须经过接枝共聚等结构上的改造才能变为高吸水性树脂。合成树脂类尤其是聚丙烯酸盐类，具有原料来源丰富、工艺简单、防霉变、综合吸水陛能优良等特点，成为高吸水性树脂产品的主流。
高吸水性树脂普遍存在吸盐水能力差的问题。通过使亲水基因多样化和进行接枝共聚等措施，使吸盐水率明显提高。高吸水性树脂材料的复合化显示出优越的性能。使高吸水性树脂与无机物、有机化合物、高分子材料等复合，能制备出性能优良的、成本较低的吸水性复合材料，如吸水性纤维、吸水性橡胶、吸水性塑料、高吸水性树脂高岭土复合材料等。
高吸水性材料在应用方面卫生材料仍为主流，其需求量不断增大。由于我国淡水资源十分贫乏，水土流失严重，荒漠化土地日趋扩展；并且我国正处在工业化、城市化加速发展阶段，城市草坪业和花卉业将有巨大发展空间。高吸水性树脂作为土壤改良剂、保水保肥剂、种子及苗木移植涂覆剂，在农业、林业、园林绿化、改造沙漠防止风沙危害等方面都将起着重要作用。因此有关专家认为，经过七八年的努力，作为保水剂的高吸水性树脂有可能成为继化肥、农药、地膜之后最受欢迎的农用化学品之一，其市场前景十分广阔。

扩展阅读

高二化学教案：《化学与自然资源的开发利用》教学设计

从容说课

本节课是复习课，主要为第四章第一节、第二节内容。要求通过复习使学生能够进一步掌握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识，培养学生的环保意识和资源观念。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学资源的综合利用。在教师的引导下，培养学生的归纳能力、比较能力，培养学生举一反三的能力。通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。在书写冶炼Ag、Mg等金属的化学方程式时，要让学生标出电子转移的方向和数目，加深对冶炼实质的理解，同时巩固氧化还原反应的知识。在讲铝和铁的冶炼时，可让学生观看高炉炼铁和氧化铝电解槽的图片或录像，可以带领学生去工厂参观，以扩大学生的知识面，增强学习化学的兴趣。

三维目标

知识与技能

1．使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。

2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。[来源:学#科#网]

3．培养学生的环境意识和资源观念。

过程与方法

1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。加强环保意识。

2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观

1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。

2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。通过搜集资料，培养学生搜集信息能力和自学能力。

要点提示

教学重点：归纳能力、比较能力的培养。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：实物投影仪。

2．水与人类的生存与发展息息相关。在水资源严重匮乏的今天却有大量的水体、水域受到不同程度的污染。通过对当地的河流、湖泊进行调查，完成下表。

时间________　日期________

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×××河流×××段

×××湖泊×××区域

水质状况

污染物

污染源

危害

预防建议与措施

海洋资源类型

海洋中有丰富的资源。在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，开发利用海洋中丰富的资源，已是历史发展的必然趋势。目前，人类开发利用的海洋资源，主要有海洋化学资源、海洋生物资源、海底矿产资源和海洋能源四类。

海水可以直接作为工业冷却水源，也是取之不尽的淡化水源。发展海水淡化技术，向海洋要淡水，是解决世界淡水不足问题的重要途径之一。

海水中已发现的化学元素有80多种。目前，海洋化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等。随着科学技术的发展，丰富的海洋化学资源，将广泛地造福于人类。

海洋中有20多万种生物，其中动物18万种，包括16 000多种鱼类。在远古时代，人类就已开始捕捞和采集海产品。现在，人类的海洋捕捞活动已从近海扩展到世界各个海域。渔具、渔船、探鱼技术的改进，大大提高了人类的海洋捕捞能力。海洋中由鱼、虾、贝、藻等组成的海洋生物资源，除了直接捕捞供食用和药用外，通过养殖、增殖等途径还可实现可持续利用。

在大陆架浅海海底，埋藏着丰富的石油、天然气以及煤、硫、磷等矿产资源。在近岸带的滨海砂矿中，富集着砂、贝壳等建筑材料和金属矿产。在多数海盆中，广泛分布着深海锰结核，它们是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源。

海水运动中蕴藏着巨大的能量，它们属于可再生能源，而且没有污染。但是，这些能量密度很小，要开发利用它们，必须采用特殊的能量转换装置。现在，具有商业开发价值的是潮汐发电和波浪发电，但是工程投资较大，效益也不高。

海洋渔业生产

海洋渔业资源主要集中在沿海大陆架海域，也就是从海岸延伸到水下大约200米深的大陆海底部分。这里阳光集中，生物光合作用强，入海河流带来丰富的营养盐类，因而浮游生物繁盛。这些浮游生物是鱼类的饵料，它们在海洋中分布很不均匀，一般在温带海区比较多。

温带地区季节变化显著，冬季表层海水和底部海水发生交换时，上泛的底部海水含有丰富的营养盐类，这些营养盐类来自海洋中腐烂的生物遗体。暖流和寒流交汇处或有冷海水上泛的地方，饵料比较丰富。这些地方通常是渔场所在地。因此，尽管大陆架水域只占海洋总面积的7.5%，渔获量却占世界海洋总渔获量的90%以上。

世界主要渔业国都分布在温带地区，这些温带国家鱼产品消费量高，市场需求大。中国和日本是世界海洋渔获量较多的国家。中国在充分利用近海渔场和浅海滩涂大力发展海洋捕捞和海水增养殖业的同时，远洋捕捞也获得了较大的发展。日本可耕地有限，人口密度高，因此海洋水产品在食品结构中比重较大。

海洋油、气开发

海底油气的开发，开始于20世纪初。它的发展经历了从近海到远海、从浅海到深海的过程。受技术条件的限制，最初只能开采从海岸直接向浅海延伸的油气矿藏。80年代以来，在能源危机和技术进步的刺激下，近海石油勘探与开发飞速发展，海洋石油开发迅速向大陆架挺进，逐渐形成了崭新的近海石油工业部门。

地质学家和地球物理学家通常利用地震波方法来寻找海底油气矿藏，然后通过海上钻井来估计矿藏类型与分布，分析是否具有商业开发价值。

海上钻井平台是实施海底油气勘探和开采的工作基地，它标志着海底油气开发技术的水平。工作人员和物资在平台和陆地间的运输一般通过直升机完成。油气田离炼油厂一般都较远，油气要经过装油站通过船舶运到目的地，或直接由海底管道输送至海岸。[来源:学科网]

海底石油和天然气的勘探、开采是一项高投资、高技术难度、高风险的工程，国际合作和工程招标是可行方式之一。

海洋环境保护

海洋环境问题包括两个方面：一是海洋污染，即污染物进入海洋，超过海洋的自净能力；二是海洋生态破坏，即在各种人为因素和自然因素的影响下，海洋生态环境遭到破坏。

1．海洋污染

海洋污染物绝大部分来源于陆地上的生产过程。海岸活动，例如倾倒废物和港口工程建设等，也向沿岸海域排入污染物。污染物进入海洋，污染海洋环境，危害海洋生物，甚至危及人类的健康。

工业生产过程中排出的废弃物是海洋污染物的主要来源，它们集中在大型港口和工业城市附近。1953～1970年，日本九州岛水俣湾发生的汞污染事件，就是因为工厂在生产有机产品过程中，排出含汞废物。这些有害物质流入海洋后，逐渐在鱼和贝类体内富集。最后导致100多人严重中毒，并先后死亡。

核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，往往给海洋生物带来影响。施入农田的杀虫剂随雨水流进河流，或者随土壤颗粒在河口附近淤积，最终进入海洋。偶发性的海上石油平台和油轮事故，引起石油渗漏和溢出，造成海洋污染。

2．海洋生态破坏

除海洋污染外，人类的生产活动，例如工程建设和渔业生(围垦和滥捕等)，以及自然环境的变化，例如全球变暖和海平面上升，都会使海洋生态环境遭到破坏和改变。人类对某些海洋生物的过度捕捞，导致海洋生物资源数量减少，质量降低，也使部分物种濒临灭绝。有些海岸工程建设和围海造田缺乏科学论证，破坏了海岸环境和海岸带生态系统。目前，海洋开发活动还缺乏综合的、长远的规划，综合效益比较差。

石油污染和监测防治

沿海工业生产和海运航线上的船舶，是石油污染的主要来源。因此，石油污染区域集中于沿海水域和海上航道沿线。由意外事故造成的石油泄漏，因为污染迹象明显，污染物集中，危害严重，因而备受公众的关注，也是目前治理污染的重点。

为减少意外事故的发生，很多国家在试验新的原油装载方法。有些国家配备了除污船，用来清除港口水面垃圾和污油。

高二化学水资源的合理利用2

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。写好一份优质的教案要怎么做呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高二化学水资源的合理利用2”，相信能对大家有所帮助。

第二单元水资源的合理利用
第一节生活中的饮用水
【教学目标】
1．了解地球上水的存在和水在自然界的分布情况
2．了解水资源状况
3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施
4.硬水的软化
【过程与方法】
1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少
2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法
【教学方法】讨论、启发、调查、讲授法
【课时安排】3课时
【情境引入】
水是地球上最丰富的一种化合物。全球约有四分之三的面积覆盖着水，地球上的水总体积约有13亿8600万千米立方，其中96.5%分布在海洋，淡水只有3500千米立方左右。若扣除无法取用的冰川和高山顶上的冰冠，以及分布在盐碱湖和内海的水量，陆地上谈水湖和河流的水量不到地球总水量的1%。
淡水数量的短缺足以引起人们的关注，而水的质量更是“致命的问题”。据联合国环境属和联合国大学1999年3月18日共同发表的材料，地球上每8秒就有一名儿童死于不洁水源而导致的疾病，每年有530万人死于腹泻、登革热、疟疾等病，发展中国家80%的病例由于污染水源造成，50%的第三世界人口遭受着与水有关疾病的折磨，地球上一半居民没有必要的卫生条件。此外，污染的水源将1/5的淡水鱼置于“种族灭绝”的边缘。提供洁净饮用水的成本在农村地区平均每人50美元/年、城镇居民105美元/年，现在全球每年用于向缺水地区提供洁净水的费用达到80亿美元。
中国水资源
中国的水资源总量约28124亿立方米（地表水和地下水分别为27115和8288，二者重复用水为7279），居世界第六位，但我国人均水量仅2390立方米，只相当于世界人均水量的1/4，居第88位，是世界13个贫水国家之一。从地域上看，占全国耕地60%以上的淮河及其以北地区，地表水资源仅占12%，地下水资源占20%。从降水量和河流径流量的时间分布看，长江以北地区，6至9月的降水量约占全年的80%，每年汛期长江、黄河都有大量淡水流入海洋，白白浪费了水资源；当进入冬春季后，我国大部分地区由于降水量少，往往造成干旱。
总的说来，我国水资源状况令人担忧：平均每年有3亿亩耕地受旱灾威胁，8200万人饮水有困难；由于严重缺水，工业产值每年损失近1200亿元；全国600多个城市中有近400个缺水，全国城市日缺水量近1800万立方米；长期过量的地下水开采，已出现160个地下水区域性下降漏斗，总面积约9万立方米；工农业的发展使许多城市出现水质被污染的水质性缺水问题。
【归纳】
我国的水资源状况：
(1)水资源总量严重短缺
(2)水资源的时空分布也很不平衡
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
【板书】
一、生活中的饮用水
1.天然水中的主要杂质
【交流与讨论】
你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？
【提问】
天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。
【小结】
天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
【板书】
2.水的净化
A.沉降法除悬浮颗粒
混凝剂：KAl(SO4)212H2O、Al2(SO4)3、碱式氯化铝、FeCl3、FeSO4等
明矾净水原理：明矾电离生成Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮颗粒。用离子方程式表示为：
KAl(S04)2=K++A13++2SO42—
Al3++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+
B.消毒法除细菌
消毒剂：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等
氯气消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na2FeO4
C.除臭剂：活性炭
【讨论】
我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？
3.自来水的生产流程——生产工序

【小结】原水混凝过滤吸附消毒自来水
【讨论】
使用自来水时应注意些什么
【归纳】
(1)警惕早晨“死水杀手”
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水
(4)家用滤水器
【讨论】
暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？
4.软水、硬水
【阅读】
P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”
【讲解】
水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
【提问】
如何将硬水软化？
【讨论】
阅读、总结：硬水的软化方法
【板书】
A.煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀。

原理方程式：Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2===MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3===Mg(OH)2↓+CO2↑
水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B.离子交换法：若钙离子、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
磺化煤的作用原理：
2NaR+Ca2+===CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+===MgR2+2Na+
【阅读】
P14“检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）
【阅读】
P14生活向导——终端净水
【布置作业】
P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？

高二化学盐类水解反应的利用学案

3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4）

[学习目标]　1.掌握盐类水解反应的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。
[重点难点]　离子浓度大小的比较。
1．生产、生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：
(1)用纯碱溶液清洗油污时，________可以增强其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量________抑制水解。
思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？
　
2．盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：
(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、________，写出明矾净水的离子方程式：
________________________________________________________________________
(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。
如制取TiO2：
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??__________________________________，
TiO2xH2O=====△TiO2＋xH2O。
3．泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为______________________________。
4．下列事实不属于盐类水解应用的是()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
5．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
一、盐类水解的综合应用

1．判断盐溶液的酸碱性或pH
例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为__________________________________________________________。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小
例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为____________________________________。
3．加热蒸发盐溶液析出固体
1不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]――→溶液蒸干__
(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)――→溶液蒸干______――→灼烧______
(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]――→溶液蒸干盐的分解产物
4．盐溶液的配制
(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
　

　
(2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？
　

　
规律总结：①配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。
②配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。
5．试剂保存
Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应注意同样的问题？
　
　
6．判断离子能否大量共存
在水溶液中水解相互促进的离子：
(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH＋4和____________、__________等。
(2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与________、________、________、________、________等，Fe3＋与________、________、________等。
7．某化肥的施用
草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？
　
8．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
9．选择制备物质的途径
(1)如何制备Fe(OH)3胶体？
　
(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？
　
　
典例1　已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
含杂质的水溶液Ⅰ――→加入氧化剂X溶液Ⅱ――→加入物质Y―→沉淀―→溶液Ⅲ――→一定条件纯净的CuCl22H2O
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。
听课记录：　
　
变式训练1　(1)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①欲使Na2S(aq)中N(Na＋)：N(S2－)接近2∶1，应加入适量________。
②配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
常加入少量H2SO4，目的是________________________________________________________________________。
二、离子浓度大小的比较规律
1．多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中：
______________________________________。
2．多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：________________c(OH－)________。
3．多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中：__________________________________；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中：________________________________。
4．不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对其影响的程度。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是________。
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：______________________________。
(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为________________________________。
6．利用守恒规律
典例2　下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)
听课记录：　
变式训练2　把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．c(CH3COO－)c(Na＋)
B．c(CH3COOH)c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1

参考答案
课前准备区
1．(1)加热　(2)盐酸
思考：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2＋被氧化。
2．(1)铁盐　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　(3)TiO2xH2O↓＋4HCl
3．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．D　[A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。]
5．D
课堂活动区
一、
1．Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4
2．c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)c(CO2－3)
3．(1)盐　(2)氢氧化物　氧化物
4．(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋的水解，通常将FeCl3溶于稀盐酸中。
(2)配制Na2S溶液时，为防止S2－水解，应先滴入几滴NaOH溶液。
5．Na2CO3溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。由于Na2CO3溶液水解显碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。其他水解显碱性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa等溶液也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。
6．(1)CH3COO－　CO2－3　(2)CO2－3　HCO－3　AlO－2　S2－　HS－　CO2－3　HCO－3　AlO－2
7．草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，生成的OH－与NH＋4发生反应：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O，使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。
9．(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3＋的水解而生成Fe(OH)3胶体。
(2)不能。因为Al3＋与S2－在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。
典例1　(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能　应在HCl的气流中加热蒸发
解析　(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
变式训练1　(1)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒　与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢
(2)①KOH(s)[或浓KOH溶液]
②使氧化生成的Fe3＋转化为Fe2＋
抑制Fe2＋的水解
二、
1．c(H＋)　c(HCO－3)　c(CO2－3)
2．c(Na＋)　c(CO2－3)　c(HCO－3)
3．c(Na＋)　c(HCO－3)　c(OH－)
c(H＋)　c(Na＋)　c(HSO－3)　c(H＋)
c(OH－)
4．cab
5．(1)c(NH＋4)　c(Cl－)　c(OH－)
c(H＋)　(2)c(Na＋)　c(CN－)
c(OH－)　c(H＋)
6．c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
典例2　C　[因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH＝4说明HA－电离程度大于水解程度或HA－只电离，则其离子浓度大小关系为c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，故D不正确。]
变式训练2　A

高二化学《天然气的利用》教学设计

高二化学《天然气的利用》教学设计

天然气的利用

课型

新授课

编缟教师

授课教师

授课时间

授课班级

教学目标

知识与技能目标

1.掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念

2.了解常温下常见烷烃的状态

能力与方法目标

通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性

情感态度价值观目标

培养学生的探究精神及探究能力

教学重点

同分异构体的写法

教学难点

同分异构体的写法

教学过程

一：烷烃：结构特点和通式：

烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃，或叫烷烃。（若C-C连成环状，称为环烷烃。）

分别书写甲烷、乙烷、丙烷等烷烃的结构式。

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

关于烷烃的知识，可以概括如下：

①烷烃的分子中原子全部以单键相结合，它们的组成可以用通式CnH2n+2表示。

②这一类物质成为一个系统，同系物之间彼此相差一个或若干个CH2原子团。

③同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随分子量的增大而逐渐变化。

（烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一价烷基通式为CnH2n+1-）

二：同分异构现象和同分异构体

定义：化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

我们以戊烷（C5H12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法：

然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作一个支链加在主链上：

二次备课

教学后记