第二课社会舞台中的角色第1课时变化的社会角色学案。

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是小编帮大家编辑的《第二课社会舞台中的角色第1课时变化的社会角色学案》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第二课社会舞台中的角色
第1课时变化的社会角色
一、学习目标：
1．明确人有不同角色，有些与生俱来，有些可以选择改变。
2．明确自己曾经、现在、将来可能扮演的各个角色，懂得扮演好自己的角色的必要性。
3．反思自己的成长历程，并对未来作出构想，对自己的发展有自主的认识。
二、学习重难点：
如何选择自己的角色。
三、课前准备：
写一篇短文，题目为《我》
四、自主学习
1．__________是个大舞台，每个人都有自己的____________。
2．有一部分社会角色是与生俱来的，比如：__________________________________等，这些角色都来自________________________的先天因素。
3．在义务教育阶段，每个适龄儿童应该接受______________，扮演好___________的角色，在年满_______周岁时，我们还要依法行使更多的_____________，履行更多的__________。
4．人们的社会角色总是在着。当角色发生变化时，我们的和________也会有所改变。
5．课文12页，图5—11《爸爸的角色》
（1）设想一下，“爸爸的角色”分别在哪些场景出现？列举2~3个他扮演的其他角色？
（2）P13，填图5-12李超的角色。
①填写在生活中他曾经、正在、将要扮演的角色。
②在这些角色里哪些是与生俱来、无法选择的？哪些是社会安排的？哪些是期盼扮演的？
6．看课本P13关于小莉和妈妈关系的内容，同样是小莉本人，为什么小学时代和中学时代的她与妈妈的关系会有这么大的差异？你在生活中是否有这样的感受？
7．P14问题，思考：大龙在家、学校和公园这些社会场景中分别扮演了什么角色？大龙为什么会有这样不同的表现？这与大龙所扮演的角色有什么关系？谈谈你的看法。
五、交流与体验
我在自主探究的过程中无法解决的问题有：
经过小组合作，我还存在疑惑的问题有：
六：释疑解惑
全体师生一起讨论解决小组合作中仍未解决的问题。
七、巩固与检测
1.请将下列相对应的场所和角色用线连起来。
学校观众
公园学生
影剧院游客
商场乘客
博物馆顾客
家庭参观者
公共汽车居民
居民区儿女
2．请你判断：下列各种角色哪些是与生俱来的？哪些是社会规定的？
A、性别B、乘客C、儿子D、学生E、军人F、民族
G、经理H、村长I、人种J、企业家K、医生
L、孙女M、教师N、妻子O、校长P、居委会主任
与生俱来的角色：________________________________________________
社会规定的角色：________________________________________________
3．一天，老师发了表格让同学们认真填写，陈扬填写了表格，有以下涉及社会角色的内容，这些社会角色中，由先天因素决定的是（）
①性别：女②民族：汉族③现在身份：学生
④担任职务：班长⑤父亲：陈晨⑥理想职业：艺术家
A.①②③B.③④⑥C.①②⑤D.①②③⑤
4．李继市七年级的学生，下列社会角色对他来说是未来社会角色的一项是（）
A.儿子B.孙子C.学生D.宇航员
5．小明下列哪个角色是由社会规定的（）
A、中国人B、汉族C、儿子D、学生
6．下列属于与生俱来的社会角色的是（）
A、学生B、顾客C、黄种人D、科学家
7．我们感受角色变化的途径有（）
体会同一角色的成长过程扮演不同的社会角色对现在所扮演的角色与期盼扮演的角色进行对比深入社会，采访不同的人群
A、①②B、①③C、②③D、①②③④

延伸阅读

1溶液的形成(第二课时B案)

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家开始动笔写自己的教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《1溶液的形成(第二课时B案)》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

教学目标

通过设计实验方案，进行初步探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，认识科学探究的基本过程。

通过实验探究，认识物质在水中溶解时溶液的温度变化。

让学生在探究活动中，体验探究的乐趣并发展勇于创新的精神。

重点和难点

重点：实验探究方案的设计及实验探究。

难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。

教学用具

多媒体、实验仪器。

教学方法

实验探究法，讨论法。

--

实验引入

演示物质溶于水的趣味实验──在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。

同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？

活动探究

方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。

分组实验：按设计的实验方案进行实验。

实验并观察记录：

水中加入溶质

氢氧化钠（NaOH）

硝酸铵（NH4NO3）

氯化钠（NaCl）

加入溶质前水的温度/℃

溶质溶解后溶液的温度/℃

溶解现象

结论

展示交流：展示交流实验探究情况。

演示分析

多媒体演示分析溶质溶于水时溶液温度变化的实质。

归纳整理

吸热＞放热溶液温度降低

吸热＜放热溶液温度升高

吸热=放热溶液温度不变

设计再探究

实验设计：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况，你能设计出几种方案？（方案可直接用实验简图表示）

可供选择的某些用品有：NaCl、NaOH、NH4NO3、浓H2SO4……（你还可选用其他一些仪器和药品。）

?

实验探究：实验探究验证实验方案的可行性。

交流展示：同学讨论交流再探究方案及实验情况。

现实录同学们展示交流的活动案例：

典型案例1：

NaOH溶于水时温度变化装置：NaOH溶于水时温度变化的装置改进：

分析：此装置有无不完善之处，如有，如何改进？

典型案例2：

此装置是否正确，说明理由，改进装置为：

如不正确，如何改进。

典型案例3：

评价设计方案：

案例群展示

封闭体系开口体系

执教：湖北省宜昌市九中孙明槐

点评

本节课首先通过引导学生观察溶液形成时的吸热和放热现象，然后分析吸热和放热的原因，最后引导学生设计实验，探究溶液的吸热和放热现象，整个教学思路严密清晰，学生自主参与面广，创新点较多。创设的硝酸铵溶于水吸热使烧杯和杯外湿木块冰冻粘结的实验现象，大大激发了学生的学习兴趣，也为学生创设了设计实验的思路，为后面的教学埋下了伏笔。同时，本节课的知识点较少，但安排了很丰富的活动素材，特别是引导学生深层次地进行探究时，提供的仪器和药品既能给思维受阻的学生以启迪，又能进一步发挥学生的广阔思维空间，培养学生勇于创新、乐于探究的精神。本节课注重了知识技能的形成与学习方法的联系，是一节符合课改精神的好课。

点评：湖北省宜昌市教研中心刘永舜

地球的运动第二课时

地球的运动第二课时

1.自转的概念、运动方向、周期
2.理解自转的地理意义----昼夜更替
3.四季的产生和五带的划分
4.用事实分别说明地球自转、公转及其产生的地理现象

1.四季的产生和五带的划分
2.用事实分别说明地球自转、公转及其产生的地理现象

（引入新课）
（提问）由于地球自转产生哪些现象？
（学生答：昼夜更替现象，不同经度的地方出现时间的差异。）
这节课我们一起讨论昼夜更替现象和时差。
（讲授新课）
（问）假设地球不运动，地球上有没有昼夜之分呢？
同学回答后老师讲解：地球上产生昼夜有两个基本条件，之一，太阳照射地球；之二，地球是一个不透明的球体。昼夜的产生与地球是否运动没有关系，但如果没有地球的自转，就没有昼夜的更替现象。
在同一时刻，太阳只能照亮地球的一半，被太阳照亮的半球是白昼，叫昼半球；没有被太阳照亮的半球是黑夜，叫夜半球。
（问）你怎样理解教材相关文字中“自东方迎来黎明的曙光，由西方送走黄昏的落日”这句话的含义？（学生回答后教师演示）
（演示）用灯泡做光源，在黑暗的区域照射地球仪，并慢慢转动地球仪，观察昼半球和夜半球及昼夜更替现象。
实际上，在演示过程中，以灯泡做光源的太阳不动，地球仪转动，由于地球自转，我们看到“日出东方，日落西方”是太阳的视运动，是地球自西向东自转的反应。
老师与学生一起画昼夜半球示意图：
（演示）当北京由夜间进入早晨的时候，英国伦敦是什么时候？美国纽约是什么时候？
（学生答：伦敦还是深夜，纽约进入晚上）
（问）在同一时刻，北京的畅畅与纽约的姨妈打电话的问候语为什么不同？
（学生答）
老师归纳过渡到时差：由于地球不停地自西向东自转，地球上不同经度的地方时间不同，东边的时刻总比西边早。


三、地球自转和公转产生的现象

物质的量[第二课时]

--方案二

课题第一节物质的量

第二课时

知识目标：

1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

??培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

??培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16gy=32g

[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

1．1mol物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1．填写下列空白

（1）原子质量是克

（2）分子质量是克

（3）分子质量是克

（4）离子质量是克

（5）离子质量是克

（6）质量是克

［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2．回答下列问题

（1）的摩尔质量是多少？

（2）的摩尔质量是多少？

回答：（1）；

（2）

［投影］课堂练习

3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1）（2）

回答：（1）质量是1800g，含有个分子。

（2）质量是1.7g，含个

4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水（2）56g氮气

［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子

（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于物质的量的计算

（－）依据

［板书］1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1的物质的量是多少？

［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。

解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。

答：的物质的量为0.25mol

［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？

［分析］的电离方程式为：

从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。

我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。

解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。

则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。

［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。

参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。

［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。

解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸）（盐酸）

答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。

［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。

［投影］课堂检测题

中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？

（参考答案：）

板书设计

二、摩尔质量

1．1mol物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于物质的量的计算

（－）依据

1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。

2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。

2．不同物质中，某粒子数相当的计算。