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小学健康的教案

发表时间:2020-10-21

金属的冶炼。

一位优秀的教师不打无准备之仗,会提前做好准备,教师在教学前就要准备好教案,做好充分的准备。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来,帮助教师更好的完成实现教学目标。怎么才能让教案写的更加全面呢?以下是小编收集整理的“金属的冶炼”,仅供参考,大家一起来看看吧。

高二化学学案第38课时
——《第三节金属的冶炼》
[目标]
1.了解金属冶炼的一般原理。
2.了解金属回收的重要意义,树立资源保护意识。
[重点、难点]
金属冶炼的一般原理
[方法]
自学
[过程]
[阅读]课本P98第1-3自然段,掌握如下问题:
①金属在自然界中的分布
②金属在自然界中的存在形态
③我国金属的种类及储量
一.金属的冶炼
[问题]
①什么是金属的冶炼?
②金属冶炼需要经过哪几个步骤?
③冶炼金属方法的实质是什么?
工业上冶炼金属一般有如下方法:
1.热分解法
(1)哪些金属的冶炼适用于该方法?
(2)写出汞和银制取的方程式,注明反应条件和电子转移情况

2.热还原法
(1)哪些金属的冶炼适用于该方法?
常用的还原剂有。
(2)写出下列反应的化学方程式,注明反应条件和电子转移情况
Fe2O3+CO----WO3+H2----
Cr2O3+Al----
3.电解法
(1)哪些金属的冶炼适用于该方法?
(2)写出工业上用氧化铝和氯化钠来制取铝和钠的化学方程式
二.金属的回收和利用(阅读课本,并记住有关问题)
[练习]
1.用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属纯度的说法正确的是[]
A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较
2.用铝热反应冶炼出的金属是[]
A.固态的B.气态的C.液态的D.三态都有可能
3.分别用足量CO还原10.37gX和9.66gY(X、Y均为铁的氧化物)
结果都得到7.50g,则X和Y分别为[]
A.FeO和Fe3O4B.Fe3O4和Fe2O3
C.FeO和Fe2O3D.Fe3O4和FeO
4.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3)生产铝的过程,可用简单示意图表示如下(图中字母代表有关物质的分子式)jAB88.COm

写出①~④反应的方程式:

扩展阅读

金属的腐蚀和防护


俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣,帮助教师提前熟悉所教学的内容。教案的内容要写些什么更好呢?为此,小编从网络上为大家精心整理了《金属的腐蚀和防护》,仅供参考,欢迎大家阅读。

第三章探索生活材料
第二节金属的腐蚀和防护
知识要点:
1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程,其本质是___________________________________。一般可以分为____________和____________,前者指的是___________________________________________,后者指的是__________________________________________________,一般情况下,这两种腐蚀同时存在,只是__________。比___________要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况:
①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化,这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是__________________________,正极反应是_____________________,负极反应是_________________。
②吸氢腐蚀条件是______________________,正极反应是_____________,负极反应是_____________。
由以上分析可得知,钢铁要能发生腐蚀必须具备两个条件,即:____和____同时存在,缺一不可。
3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。就前者而言,金属越______,就越容易_____________________;后者包括_____和______等方面。
4、防止金属腐蚀的方法有_______________________、____________和____________。
课后作业:
1、下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是
A.Zn∣H2SO4(稀)∣CB.Cu∣AgNO3(aq)∣Ag
C.Zn∣CCl4∣CuD.Fe∣H2SO4(稀)∣Cu
2、下列各组金属均有导线相连,并插入稀H2SO4液体中,其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是
①Fe-Fe②Cu-Fe③Fe-Zn
A.②①③B.②③①C.③①②D.①②③
3、为了防止轮船的船体的腐蚀,应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A.铜片B.锌片C.碳棒D.银片
4、埋在地下的自来水管,在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是
A.在含有铁元素的较多的酸性土壤中
B.在潮湿、疏松的土壤中
C.在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后,再埋入不透气的土壤中
D.在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后,再埋入潮湿、疏松的土壤中
5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候,发生还原反应的电极方程式是
A.Fe-2e-==Fe2+B.2H++2e-==H2↑
C.4OH--4e-==2H2O+O2↑D.2H2O+O2+4e-==4OH-
6、实验室制备H2选择的最好方法是
A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与稀硝酸反应
C.纯锌与浓盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
7、下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置表面变暗
8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是
A.吸氧腐蚀时正极放出氧气B.析氢腐蚀时正极放出氢气
C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
9、近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是
A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
11、下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是
A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部

金属的腐蚀与防腐


一名优秀的教师就要对每一课堂负责,教师要准备好教案,这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣,帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗?下面是小编为大家整理的“金属的腐蚀与防腐”,希望能为您提供更多的参考。

第28讲金属的腐蚀与防腐

考点1了解金属腐蚀的概念和分类

金属的腐蚀:金属单质失去电子成为金属阳离子的过程

化学腐蚀电化腐蚀

含义直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。与接触发生原电池反应而消耗的过程。

发生的条件金属纯金属或合金不纯金属或合金

氧化剂非电解质为主(如O2、Cl2、C2H5OH)电解质溶液中的溶质

电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质

电流现象无电流产生有微电流产生

腐蚀现象金属单质较活泼的金属

相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主

特别提醒:化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流,即是否能形成原电池

[例1](2009广东省珠海一中等三校第二次联考)下列有关金属腐蚀的说法正确的是

A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈

D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生

[解析]A项中不是金属腐蚀的条件,而是电化腐蚀的条件,B项中在外加电流的作用下不是发生原电池腐蚀,即不是电化腐蚀,C项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单质失去电子成为金属阳离子(氧化反应),D项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主要区别是电化腐蚀伴有电流产生。

 【答案】D。

[规律总结]判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀:(1)首先看金属:如金属是纯金属,也不与其它金属接触,则发生的腐蚀可能为;若金属不纯或与其它金属接触,则发生的腐蚀为。(2)其次看接触的物质:如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气体单质等,金属发生的腐蚀为化学腐蚀;如接触的物质是电解质溶液,则发生的腐蚀可能为电化腐蚀。

考点2掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理

1.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较

吸氧腐蚀析氢腐蚀

电解液的性质中性或弱酸性酸性较强

负极反应式Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+

正极反应式

相互关系自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的,为吸氧腐蚀为主

特别提醒:吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性

2.金属腐蚀的一般规律

(1)在同一电解质溶液中,引起的腐蚀引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。

(2)在不同溶液中,金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解质溶液中的腐蚀;金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电解质溶液中的腐蚀。

(3)有保护措施的条件下,无防护条件的腐蚀有一般防护条件下的腐蚀牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。

(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。

(5)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液,故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式,只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀,而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。

[例2](08重庆卷)如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

[解析]本题主要考查钢铁腐蚀的基本原理a、b均能形成原电池,其中a中Fe作负极:Fe-2e-=Fe2+,发生氧化反应,Cu作正极发生还原反应,铜丝附近呈现红色;B中Al作负极:Al+3e-===Al3+,发生氧化反应,而Fe作正极:发生还原反应。

【答案】B。

考点3了解金属的防护

金属的防护目的:防止金属被氧化

金属防护的依据:依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法

金属腐蚀的防护方法

(1)改变金属(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢)

(2)在金属表面

以钢铁的防护为例,根据保护层成分的不同,可分为如下几种:

①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质;

②用电镀、热镀、喷镀的方法,在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属;

③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。(表面钝化)

(3)电化学保护法

①的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)

阴极:被保护金属,与电源负极相连

电解装置

阳极:惰性电极,与电源正极相连

②的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接)

正极(阴极):被保护金属

原电池装置

负极(阳极):活泼金属(比被保护金属活泼)

[例3]下列事实不能用电化学理论解释的是()

A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.铝片不需要用特殊方法保存

D.锌跟稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液后,反应速率加快

[解析]金属的腐蚀分三种情况,一是直接的化学腐蚀,即金属直接与其他物质反应而腐蚀;二是电化学腐蚀,即能形成原电池的化学腐蚀;三是电解时作阳极的金属的腐蚀。常见的为前二种情况。A项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。B项中镀锌铁若镀层破损后,则锌为负极,铁为正极,保护了铁镀锡的铁镀层破损后,铁为负极铁被腐蚀,锡为正极被保护。D项中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu,形成Cu-Zn原电池,比直接的化学反应快。

【答案】C

[方法技巧]:从形成原电池的基本条件去分析。

参考答案

考点1了解金属腐蚀的概念和分类

1.金属或合金、不纯金属或合金、电解质溶液

2.化学腐蚀、电化腐蚀

考点2掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理

1.O2+2H2O+4e-=4OH-;2H++2e-=H2↑

2.电解原理、原电池原理

考点3了解金属的防护

1.内部结构

2.覆盖保护层

3.外加电流、牺牲阳极

碱金属


[教学过程]

课前练习:

金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

(请写出有关反应的化学方程式)

[新课引入]

钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

[板书]:碳酸钠与碳酸氢钠

[过渡]:我们这节课主要讨论它们的化学性质

由于它们都是碳酸这种弱酸的盐,那么大家想象它们共同的性质是什么呢?是不是都能与某种物质反应生成CO2呢?

[板书]:(1)与酸的反应

[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.

[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应,现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样,能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解,产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠

[板书](2)热稳定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

[板书](3)用途:

Na2CO3:制皂玻璃造纸纺织

NaHCO3:发酵粉灭火器治胃酸过多

巩固练习:

1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?[指导练习]除杂:(1)除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠;(2)除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.盐酸D.Na2O固体

[教学目的]

1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

[教学重点]

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

[教学难点]

碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

[教学方法]

对比法、实验探索法.

[教学用具]

投影仪.实物演示实验仪器

我们过去学过泡沫灭火器,泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液,玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

把灭火器倒转时,筒内的两种药液相互混和后,发生如下的反应:

A12(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑

大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫,从喷嘴中喷射出来,覆盖在燃烧物上,使燃烧物隔绝空气和降低温度,达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大,灭火时,二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中,降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度,产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的,如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火:一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物,与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用,使燃烧的链反应中断而灭火;二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外,发生化学反应,并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层,从而隔绝氧,进而窒息灭火。另外,还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。,受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用
在常压下,液态的二氧化碳会立即汽化,一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外,二氧化碳从储存容器中喷出时,会由液体迅速汽化成气体,而从周围吸引部分热量,起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水,它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。

简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用,简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀,或煤气灶等处的初起火灾,也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾,也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。


金属的腐蚀与防护


学校临清三中学科化学

第四章电化学基础
第四节金属的电化学腐蚀与防护
一、教材分析
《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第四节,在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开,介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法,重点是掌握金属电化学腐蚀(析氢腐蚀和吸氧腐蚀)的本质(金属表面形成了微型原电池),同时指出,人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识,发现了防护金属电化学腐蚀的方法,并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法),也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节内容是本章理论知识的实际应用,有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
二、教学目标
1.知识目标:
(1)知道金属腐蚀的两种类型(化学腐蚀和电化学腐蚀)。
(2)能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。
(3)知道防护金属腐蚀的方法。
2.能力目标:
(1)学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
(2)从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
3.情感、态度和价值观目标:
(1)通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣.
(2)通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究,探讨科学问
题。
(3)通过化学实验(设计、验证和评价)这一科学研究方法,培养学生实事求是的科学精神,帮助学生树立正确的科学态度。
三、教学重点难点
重点:金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护
难点:金属发生吸氧腐蚀的电化学原理
四、学情分析
学生对金属的腐蚀有一定的认识,包括它的产生和防治,生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻,而对金属腐蚀及防腐的原理不太清楚,学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果,并且学习了原电池原理,再此基础上学习比较容易接受。
五、教学方法
1.阅读讨论分析探究计算机辅助教学实验辅助教学
2.学案导学:见后面的学案。
3.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1.学生的学习准备:预习金属的电化学腐蚀内容。
2.教师的教学准备:多媒体课件制作,课前预习学案,课内探究学案,课后延伸拓展学案。3.教学环境的设计和布置:四人一组,实验室内教学。课前打开实验室门窗通风,课前准备好如下仪器装置和药品:铁粉碳粉具支试管导管红墨水醋酸NaCl溶液
七、课时安排:1课时
八、教学过程
[引入]在日常生活中,我们经常可以看到一些美丽的金属器皿使用一段时间后会失去表面的光泽。如:铁器会生锈、铜器会长出铜绿。实际上金属的生锈,其主要原因与原电池的形成有关,下面我们就来分析一下金属腐蚀的原因。
[板书]第四节金属的电化学腐蚀与防护
[指导阅读]:引导学生阅读P84—85金属的电化学腐蚀内容,回答下列问题。
1、什么是金属腐蚀?其本质是什么?
2、金属腐蚀有哪些种类?化学腐蚀和哪些因素有关?
3、什么是电化学腐蚀?
[板书归纳]:
一、金属的电化学腐蚀
(一)、金属腐蚀:
1、定义:是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质:M–ne-→Mn+(氧化反应)
3、类型:化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应
(二)、化学腐蚀
1、定义:
2、影响因素:
(三)、电化学腐蚀:
1、定义:
[过渡]:钢铁及其制品通常为含碳的铁合金,若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置,常易生锈变红,是什么原因?下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因?
[实验探究]:P85将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下,放入下图具支试管中,观察导管中水柱变化,并思考引起变化的原因?吸氧腐蚀

2、类型:
⑴、吸氧腐蚀:中性或酸性很弱或碱性条件下易发生
负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
电池反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2进一步反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O
⑵、析氢腐蚀:当钢铁处于酸性环境中
负极:Fe-2e-=Fe2+
正极:2H++2e-=H2↑
电池反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀吸氧腐蚀
条件水膜呈水膜呈
电极
反应负极(Fe极)
正极(C极)
总反应
联系
3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较:
[
电化腐蚀化学腐蚀
条件不纯金属或合金与接触与直接接触
有无电流有微弱电流产生无电流产生
本质较活泼的金属被氧化金属被氧化
联系两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍,速度快,危害更重。
[典型例题]:例1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
⑴、若液面上升,则溶液呈性,
发生腐蚀,电极反应式为:负极:
正极:
⑵、若液面下降,则溶液呈性,发生腐蚀,
电极反应式为:负极:正极:
*例2、钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是(C)
①、Fe由+2价转化为+3价②、O2被还原③、产生H2
④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O⑤、杂质碳被氧化除去
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤

[提问]:请大家根据铁生锈的原因,我们可以采取哪些措施防止铁生锈?
二、金属的电化学防护
1、牺牲阳极的阴极保护法
原电池的负极(阳极)的金属被腐蚀
原电池的正极(阴极)的金属被保护
⑴、原理:
⑵、装置图:

[科学探究]:验证牺牲阳极的阴极保护法

原因:
2、外加电流阴极保护法:
⑴、原理:
⑵、装置图:

[过渡]:除此以外还有哪些防护方法?
[归纳小结]:
3、改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)。
4、覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)。
5、金属被保护的效果比较:
电解池的阴极保护(外加电流阴极保护法)原电池的正极(牺牲阳极的阴极保护法)一
般保护
[典型例题]:例3、为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是(CD)
A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中
C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
例4、下列事实不能用电化学理论解释的是(B)
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保存
C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
[解析]:A选项是通过构成Zn—Fe原电池,在船壳上加Zn块构成原电池负极,从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中Zn—Fe原电池Zn为负极,而Fe—Sn原电池中Fe为负极,故前者Zn被氧化保护了铁。答案:B
[问题探究]:探究一:镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀?为什么?
探究二:纯锌和粗锌哪个更易和酸反应?如向酸中再加硫酸铜又会什么现象?
三、影响金属腐蚀快慢比较
[典型例题]:例5、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是52134

[结论]:1、原电池正极、电解池阴极受到保护
2、在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>防腐措施的腐蚀
九、板书设计
第四节金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的电化学腐蚀
(一)、金属腐蚀:
1、定义:是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质:M–ne-→Mn+(氧化反应)
3、类型:化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应
(二)、化学腐蚀
1、定义:
2、影响因素:
(三)、电化学腐蚀:
1、定义:
2、类型:
⑴、吸氧腐蚀:中性或酸性很弱或碱性条件下易发生
负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
电池反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2进一步反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O
⑵、析氢腐蚀:当钢铁处于酸性环境中
负极:Fe-2e-=Fe2+
正极:2H++2e-=H2↑
电池反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较:
二、金属的防护
1、牺牲阳极的阴极保护发
正极:要保护的金属负极:比要保护金属活泼的金属
2、外加电流的阴极保护法
阴极:被保护的金属阳极:惰性电极两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源。
十、教学反思
金属的腐蚀及其防护是日常生活中非常普遍、非常常见的现象,也是急待解决的问题。所以本节课应在科学知识的综合性、应用性、实践性上入手,密切联系生活实际,挖掘原电池的原理和组成条件(即金属腐蚀的原理),以及金属的腐蚀防护的重要意义,使学生认识到化学知识与工农业生产、科学实验、日常生活有密切的联系,以激发学生学习化学的兴趣,更重要的是启发学生运用化学知识解决实际问题,从而培养学生的创新精神。

十一、学案设计(见下页)