醇。

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编为大家整理的“醇”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第六课时：醇
知识点1：醇
1.概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。，也可以看成烃分子里的氢原子（苯环上的氢原子除外）被羟基取代后的产物。
2.分类：按羟基的个数分为一元醇、二元醇和多元醇
3.饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
4.两种重要的醇：乙二醇：
丙三醇：
5.命名：
（1）选择含有羟基的链为主链，根据碳原子数目称为某醇
（2）从离羟基最近的一端给碳原子依次编号
（3）醇的名称前要用阿拉伯数字标出羟基的位置，如果多个羟基用大写的二三等标出
6.物理性质：
（1）沸点：相对分子质量相近的醇和烷，醇的沸点远远高于烷烃；饱和一元醇，随碳原子个数的增加沸点升高；碳原子个数相同，羟基越多沸点越高。
（2）溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水互溶。
知识点2：乙醇
1、分子结构分子式：结构简式：官能团：
2、化学性质
（1）与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）氧化反应a、燃烧：
b、乙醇的催化氧化：
c、与酸性高锰酸钾、重铬酸钾：
（3）乙醇的脱水反应
a、消去反应—分子内的脱水：
b、分子间的脱水：
（4）、乙醇的取代反应—与氢卤酸的反应
知识点3：饱和一元醇的化学性质：
（1）与金属Na作用→H2
（2）

（3）消去反应（分子内脱水）→C=C邻碳无氢不消去
（4）分子间脱水→醚
（5）与HX作用→R—X
知识点4：乙醇的消去反应注意事项：
1.配制体积比为1：3的乙醇与浓硫酸混合液，先加乙醇后加浓硫酸（相当于浓硫酸的稀释），浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用
2.温度迅速上升到170℃，140℃会有乙醚产生。
3.都是液体，所以要加碎瓷片
4.温度计量程200-300℃为宜。位于反应液中央，测的是反应液的温度
5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的二氧化碳、二氧化硫等杂质。
知识点5：乙醇的化学性质与结构的关系
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
⑴、和金属钠作用时，断裂______
⑵、和浓硫酸共热至170℃时，断裂______
⑶、和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______
⑷、在铜催化下和氧气反应时，断裂_____
⑸、与氢卤酸反应时，断裂______
同步测试题
1．下列醇能发生消去反应的是（）
A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、1-丁醇
2．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有（）
A、2种B、3种　C、4种D、5种
3．一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2克H2，将相同质量的同种醇完全燃烧，可得176克CO2，则该醇是（）A、甲醇　B、乙醇C、丙醇　D、丁醇
4．由分子式为C2H6O和C3H8O的醇组成的混合物在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应，其有机产物可能有（）A、5种　B、6种C、7种D、8种
5．在饱和一元醇的分子中每增加一个碳原子，每mol醇完全燃烧需多消耗氧气（）
A、0.5mol　B、1molC、1.5mol　D、2mol
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积CO2该有机物可能是（　）A、C2H4　B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH
7．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。其中能被氧化为相同碳原子数的醛是（）
A、①②　B、只有②C、②和③D、③和④　
8．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是（）
A、加聚反应　B、取代反应C、消去反应　D、加成反应
9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）
A、硝酸　B、无水乙醇　C、盐酸　D、一氧化碳
10．某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标准状况），将mg此醇在氧气中完全燃烧产生14.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）。此醇能催化氧化成相应的酮。（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它可能的同分异构体。
11.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是()?
A.CH3CH2CH3B.CH3Cl?C.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH?
12.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()?
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算?
13.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是()?
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇?
14.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高。主要原因是()?
A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大B.乙醇分子间范德华力比甲醚大?
C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子间能形成氢键?
15.分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有()?
A.5种B.4种C.3种D.2种?
16.下列化合物的名称是
17.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为____________色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为____________色，反复多次后，试管中有____________气味产生，反应的化学方程式为_______________。反应中铜丝起____________作用。?
?
18.1，4二氧六环是一种常见的溶剂，它能通过以下方法制取：?
据此填写：(1)各物质的结构简式：A____________；B____________；C____________?
(2)写出有关的化学反应方程式：?

B→C：__________________________________________________________________，

C→1，4二氧化六环_______________________________________________________?

精选阅读

醇酚

【导学案设计】
：
第三章第一节醇酚（第1课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
一、乙醇的结构
分子式结构式结构简式

官能团官能团的电子式
二、乙醇的物理性质

三、乙醇的化学性质
⑴与活泼金属反应
观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？

⑵消去反应
实验室制备乙烯气体应注意的问题？

⑶取代反应
⑷氧化反应
①燃烧

②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】
四、醇类1.定义
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式

课内探究学案
一、学习目标
学习目标:
1.了解醇的物理性质
2.认识醇的结构特点
3.掌握乙醇的化学性质
学习重难点：乙醇的化学性质
二、学习过程
问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：
分子式结构式结构简式

官能团官能团的电子式
问题2：乙醇的物理性质有哪些？

问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？
实验探究一：与钠的反应
（1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。

实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题
实验室制备乙烯气体应注意的问题？
实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？
⑵消去反应
问题探究：乙醇如何发生取代反应？
⑶取代反应
问题探究：乙醇的氧化有几种类型？
⑷氧化反应
①燃烧

②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】
四、醇类1.定义
2.饱和一元醇的通式
3.物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式

当堂检测
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）
A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇
3．下列醇中，不能发生消去反应的是（）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）
A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3
课后练习与提高
1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）
A．2—甲基—1—丁醇B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇D．2，3—二甲基—2—丁醇
2．．催化氧化产物是的醇是（）
3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）
A．3种B．4种C．7种D．8种
4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是（）
A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾
5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）
A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精
6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）
A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇
7．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
8．下列物质的名称中，正确的是（）
A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇
9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
⑴消去反应：；⑵与金属反应：；
⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；
⑸与HX反应：。
9．有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，
写出消去产物的结构简式：。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，
写出氧化产物的结构简式：

醇的性质和应用

课题15学案：醇的性质与应用（P66-71）
【认识】醇与酚：
1.羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为1。
2.羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为2。
【思考问题一】知道乙醇的分子式？结构式？官能团？结构简式（2种）？乙醇的核磁共振谱图显示分子中氢原子的种数？
【思考问题二】课本P67活动与探究中：乙醇、水、乙醚分别与水反应的实验现象与结论分析？乙醇中羟基上的氢与烷基上的氢活泼性的不同？

【思考问题三】课本P68中乙醇与氢卤酸的反应实验现象与结论分析？

【思考问题四】课本P69中乙醇的脱水反应实验现象与结论分析？

一、乙醇的结构
二、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1)、乙醇与钠反应：3

（2)、乙醇的酯化反应：
4
注意：①酯化反应本质取代反应，该反应为5反应
②浓硫酸的作用：6。
③断键规律：7。
(３)与氢卤酸的反应：
8
说明：该反应与卤代烃的水解反应是相互竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解反应，酸性时易于醇与HX的取代。
(4)分子间脱水反应
9
结论：①醇分子间脱水得到10。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
２.消去反应
小结：醇能发生消去反应的条件：11
3、氧化反应
(1)燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)催化氧化：

12
(3)强氧化剂（能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化）
小结：催化氧化反应机理：
①连有羟基的碳原子上必须有氢原子；
②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为13；
③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为14；
④连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。
三、醇类
１.醇的含义：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物称为醇
如：烯醇（－C＝C－OH）不稳定
２.醇的分类：（按不同的分类标准）
如：乙二醇15丙三醇（甘油）16

３．饱和一元醇的通式：17饱和二元醇的通式：18

４、化学性质：（最好用“通式”表示）
⑴与金属钠反应：19
⑵与HX反应:20
⑶燃烧:CxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2xCO2＋y/2H2O
⑷催化氧化:

21
⑸消去反应：
22
例：化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，写出其可能的结构简式？
解：

高一化学醇教案

3.1醇酚第1课时醇学案（人教版选修5）

目标要求　1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
2．分类
按所含羟基数目可分为醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
饱和一元醇的通式为__________或__________。
4．醇类的物理性质
(1)乙二醇、丙三醇的物理性质
都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。
(2)醇的沸点规律
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。
二、乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应
1．与钠等活泼金属反应
反应方程式为______________________。
2．消去反应
乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。
3．取代反应
(1)与氢溴酸反应
化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)分子间脱水反应
化学方程式为

________________________________________________________________________。
4．氧化反应
(1)燃烧反应
化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反应

化学方程式：
(3)可被强氧化剂氧化为酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知识点1　醇的概念及分类

1．下列有机物中不属于醇类的是()
2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知识点2　醇的化学性质
3．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
5．写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。

参考答案
知识清单
一、1.羟基　烃基　苯环侧链　羟基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)无　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氢键　任意比互溶　醇与水形成了氢键　②高
二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．浓H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　变色
对点训练
1．C　[羟基直接与苯相连的有机物属于酚类。]
2．A　[用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A选项中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情况下有机物易溶于有机物。]
3．B
4．D　[乙醇燃烧时分子中的化学键完全断裂，则D不正确。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；
能发生消去反应得到两种烯烃，能发生催化氧化反应得到酮；
能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；
能发生消去反应得到一种烯烃，不能发生催化氧化反应。

高二化学《醇酚》第一课时学案

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学《醇酚》第一课时学案，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高二化学《醇酚》第一课时学案
教学目标：
知识与技能
在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
过程与方法
通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。
情感态度和价值观
对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望

二、教学环节
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引入
现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH
学生书写
探究醇与酚结构上的相似和不同点
投影交流
观察、比较
激发学生思维。
分析、讨论
运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？
第一类—OH直接与烃基相连的：
第二类—OH直接与苯环相连的：
学生相互讨论、交流
培养学生分析归纳能力。
讲解
在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物
叫做酚。
学生听、看
明确概念
过渡、提问
醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识
投影、讲述
一、醇
1、醇的分类
一元醇
CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH
二元醇
CH2OHCH2OH乙二醇
多元醇
CH2OHCHOHCH2OH丙三醇
学生听、看、思考
使学生了解醇的分类
思考与交流
请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。
根据数据画出曲线图：画出沸点——分子中所含碳原子数曲线图；
培养学生科学分析方法
讨论、交流；
教师讲解
氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。
掌握氢键的概念。
投影
2、醇的物理性质
1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
总结
思考与交流
教材P49“思考与交流：
运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。
学以致用，提高学生知识的运用能力。
回顾
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
学生回顾、书写相应化学方程式
复习、巩固
讲解、提问
通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键？
学生回答：
O—H键断裂时氢原子可以被取代。
引导学生从断成键的角度来理解化学反应的原理
设问
如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？
学生思考，期待进行下面内容。
激发求知欲
学生实验
组装实验装置；实验，观察现象并记录。
培养学生实验能力；增强学生对乙醇的感性认识。
投影
3、消去反应
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
学生书写化学方程式并思考反应中断、成键的位置和特点。
使学生从反应的本质上来理解乙醇的消去反应特点。
讲解
断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H键。
学生听、看并思考
自学
引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。
阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”
使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”
投影
提问：
4、取代反应
CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O
在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？
学生回答：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反应。
从断成键的角度理解
学与问
乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应，写出该反应的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
巩固复习
学生实验
我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。
先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡
培养学生实验观察能力
讲解
氧化
氧化
在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。
乙醇乙醛乙酸
学生思考
从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。
课堂总结
在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
回顾
构建知识网络。
作业
教材P55，2
巩固知识
点评：
1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。
2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。
3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。
4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。