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小学古诗及教案

发表时间:2020-10-14

硫及含硫化合物的相互转化。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责,作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课,帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。怎么才能让高中教案写的更加全面呢?下面是小编帮大家编辑的《硫及含硫化合物的相互转化》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!

专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质:颜色;俗名;溶解性。
4、化学性质:
①做氧化剂:H2+S→Fe+S→Cu+S→
②做还原剂:S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂,又做还原剂3S+6KOH△2K2S+3K2SO3+3H2O
(此反应用于除去试管中残留的硫)
④特性:Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应,但却易跟S反应
Hg+S=HgS(此反应用于消除室内洒落的Hg)
5、硫及其化合物性质比较:
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化学
性质


★不同价态硫的相互转化
-20+4+6
SSSS
转化关系图:

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4
写出上述物质间相互转化的化学方程式:

【精彩例题】
1.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(体积比1:1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()
A.增强B.不变C.减弱D.难确定
2.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是()
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是:()
A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒
4.硫酸亚铁强热时反应方程式如下:2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液,实验现象正确的是:()
A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
5.久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程为:。
题号12345678910
答案
一、选择题
1.下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
2.下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部
3.在空气中不易变质的是
A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸
4.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
5.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于
A.2:1B.1:3C.3:2D.2:3
6.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是()
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br-I-S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-I-S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:BrIS
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:S2-I-Br-
7.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为
A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算
8.将SO2通入BaCl2溶液,未见沉淀,通入另一气体X仍无沉淀,则X可能是
A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO2
9.对于反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H20,下列说法中正确的是()
A.S是氧化剂,KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量之比为2:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
10.X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y,则X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
二、填空题
1.①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2,对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放,这是为什么?_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法:________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2?______________________________。
③在SO2中混有HCl,怎样除去?______________________________________。
2.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有__________,看到的现象是____,反应的方程式为__________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_______________,看到的现象是________________,反应的方程式为_________。
3.按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A;②MnO2与浓盐酸反应产生气体B;③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题:
(1)生成的三种气体中具有漂白性,在空气中燃烧;?
(2)把气体B通入A的水溶液中,反应的化学方程式为,此反应中,
是还原剂;
(3)把气体A通入FeCl3溶液中,反应的现象为,化学方程式为;
(4)把气体C通入到溴水中,反应的化学方程式为,反应中是氧化剂.
三、实验题
1.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验:①称取样品w1g;②将样品溶解;③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是 
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 
(3)判断操作③是否完成。方法是 
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为
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延伸阅读

铁化合物和亚铁化合物间相互转变


【教学目标】

知识技能:使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件;巩固、加深对氧化还原反应的认识。

能力培养:提高书写化学用语的能力和实验设计能力。

科学思想:对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质:培养学生严谨求实,认真细致的科学精神,使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

科学方法:通过实验设计和实验操作,进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。

【教学重点】

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学难点】。

铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件

【教学过程】

教师活动

学生活动

引入

上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验,首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是:辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因,说明实验现象,写出反应的化学方程式。

一学生演示操作。

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。

原因是:防止二价铁被氧化。

实验现象:产生白色沉淀后变灰绿色,最后变红褐色。

反应的化学方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

提问

通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质?

亚铁化合物不稳定,在空气中很容易被氧化,转化成+3价铁的化合物。

讲述

+2价铁的化合物,在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物,同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物,这就是我们这节课讨论学习的问题。

思考,明确学习目的。

板书

设问

一、亚铁化合物转变成铁化合物

1.亚铁化合物除外还有哪些?

2.+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质?

3.实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件?

4.请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。

思考、讨论、回答:

FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。

+2价铁易失去一个电子,具有还原性。

应有氧化剂的参加,即与氧化剂发生氧化还原反应。

F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液等。

失电子与氧化剂反应

板书

小结

+2+3

FeFe

氧化剂:Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H)溶液、K2Cr2O7溶液等。

归纳、理解、记忆。

教师活动

学生活动

讲述

请你们设计可行的实验方案来实现上述转化,分小组讨论后,选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤,可能发生的现象,写出反应的化学方程式和离子方程式。

实验设计的原则:

1.可行性的原则

2.操作简便

3.现象明显

(确认转化成)

同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象,书写化学方程式和离子方程式:

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2Fe+Br2=2Fe+2Br

6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3

2+2Cl

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=

5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

10Fe+2MnO4+16H=10Fe

+2Mn+8H2O

用KSCN溶液确认转化成。

一位同学操作:

①先滴入KSCN溶液不变色

②再滴加Cl2水变红

讲述

各组的实验设计都较好,我们对上述设计进行实际操作(时间关系,做两个实验)。

提醒注意:

1.实验的基本操作要规范

2.药品滴加顺序

3.全体同学要认真观察现象,同时也要观察他们的操作,对做实验同学的操作给予评定。

FeSO4溶液

第二名同学操作:

①先滴入FeCl2溶液,

紫色褪去。

②再滴加KSCN溶液

变红色。

KMnO4(H)溶液

评价

全体同学对实验操作进行评价。

肯定成绩,指出不足。

小结

展示

启发

我们通过实验,证明在强氧化剂的作用下,转化成。

一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的FeSO4溶液。

想想是什么原因使溶液变质?红褐色浑浊是什么?试着写出反应的离子方程式。

同学间讨论分析:

被空气中的氧气氧化,一名同学到黑板上书写离子方程式:

12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

设问

+2价铁可转化成+3价铁,那+3价铁能不能转化成+2价铁呢?

思考。

板书

设问

二、铁化合物转变成亚铁化合物

1.转化成应具备什么条件?

2.请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂?

要与还原剂反应,说明具有氧化性。

H2S、HI、S、I及活泼金属等。

得电子与还原剂反应

小结

常见的还原剂:H2S、HI、S、I、SO2;金属Mg、Al、Zn、Cu等。

知识条理化、理解、记忆。

教师活动

学生活动

讲述

下面请同学们写出FeCl3与不同还原剂反应的化学方程式,并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写,并同时分析产物。

边分析边书写;

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl

2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl

设问

怎样实现上述变化,现象明显而又确实证明转化成呢?请同学们讨论设计实验,最后用实验证明。

同学们讨论后选取出代表谈设计方案,然后分别做实验:

1①先滴入KSCN溶液,

变血红色

②再滴加H2S溶液红色消失

有淡黄色沉淀生成FeCl3

2.①先滴入KI溶液

红色消失

②再加CCl4,振荡、

静置,CCl4层呈紫色。

FeCl2

小结

展示

启发

实验证明在还原剂的作用下转化成。

一块铜线路版

我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀,但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的,你能解释原因吗?请写出这个反应的离子方程式。

具有氧化性,氧化了单质铜。

2Fe+Cu=2Fe+2Cu

设问

1.从氧化还原反应的规律分析,这个反应说明了什么问题?

2.在金属离子活动性顺序中,Fe应排在什么位置?

说明:Fe的氧化性比Cu的氧化性强。

氧化性:FeCu

Fe应排在Cu的后面……

Zn、…

设问

足量的Zn粉与FeCl3溶液反应有什么现象?请写出反应的化学方程式。

请同学到前边实验操作。

Zn+2Fe=Zn+2Fe

溶液由黄色变浅绿色。

Zn粉过量:

Zn+Fe=Zn+Fe

溶液由浅绿色变成无色。

设疑

这个反应及实验说明了什么问题?

对于FeCl3溶液要具体问题具体分析,活泼的金属MgAlZn等与Fe反应,Fe被还原成Fe还是Fe,要看还原剂的量。

还原剂

氧化剂

总结

请同学们回忆总结一下,我们这节课学习、讨论了哪些问题?

具有还原性,具有较强的氧化性。

1.的转化

2.与活泼金属反应时,还有用量问题。

3.Fe的氧化性比Cu的氧化性强。

作业

课本第47页,第2、6题。

【随堂检测】

1.如何使部分变质的FeSO4溶液转变成纯净的FeSO4溶液?

2.在含xmolFeCl3,ymolCuCl2的水溶液中插入一块铁片,充分反应后,称量铁片。(1)若铁片质量与插入前相等,则x∶y=___________;(2)若铁片质量比插入前大,则x∶y=___________;(3)若铁片质量比插入前小,则x∶y=___________。

【检测答案】

1.加入还原剂铁2Fe+Fe=3Fe

2.(1)2∶7(2)小于2∶7(3)大于2∶7


含硫化合物的性质和应用


俗话说,凡事预则立,不预则废。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐,使教师有一个简单易懂的教学思路。您知道教案应该要怎么下笔吗?下面是小编为大家整理的“含硫化合物的性质和应用”,仅供参考,欢迎大家阅读。

第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化,整理归纳含硫物质的化学性质,培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程,学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化,构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”,由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识,教学内容以“硫元素的存在形式”为开始,通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质,在此基础上,引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式,讨论其中的转化规律,重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”,接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题,对转化规律进行实际运用后,进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入](ppt2)我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物,你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?在这些物质中硫元素以什么形式存在?
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(ppt3)
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频](ppt4)硫元素的存在形式
[板书]存在形式游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些?列举一些含硫元素的物质,并按硫元素的化合价进行分类。
(学生完成教材93页交流与讨论1)
[小结]主要化合价有:-2、0、+4、+6(ppt5)

SSSS
H2S
Na2S
HgS
[设问]人类对硫元素的利用,从本质上看,就是实现硫与含硫化合物的相互转化,如何实现它们之间的转化呢?
[板书]二、硫和含硫化合物的相互转化(ppt6)
(学生完成教材94页交流与讨论2,教师给予适当讲解、指导)
[小结](1)S+Hg=HgS
硫化汞没有毒性,可以用硫处理散落在地上的汞,这样就可以防止汞中毒了。
(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠,写出转化的化学方程式。
2Na2SO3+O2=2Na2SO4,Na2SO3应密封保存。
(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[讨论](ppt7)请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑,物质什么时候具有氧化性,什么时候具有还原性?(以硫元素为例)
[回答]元素处在最高价(+6)只有氧化性,处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3](ppt8)某地区盛产硫磺,如何实现从硫单质制备硫酸钠?
(学生思考、讨论,提出各种制备路线,教师小结)
[分组竞赛](ppt9~10)教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式,如果是在水溶液中的反应,请写出离子方程式。注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型,可以从酸碱型反应(非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物,可以发生酸碱型反应,同时SO2中的硫元素是的价态是+4,化合价可升也可降,故也可以发生氧还型反应。

①S+Hg=HgS ②S+O2=SO2
③2SO2+O2 2SO3 ④SO3+H2O=H2SO4
⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
⑥H2O+SO2 H2SO3 
⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O
⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓
[整理与归纳2](ppt11)硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用,请举例说明。
(复习接触法制硫酸的原理)
[课堂练习](ppt12)
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()
A.H2SSO2B.H2SO4SO2
C.SO42-BaSO4D.SO32-SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是()
A.碳酸B.亚硫酸
C.硫酸D.高氯酸
答案:1.A;2.B。

第12讲 硫与硫的化合物


一位优秀的教师不打无准备之仗,会提前做好准备,教师要准备好教案,这是老师职责的一部分。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,减轻教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的教案要怎么做呢?以下是小编收集整理的“第12讲 硫与硫的化合物”,仅供参考,希望能为您提供参考!

第12讲 硫与硫的化合物
考点1硫的性质
1.物理性质
硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体(淡黄色固体有:等)。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
(1)与金属反应:Na+S(剧烈反应并发生爆炸)
Al+S(制取的唯一途径)Fe+S(黑色)
(2)与非金属的反应:S+O2S+H2H2S
(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)
S+2H2SO4(浓)S+NaOH
[特别提醒]:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____LbmolL1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L,其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,得Fe~2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑,得Fe~2HCl,即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关,只由铁的量确定。
设加入bmolL1盐酸的体积为V,则
×2=V×bmolL1,得V=L或mL
标准状况下产生气体的体积为×22.4Lmol1=0.4mL。
(2)n(S)==0.05mol<0.1mol,铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24L。
【答案】(1)0.4mL
(2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2,故放出气体的体积小于2.24L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应,通过分析,明确一定量的硫与铁的混合物反应后,加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关,且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.物理性质
相同点:常温下,都是色气体,密度都空气。
不同点:CO2气味,SO2有气味;CO2毒,SO2毒;CO2水(1体积水大约溶解1体积气体),SO2水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。
2.化学性质
相同点:都是氧化物。
①都能和水反应,生成的酸稳定,只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3;
SO2+H2OH2SO3。
②都能与碱反应,用量比不同,可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O
不同点:
①SO2常表现性:2SO2+O22SO3CO2表现性:CO2+C2CO
SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,CO2不能。
②SO2具有漂白性,能漂白某些有色物质,CO2不能。
③造成环境破坏的原因不同:SO2形成,CO2引起。
[特别提醒]:①能使品红溶液腿色的物质有:SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色,不是由于其漂白性,而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中,不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例2]下列实验能证明某无色气体为SO2的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如:HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2,但Cl2有颜色,褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,只有SO2气体符合。
【答案】C
【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法:
①用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水,使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液,使棕黄色颜色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
比较项目浓硫酸稀硫酸
氧化性强弱氧化性(S)氧化性(H+)
氧化性的原因
还原产物一般是,可以是硫单质H2
与金属单质的反应在常温下,使铁、铝钝化,因加热条件下可以反应。规律:金属+H2SO4→
能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。
与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应
与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应

[特别提醒]:①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84gcm3,比水的密度大;硫酸的浓度越大,密度越大,如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合,则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时,都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中,并不断搅拌,使其散热。
[例3](2008届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置,该实验过程中会有二氧化硫气体放出,污染室内空气,严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进,改进的实验操作简单现象明显,并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下:
图1图2
①首先按装置图安装仪器,安装仪器时,在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸,加热(在加热浓硫酸时,将铜片向上提起,铜片先不要伸入浓硫酸中),当加热至沸腾时,把铜片放下,使其完全浸入浓硫酸中,反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起,离开浓硫酸,反应就停止了。
回答下列问题:
(1)如图2所示,铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有: ;
(2)塑料袋作用是:;
(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境,可进行的操作是:;相关的离子方程式是:。
[解析]当铜片接触热浓硫酸时,有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上,使品红试纸的红色开始褪色,而且原来无色硫酸溶液开始变绿,当品红试纸完全褪成白色后,把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液,反应马上停止。
【答案】(1)支管口有白雾,试管中出现绿色,品红试纸褪色,铜片部分溶解。
(2)收集多余的SO2气体,防止污染空气;
(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【规律总结】浓硫酸的吸水性:吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂,但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性:将某些化合物中(主要是有机化合物)中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起),后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红,不能使之变黑或褪色。
考点4溶液中SO42的检验
1.原理:利用Ba2++SO42BaSO4↓(白色),BaSO4盐酸、硝酸的特性。
2.试剂:。
3.检验的误区
干扰检验的离子:Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4;Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4.检验步骤
①在待测溶液中加入,排除等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3,因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入,产生的白色沉淀一定是BaSO4,则此溶液中一定含有SO42。
[特别提醒]:检验SO42的关键是既要注意试剂的选择,又要注意操作顺序的优化,方能排除干扰离子的误导,要全面考虑,综合分析,正确推导。
[例4]对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO42,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO42。
【答案】B
【误区警示】SO42检验的误区:
①只加可溶性钡盐,不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42,此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++ClAgCl↓(白色)Pb2++2ClPbCl2↓(白色)
③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性,在酸性环境中发生反应:Ba2++
SO32BaSO3↓(白色),3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42,也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。

参考答案
考点1硫的性质
1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT
2.(1)Na2SAl2S3Al2S3FeS(2)SO2
(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.无大于没有刺激性无有能溶于易溶于
2.酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2还原氧化酸雨温室效应
考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强弱分子中+6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐+SO2↑+H2O
考点4溶液中SO42的检验
1.不溶于2.可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸
4.①稀盐酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化钡溶液

重要有机物之间的相互转化


课题20学案:重要有机物之间的相互转化(P85-86)
一、有机物之间的转化关系:

二、有机合成的常规方法
1.官能团的引入
①引入双键(C=C或C=O)
1)某些醇的消去引入C=C举例:1
2)卤代烃的消去引入C=C举例:2
3)炔烃加成引入C=C举例:3
4)醇的氧化引入C=O举例:4
②引入卤原子(—X)
1)烃与X2取代举例:5
2)不饱和烃与HX或X2加成举例:6
3)醇与HX取代举例:7
③引入羟基(—OH)
1)烯烃与水的加成举例:8
2)醛(酮)与氢气加成举例:9
3)卤代烃的水解(碱性)举例:10
4)酯的水解
2.官能团的消除
①通过加成消除不饱和键;
②通过消去或氧化或酯化或取代等消除羟基;
③通过加成或氧化消除醛基;
④通过消去反应或水解反应可消除卤原子;
3.官能团的衍变
a.官能团种类变化:举例:11
b.官能团数目变化:举例:12
c.官能团位置变化:举例:13