氮的循环。

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面的内容是小编为大家整理的氮的循环，希望对您的工作和生活有所帮助。

第二节氮的循环
一、教材分析
（一）知识脉络
氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架

（三）新教材的主要特点：
从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标
1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第二节-氮的循环
2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、补充实验。
五、教学方法
实验引导，学生观察、归纳。
六、课时安排
三课时
七、教学过程
第2课时
【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？
【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
【板书】2、氨和铵态氮肥
【演示实验1】氨的溶解性实验。
【演示实验2】氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实验实验现象结论
实验1
实验2
2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
7、氨水为何不大量用作化肥？
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质：
无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2ONH3H2O（可逆反应）
NH3H2ONH4++OH-（可逆过程）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O
【讲解】由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实验实验现象结论及化学方程式
实验1
实验2
实验3
2、铵盐具有哪些物理、化学性质？
3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书
三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
2、与碱溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材P80-811（3）（4）（5）、4（1）
【课外作业】教材P812、3

扩展阅读

氮的氧化物

氮的氧化物
[学习目标定位]　认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。
1．随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空气的主要成分是氮气和氧气。氮气是一种________________气体，________溶于水，在标准状况下的密度是________________。
(1)氮气的化学性质________，通常情况下与氧气____________，但是在放电或高温条件下氮气和氧气能直接化合生成NO，反应的化学方程式是__________________，该反应的还原剂是________。
(2)氮气在高温、高压、催化剂的情况下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是________________________________________________，该反应的氧化剂是____________。
知识点一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活动]
1．两支大试管，分别集满NO和NO2气体，观察他们的颜色状态，嗅闻他们的气味，比较他们密度的大小。填写下表：
色、态气味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.将盛满一氧化氮的试管打开塞子，置于空气中观察到的现象是
________________________________，反应的化学方程式是________________________，实验室收集一氧化氮气体的方法是______________________________。
3．对于二氧化氮溶于水的实验，按表中要求将其实验现象和实验结论填入下表空格内：
实验步骤实验现象实验结论
把充满NO2的试管
倒立水中，再通入O2
[归纳总结]
1．二氧化氮溶于水反应的化学方程式是________________________________，氧化产物是____________，还原产物是________________，氧化剂与还原剂的质量比是________。
2．工业上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在开始，NO2和H2O的反应中只有2/3的NO2
转化为硝酸，而1/3的NO2转化为NO，因此，硝酸工业应在吸收反应进行过程中
________________________________________________________________，经过反复多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，能够尽可能地转化为________。
3．二氧化氮溶于氢氧化钠溶液的化学方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根据该反应能判定二氧化氮是酸性氧化物吗？
　

　

　。
[迁移应用]
1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
①8∶1　②7∶3　③7∶1　④4∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知识点二　二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

[探究活动]
1．SO2和NO2的主要来源
(1)SO2主要来自煤、石油和某些________的金属矿物的燃烧和冶炼。
(2)NO2主要来自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整______________，发展________________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少________和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准
[归纳总结]
酸雨的形成过程十分复杂，简要概括如下：
[迁移应用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
5．下列有关环境污染的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
氮气的化学性质稳定，在通常情况下与O2不反应，但在放电或高温下氮气与氧气化合生成NO，NO在空气中极易被氧化为红棕色的NO2，NO2能与水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大气污染物，能形成酸雨。
第2课时　氮的氧化物　大气污染物
课前准备区
1．导致空气质量下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨，给社会发展和人类生活带来严重危害　改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石灰，减少二氧化硫的排放
2．无色无味　不　1.25gL－1　(1)稳定　不反应　N2＋O2=====放电2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．无色气体　无味　比空气略大　难溶于水　有毒　红棕色气体　刺激性气味　比空气大　易溶于水　有毒
2．气体的颜色由无色变为红棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．试管内气体颜色慢慢变为无色，水面不断上升，最后静止在距试管底部约1/3处　NO2不能全部被水吸收，有无色气体NO生成　水面不断上升，最后试管内无色气体约为原NO2体积的1/3，通入适量O2后液面继续上升，最后试管全部充满液体　NO2溶于水生成的NO全部与O2反应被水吸收　水面不断上升，最后试管全部充满液体　NO2可被NaOH溶液全部吸收
归纳总结
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2与碱溶液反应生成两种盐，且氮元素的化合价发生了变化，故NO2不是酸性氧化物
迁移应用
1．C　2.A　3.C
知识点二
探究活动
1．(1)含硫　(2)汽车尾气
2．(1)大气　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源结构　清洁能源　(2)SO2　氮的氧化物
迁移应用
4．B　[空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。]
5．A　6.D
课后练习区
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化剂N2＋2CO2
(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反应：N2＋O2=====高温2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，选bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合价为＋2价，所以NO具有还原性，能被臭氧氧化；NO排放到空气中能最终氧化成硝酸；同CO一样，NO也能与人体内的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡，但这不是对环境的危害。
(2)根据信息可知此反应中Cu＋为还原剂、NO－2为氧化剂、NO为还原产物、Cu2＋为氧化产物，再根据电子、电荷、原子守恒可得离子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中相关的比例为Na～N)，同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已经全部沉淀，加入的BaCl2溶液是过量的
(3)一般在过滤器中洗涤，边洗涤边过滤。分次向洗涤液中滴加硫酸钠溶液，若洗涤液中无沉淀生成而保持澄清，说明可溶性物质已除尽；若洗涤液呈浑浊状，说明可溶物质可能未除尽，需继续洗涤。
(4)2.24%
解析　依题意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空气中二氧化硫的体积分数为
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。

氮和磷

知识目标：
了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；
掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：
通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：
培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。

教材分析

氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。教材从氮分子具有牢固的N≡N键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
本节的重点：氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质。

教法建议

在教学中应突出体现教师的主导作用，发挥学生的主体性，让学生运用已有的理论知识解决新的问题。

一、氮族元素
建议教师预先设计的表格内容（元素符号、原子半径、金属性非金属性、与化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等），采用讨论的方法由学生运用已有的原子结构、元素周期表等知识以及学习前几族元素的经验，完成表格内容。再通过阅读教材表2—1了解氮族元素单质的一些性质。
最后将教材中的“思考”由学生讨论进行归纳总结，找出规律，加深理解所学知识，使知识系统化。
二、氮气
1．物理性质
引导学生从熟悉的空气入手，通过讨论归纳出氮气的物理性质。
2．化学性质
（1）氮气的稳定性
引导学生运用结构理论分析氮元素的非金属较强，但形成单质后由于分子中存在N≡N的结构致使氮气的化学性比较稳定。常用作保护气。进而掌握学习化学的方法：结构性质用途。
（2）氮气与氢气、氧气的反应。
教师可通过的稳定性是相对的，在一定条件下提供足够能量时，氮气分子的共价键断裂也能与某些物质反应引出氮气的化学性质。根据非金属单质的一般性质，掌握下列变化：

既有氧化性，又有还原性。
建议补充演示NO和之间相互转化的实验（将预先收集的一试管NO向学生展示，然后打开塞子观察现象，气体变为棕色后，将试管例立在盛水的水槽中观察液面及试管内气体颜色变化。试管内液面上升后；用拇指赌住管口取出试管，将试管正立，向试内滴入紫色石蕊试管观察现象）。根据各实验观察确定生成物，写出化学方程式。并强调不是的酸酐。
对于学有余力的学生可补充混合气（、、）与混合的计算：①与混合气体溶于水中，最后得到什么气体？（）；②与混合气体溶于水最终得到什么气体？（），气体无剩余：，最终得到；最终得到）。③与混合气体溶于水最终得到什么气体：（，无气体剩余；，剩余；，剩余。）

三、磷
通过学生已有的磷的性质和阅读教材内容重点落实以下内容：①P的非金属性比N弱，但磷单质的化学性质比活泼。②磷与氯气的反应，并指明是的酸酐，可做气体的干燥剂。③磷的同素异形体—红磷和白磷的性质差异及其相互转化，并做好红磷转化为白磷的演示。
[实验1—1]。通过白磷的保存联想金属钠的保存方法。
上述知识内容一般不会构成难点，应尽量让学生归纳总结，培养学生的自学能力和培养表达能力。
对于教材中介绍的“光化学烟雾”、“氮气”、“磷的”的等内容，有条件的学校可采用播放录像等形式开阔学生视野，活跃学生思维，培养学生的创新思维能力。

--方案

第一节氮和磷

第二课时

教师活动

学生活动

【复习、提问】氮气有哪些化学性质？

【引导】NO和对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。【放录像】NO、造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）

【提问】看过录像有何感受？

【强调】环境保护的重要性。

【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？

【阅读指导】课本相关内容。

【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）

【指导阅读】课本有关氮气用途的内容

【板书】3.氮气的用途

【思考、回答】

【看录像】

【思考、回答】

NO、等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。

【阅读、回答】

氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。

【看录像】

【阅读归纳】

（1）做化工原料

（2）做保护气（如保鲜苹果）

（3）作冷冻剂（如超低温手术）

【传看、观察】

【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。

【板书】二、磷

【展示】红磷、白磷

【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。

【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。

【追问】白磷和红磷在某些性质方面为何不同？

【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？

【阅读、思考、记忆、回答】

白磷和红磷在某些性质方面不同。

【思考、回答】结构不同。

【思考、回答】

金刚石、石墨，氧气和臭氧

【板书】1.白磷和红磷是磷的同素异形体

【板书】2.磷的化学性质

（1）磷与氧气反应

【录像】白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）

【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。

【设疑】白磷的着火点在，易燃烧，那如何保存它呢？

【讲解】少量白磷可保存在水里。

【讲解】是吸湿性极强的白色粉末，是

常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。

【观察、回忆】

【思考、回答】

白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。

【思考、讨论、回答】

低温、密封

【思考、回答】

【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。

【板书】（2）与氯气反应

【思考、书写、评价】

【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。

【提示】黄色的固体就是白磷。

【提问】这个实验说明什么？

【板书】（3）磷的相互转化

【观察、回答】

加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。

【思考、回答】

白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。

【理解】

【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。

【思考、理解】

【板书】3.磷的用途

【指导阅读】

【阅读、归纳】

（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、烟雾弹）

（2）红磷（制安全火柴，农药）

【小结】磷的性质及用途

【投影课堂练习一】

1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）。

A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（）。

A．只有B．C．和D．无法确定

3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（）。

A．白磷和三硫化二锑B．红磷和三硫化二锑

C．氯酸钾、二氧化锑和硫等D．硝酸钾、二氧化锑和硫等

【作业】课本一、5、6、7、8二、三、四。

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容具体要怎样写呢？小编经过搜集和处理，为您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物学案1，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

氮的氧化物
一、氮气
㈠氮气的物理性质
氮气是色味态，溶于水，
密度比空气
㈡氮气的化学性质
1、与金属反应
与Mg的反应：_________________________________________
2、与非金属反应：

工业合成氨：___________________________________________

与氧气反应：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性质对比
颜色状态气味溶解性沸点
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反应方程式
①NO与O2的反应：
②NO2与H2O的反应：
（工业制的原理）
3、谚语“雷雨发庄稼”的解释：
4、设计方案：怎样使NO2、NO被水完全吸收

巩固练习：
1、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．氧气B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
2、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x＝1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol
C．当x＝2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol
D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

硫和氮的氧化物

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《硫和氮的氧化物》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第一课时
学习目标：
1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。
知识梳理：
一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作现象结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面。
SO2溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性
PH试纸。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；
。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。
⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：______________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝
SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

课下作业：
1．下列说法正确的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　)
A．通过品红溶液　B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水　
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）
A．Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．石灰水
6．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色