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高中氧化还原反应教案

发表时间：2020-09-23

《如何快速配平氧化还原反应》知识点归纳。

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师提前熟悉所教学的内容。关于好的教案要怎么样去写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《《如何快速配平氧化还原反应》知识点归纳》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

《如何快速配平氧化还原反应》知识点归纳

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。

一、电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；

部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

3、实战演练

+7-10+2

⑴KMnO4＋HCl___________Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。

+7+2

降低Mn→Mn5e×

－10

升高Cl→Cl22e×5

所以先配平为KMnO4＋HCl5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

2KMnO4＋16HCl＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

-3+60+4

⑵(NH4)2SO4__________NH3＋N2＋SO2＋H2O

标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。

+6+4

降低S→S2e×3

－30

升高NN26e×1

所以方程式先配平为(NH4)2SO4___________NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

3(NH4)2SO4=4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

+1－2+5+2+6+2

⑶Cu2S＋HNO3Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）

+5+2

降低NN3e×10

－2+6

升高SS

+1+210e×3

2Cu2Cu

所以方程式先配平为Cu2S＋HNO36Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。

1.FeS2＋O2SO2＋Fe2O3

2.FeS＋H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O＋S

3.AgNO3Ag＋NO2＋O2

二、待定系数法

1、配平原理

质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

2、方法和步骤

对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）

⑴KMnO4＋HClCl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为

yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x，把方程式中的x都换成y，即

yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为

2KMnO4＋16HCl＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。

⑵(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O

因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：

4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y，把方程式中的y都换成x，即3x(NH4)2SO4＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O，将x约掉，故最终的配平结果为

3(NH4)2SO4＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。

⑶Cu2S＋HNO3__________Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为

xCu2S＋yHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y，把方程式中的y都换成x，即xCu2S＋xHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。

扩展阅读

氧化还原反应方程式的配平1

备课资料
一、整体配平法
一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：
11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS2前配4，O2前配11，产物Fe2O3前配=2，SO2前配4×2=8得：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2
二、零价配平法
有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：
13和1的最小公倍数为13，Fe3C前配1，HNO3前配13，Fe(NO3)3、CO2、NO2前跟着配3、1、13
得Fe3C+13HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O
HNO3前再加上3×3=9未被还原的HNO3最后定为22，H2O前就定为11，得：
Fe3C+22HNO3====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O
三、缺项配平
某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H2O、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H2O2+Cr2(SO4)3+()——K2SO4+K2CrO4+H2O
（1）先配平含变价元素的物质的化学计量数
（2）根据元素的原子守恒
方程式右端有10molK+，左端也就有10molK+，据方程式可观察出，左端应填上KOH，且化学计量数为l0，用观察法可知H2O的化学计量数为8。所以配平后的方程式为：
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH======3K2S04+2K2Cr04+8H20
综合能力训练
1．反应：NO+O2+NO2+H2O——HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应中各物质化学计量数之比为()
A.4、9、24、14====28B.1、l、1、l====2
C．8、9、12、10====20D．任意比均可
答案：AB
2．根据反应CuSO4+FeS2+H2O一一Cu2S+FeS04+H2SO4判断lmolCuS04能氧化硫的物质的量是()
A．molB．molC．mo1D．mol
答案：B
3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO+HSO——→I-+SO+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：
(1)第二步发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为___________。
①配平下列离子方程式：
Fe(OH)3+ClO-+OH-一一FeO+C1-+H20
②已知有3．2lgFe(OH)3参加了反应，共转移了5．42×1022个电子，则n=_______，FeO：中铁的化合价为__________。
③根据(1)、(2)推测Fe0能和下列_________(填序号)物质反应。
A．KMn04B.SO2C．H2SD．02
答案：(1)IO+5I-+6H+======312+3H2O
(2)5：l①2、5-n、2n======2，5-n、n+3②2+6③BC
4．单质铁与稀HN03可发生多种反应，当n（Fe）n(HNO3)≤4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHN03(稀)======cN0↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH20
(1)假设a=16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有多少组系数配比?
(2)写出符合上述各组系数配比的函数关系：b=f(c),________，d=f(a,c)，_______,e=f(a,b),_________。
答案：(1)5组系数配比。
(2)b=4cd=3(a-c)e=a-d

氧化还原反应方程式的配平3

第四节氧化还原反应方程式的配平
从容说课
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学习的高中学生所应掌握的一项基本技能。常用的氧化还原反应方程式的配平方法有“化合价升降法”和“离子一电子法”等。本节介绍的是第一种方法，这种配平方法对分子式、方程式或离子方程式都可适用。
为了说明本节的教学重点（氧化还原反应方程式配平的原则和步骤），教材首先引入质量守恒定律，表明氧化还原反应方程式可以依此配平。但对于较复杂的氧化还原反应，用其配平就不太方便，而根据氧化还原反应的本质——电子发生了转移，有些元素的化合价有升降变化，而且化合价升降的总数一定相等，这样来配平更方便。教材从而转入对用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤和一些可供借鉴的经验的讨论。
教材通过两个典型的例题分别介绍了经典的氧化还原反应方程式配平的一般步骤和只有部分反应物参加的氧化还原反应方程式的配平技巧，之后还简单分析了适合于歧化反应的配平方法——逆向配平法。教学中，教师应当明确指出无论什么样的配平方法或技巧，其实质都是一样的，即电子得失守恒。
本节教材的特点主要表现在：重视新旧知识的联系，注意典型例子和反例的选取，利用学生对配平方法的掌握；注重训练学生的辩证思维方法，使学生能较灵活地根据不同的氧化还原反应而采用适宜的方法来配平。
●教学目标
1.使学生理解氧化还原反应方程式的配平原则。
2.使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本步骤，以提高学生的分析问题和观察问题的能力，并对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
3.使学生掌握配平氧化还原反应方程式常见的配平技巧。
●教学重点
氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
●教学难点
氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验。
●课时安排
两课时
●教学方法
1.以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2.通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。
3.通过投影练习以掌握配平方法。
●教具准备
投影仪
●教学过程
第一课时
[复习]用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
[投影]①Cu+H2SO4(浓)——CuSO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+HCl——NaCl+H2O+SO2↑

③HNO3——H2O+NO2↑+O2↑
[学生板演]

还原剂是Cu，氧化剂是H2SO4。
②Na2SO3+2HCl======2NaCl+H2O+SO2↑
（非氧化还原反应）

氧化剂和还原剂都是HNO3。
[提问]判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？
[生]甲：是否有电子的转移。
乙：是否有化合价的改变。
[师]氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移，而原子间电子的转移表现为化合价的升降，因而根据反应前后元素化合价是否改变，来判断一个反应是否为氧化还原反应更直观。那么你是如何判断氧化剂和还原剂的？
[生]失去电子，化合价升高的物质被氧化，作还原剂；得到电子，化合价降低的物质被还原，作氧化剂。
[师]还原剂化合价升高总值与氧化剂化合价降低总值有何关系？
[生]相等。
[师]对于较复杂的方程式，用观察法很难配平，因此，必须掌握一些配平技巧。我们这节课就来学习用化合价升降守恒的方法配平氧化还原反应方程式。
[板书]第四节氧化还原反应方程式的配平
［板书］一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
［师］请大家阅读教材，理解并总结氧化还原反应方程式配平的原则和配平步骤。
［生］认真阅读教材，结合开始对氧化还原反应知识的复习，在教师引导下总结出配平氧化还原反应的基本原则和依据（1）氧化剂化合价降低总数和还原剂升高总数相等（即得失电子守恒）。（2）反应前后各元素原子个数相等（即质量守恒）。
［板书］1.配平原则
（1）得失电子守恒
（2）质量守恒
［师］我们刚刚学过浓硝酸的强氧化性，其中浓硝酸与碳的反应是一个典型的氧化还原反应，下面我们就以此反应为例来具体地讨论配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
［板书］2.配平步骤
［生］写出C和HNO3反应的化学反应方程式：C+HNO3（浓）NO2+CO2+H2O
［师］对于这个氧化还原反应请大家分析哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应，标出这些元素反应前后的化合价各为多少。
［生］观察分析标出了发生氧化反应和还原反应的各元素反应前后的化合价
［师］这就是配平氧化还原反应方程式的第一步，即标出发生氧化还原反应元素的正负化合价，也可以简称为标价态。
［板书］（1）标价态
［师］在方程式中碳元素反应前是0价，反应后升高成为+4价，而氮元素则由反应前的+5价降低成为+4价，那么这两种变价元素究竟都变化了多少价呢？请大家标出来。
［生］标出反应前后元素化合价的变化情况。
［师］这是配平的第二步，可简称为列变化。
［板书］（2）列变化
［师］既然氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，那么氧化剂所得电子一定都来自于还原剂，也可以说还原剂失去多少电子都全部提供给了氧化剂，则所谓得多少，失多少，或者失多少，得多少。而现在方程式中还原剂升高了4价，而氧化剂却只降了一价，怎么样才能使得电子和失电子或者使升降价平衡呢？
［生］找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等。
［师］经过用最小公倍数的方法处理，使得化合价升降总数相等，正好遵循了电子得失守恒的原理。同时还确定了氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，为最终的配平奠定了基础。这就是配平的第三步，可简称为：令相等，配计量数。
［板书］（3）令相等，配计量数
［师］现在方程式中就只剩下水（H2O）还没有确定下来，它的计量数该是多少呢？很简单，此时质量守恒定律就派上用场了，根据质量守恒，从HNO3的化学计量数就可以决定了H2O的化学计量数。
［生］根据题示，用观察法确定了H2O的化学计量数应为2，检查后将单线改成等号。

C+4HNO3（浓）====4NO2+CO2+2H2O
［师］此时该反应方程式的配平就完成了，由于最后的确定只需观察就可以完成，所以我们就把配平的最后一步称为：观察配平，单线变等号。
［板书］（4）观察配平，单线变等号
［师］上边的整个过程就是用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一般步骤。但有时候，对于氧化还原反应中的反应物来说，只有一部分参加了氧化还原反应，此时，应先用化合价升降法确定氧化剂或还原剂的化学计量数，然后再将没有参加氧化还原反应的原子（或原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上。具体配平时可以将前三步合并操作。［练习］教材P19例2.配平铜与稀硝酸反应的化学方程式，请一名学生在黑板上板演配平过程。
［生］一名学生前来板演，其余同学严格按照上述步骤要求在练习本上配平，且将前三步合并操作
［提示］在上述反应里，3个Cu(NO3)2中的6个NO并没有参与氧化还原反应，所以应在2个HNO3的基础上加上6个，即HNO3的化学计量数应为8，由此也可知H2O的化学计量数应该为4。
［生］在教师提示下完成第四步
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影练习］用化合价升降法配平下列方程式
1.MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O
2.Zn+HNO3（稀）——Zn(NO3)2+N2O+H2O
［解析］在（1）中浓盐酸除了一部分被氧化之外还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，同样地在（2）中HNO3也是除了一部分被还原外，还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，所以在配平时最后确定浓HCl和稀HNO3的化学计量数时应加上不参加氧化还原反应的那一部分。
［答案］1.1、4====1、1、2
2.4、10======4、1、5
［本节小结］本节课通过复习氧化还原反应涉及到的有关概念，氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法，引入氧化还原反应方程式的基本配平方法即化合价升降法，大家在学习时应重点理解氧化还原反应方程式的配平原则和配平的基本步骤。
［布置作业］P211
●板书设计
第四节氧化还原反应方程式的配平
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式
1．配平原则
（1）氧化剂化合价降低总数和还原剂化合价升高总数相等（即得失电子守恒）
（2）反应前后各元素原子个数相等（即质量守恒）
2、配平步骤
（1）标价态
（2）列变化
（3）令相等，配化学计量数
（4）观察配平，单线变等号
●教学说明
氧化还原反应的相关知识可以说渗到了中学阶段几乎所有的元素及其化合物领域，是重要的理论部分，那么氧化还原反应方程式的配平则是对这一重要理论中实质、特征等的具体运用。因此在教学中先是通过复习有关氧化还原反应的基本特征、本质以及相关概念之间的关系，然后导出配平的基本原则，再通过学生的自学和教师的不断设疑，导出了化合价升降法的一般配平步骤。
［参考练习］
1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，试配平该反应的化学方程式：
CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4——CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
答案：5，4，6======5，2，4，11
2．Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL0.2molL-1的Na2SO3溶液与含2.4×10-3molKMnO4的溶液恰好完全反应，则Mn元素在还原产物中的价态是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
答案：B
3．(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）
A．1：3B.3：1C.3:4D.4:3
答案：A
4．在反应3BrF3+5H2O======HBrO3+9HF+O2↑+Br2，若有7.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为（）
A．1molB.2molC.3molD.4.5mol
答案：B

氧化还原反应方程式的配平2

第二课时
[复习引入]请同学们根据上节课所讲的配平原则和配平步骤，配平以下方程式：
[投影]
S+HNO3(浓)H2SO4+NO2↑+H2O
Fe+HNO3(稀)——Fe(NO3)3+NO↑+H2O
[指定学生板演]
［师］我们前边所归纳的四个配平步骤，对于一般的发生在两种物质之间的氧化还原反应来说，其配平是比较容易的。那么，下边再请同学们配平一个反应方程式：
Cl2+KOH（热、浓）——NaCl+NaClO3+H2O
［生］依据所学的四个基本配平步骤分析，感到比较困难，因为氧化剂与还原剂均为Cl2，在用最小公倍数的方法使化合价升降总数相等时十分别扭，不好下手。
［过渡］氧化还原反应的种类本身是比较复杂的，在前边配平时所接触的都可以算作分子间的氧化还原反应，另外常见的还有分子内的氧化还原反应如KMnO4加热分解制氧气；自身氧化还原反应（也叫歧化反应）如现在让大家配平的反应。像这种在一个氧化还原反应中氧化剂与还原剂同为一种物质的方程式的配平，大家也体会到了用前边的配平方法就有点吃力了。对此，我们可以反其意而行之，即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后再来确定反应物的化学计量数。这种方法可以叫做逆向配平法。这就是这节课要解决的问题之一，即关于一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧。
［板书］二、一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧。
[启发]像上面这样的氧化剂和还原剂为同一物质的方程式，从反应物入手分析化合价升降，先配反应物指法数是比较困难的，那么从氧化产物和还原产物的化合价变化入手，分析化合价升降，先配生成物系数是否可以呢？同学们可以试一下。
[生]根据教师的提示，配平上述方程式。
[师]这种先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再确定反应物化学计量数的方法叫逆向配平法。
[板书]1.逆向配平法
[指定学生讲述并板演配平步骤]
1.标价态，列变化。
2.逆向找最小公倍数，先确定KClO3、KCl的化学计量数，前者为1，后者为5，由此决定了Cl2的化学计量数为3。
3.观察配平，KOH的化学计量数应为6，H2O的化学计量数为3，单线变等号。
3Cl2+6KOH(热、浓)====KClO3+5KCl+3H2O
［师］评价同学们利用逆向配平法进行配平的结果。对于上述反应能否用前边所讲过的步骤正常思维呢？答案是肯定的，可以。虽然反应中氧化剂和还原剂为同一物质Cl2,但我们可以将其拆分为原子的形式，即Cl+Cl，配平时把两个Cl原子看成是两种物质，若其一个升高价态另一个则降低价态，然后还按照原来所学的方法令相等配化学计量数，观察配平，最后Cl2的化学计量数则由Cl原子的化学计量数之和除以2而确定。若二者之和为奇数，可以令反应方程式两边各物质的化学计量数同乘以2，则原来的奇数就应该是Cl2的化学计量数。这种配平方法我们可称为拆分法。
［板书］2.拆分法
［师］请同学们用拆分法再来配平Cl2和KOH的热、浓溶液反应的方程式。
［生］用拆分法进行配平
2.观察配平，将Cl原子合并为Cl2，且其计量数为3，因5Cl+Cl====3Cl2，单线变等号。
3Cl2+6KOH（热、浓）====KClO3+5KCl+3H2O
［师］评价学生配平结果。下边同学们就分别用逆向配平法和拆分法配平下列反应方程式：S+KOH（热、浓）——K2S+K2SO3+H2O
［生］两个同学前去板演，一人一种方法，其余同学在练习本上练习。
［讲评］评价练习结果。
[答案]3、6=====2、1、3
[师]请同学们把这个已配平的方程式改写为离子方程式。
[学生活动]3S+6OH-(热、浓)======2S2-+SO+2H2O
[讨论]这个离子方程式符合哪几个守恒定律？
[学生讨论后回答]（1）质量守恒；（2）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（即化合价降低总值等于化合价升高总值）；（3）反应物离子所带电荷总数和生成物离子所带电荷总数相等（即电荷守恒）。
[师]请同学们打开书P21，讨论Cu和Fe3+反应的离子方程式是否正确，为什么？
[学生讨论后回答]这个离子方程式不正确。因为反应前后阴阳离子所带电荷总数不相等，化合价的升降不相等。
[师]对。属于氧化还原反应的离子方程式在配平或检查正误时，都要从这三个守恒入手。下面我们就来学习离子方程式的配平。
[板书]3.氧化还原反应中离子方程式的配平。
练习：配平下列离子方程式：
MnO+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
[生]用化合价升降法进行配平。
（1）分析化合价升降，求最小公倍数
（2）观察配平
2MnO+10Cl-+16H+======2Mn2++2Cl2↑+8H2O
［师］评价配平结果。小结氧化还原反应离子方程式配平的方法就是化合价升降法，检验配平正误的依据除了要看两边是否质量守恒外，还要看其电荷是否守恒。
［板书］（1）配平方法：化合价升降法
(2)检验配平正误的依据：
a.质量是否守恒
b.电荷是否守恒
［投影练习］配平下列氧化还原反应方程式
1.(NH4)2PtCl6Pt+N2+NH4Cl+HCl
2.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.MnO+I-+H+——Mn2++I2+H2O
［解析］1.适用于逆向配平法，关键在于确定化合物（NH4）2PtCl6各变价元素的价态，N元素为-3价，Pt元素为+4价。
2.也适合于逆向配平法，但在列变化时降低价态为KMnO4中Mn从+7降低到+6变化了1，MnO2中Mn从+7降低到+4降低了3，二者之和为3+1=4为总降价数。
3.属于氧化还原反应中的离子方程式的配平，可用化合价升降法。
［答案］1.3=====3、2、2、16
2.2=====1、1、1
3.2、10、16=====2、5、8
［本节小结］本节课我们着重地讨论了关于氧化还原反应方程式配平中的一些特殊情况的配平技巧，学习了逆向配平法，拆分法及氧化还原反应中离子方程式的配平和检验正误的依据，不论是哪一种方法，究其本质都离不开化合价升降总数相等这个大原则，所以同学们在学习时应把化合价升降法作为重点来掌握，另外在配平时还应注意化学计量数的最终确定还和该物质角码有关系。
［布置作业］P222、3
●板书设计
二、一些特殊氧化还原反应方程式的配平技巧
1.逆向配平法
2.拆分法
3.氧化还原反应中离子方程式的配平
（1）配平方法：化合价升降法
（2）检验正误的依据：
①质量是否守恒
②电荷是否守恒
●教学说明
由于氧化还原反应本身方式的复杂性，如有分子间的氧化还原反应，分子内的氧化还原反应以及自身氧化还原反应等导致了氧化还原反应方程式的配平方法就不可能是单一的，所以在教学中针对这一情况，以Cl2和热碱的反应为例讲述了逆向配平法和拆分法，还讲了有关氧化还原反应中离子方程式的配平和检验依据，但这些都以化合价升降法为基础，从而对学生进行辩证唯物主义的教育。
［参考练习］
1.1996年人类首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平此化学方程式：
K2MnF6+SbF5——F2+KSbF6+MnF3
答案：2，4======1，4，2
2．将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，再向所得溶液中加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5molL-1的溴水才能全部氧化，试写出三步反应的化学方程式。
答案：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=====3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O
6FeSO4+3Br2=====2Fe2(SO4)3+2FeBr3

氧化还原反应知识要点

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？小编收集并整理了“氧化还原反应知识要点”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

1、有关概念

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

氧化剂：得到电子的反应物

氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物

还原性：物质失电子的性质

被氧化：失去电子被氧化

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应

被还原：得到电子被还原

还原反应：得到电子的反应叫还原反应

氧化产物：氧化反应生成的产物

还原产物：还原反应生成的产物

2、概念间的关系

height=423、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1)置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。如：colSpan=2（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如：colSpan=2（4）复分解反应都不是氧化还原反应。如：

5、常见的氧化剂

6、常见的还原剂

7、氧化性、还原性强弱比较（1）氧化剂

2非金属元素2width="72%"height=25非金属活动顺序：FOClBrISwidth="72%"同周期从左到右，氧化性增强：ClSPwidth="13%"rowSpan=2（2）还原性rowSpan=2金属元素rowSpan=2height=23金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth="72%"同主族从上往下，还原性增强：MgCaBacolSpan=4（3）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物colSpan=4height=26