酸和碱复习课教案。

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“酸和碱复习课教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

教学目标1、知识与技能：

1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；

2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力

2、过程与方法：

通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：

通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教材分析本单元包括两部分内容：一是酸和碱的有关知识，二是根据化学方程式的计算的有关知识。本节课主要复习酸和碱的性质

学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。

教学重点1、酸和碱的化学性质 2、中和反应的实质。

教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

教学手段实验探究、归纳总结

教师活动

创设情景、引入新课

同学们，在实验室里有一批标签模糊或失去标签的药品，据老师统计是酸或碱，你们能不能根据所学的知识把这些药品鉴别出来。

出示药品、提出问题

有两瓶标签模糊的溶液：稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它们区分开？你所用的方法是运用了酸或碱的哪一条性质？

做魔术，分析本质

有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？

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酸和碱

每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“酸和碱”，希望对您的工作和生活有所帮助。

关于“酸复习课”的教学设计
南头初级中学化学科组
一、教学设计思路：
“常见的酸”与生产、生活联系较大，是进一步学习、巩固酸、碱、盐相互反应关系知识的基石，在中考中也占较重要的地位。但复习课又不能像新课那样有趣味。因此，本科组设计这节复习课时，先以猜谜语的形式激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性。然后，通过回顾几种常见的酸的化学式来巩固酸的组成；通过复习两种常见的酸的特性和用途，引导学生梳理相关的知识点；通过总结归纳酸的化学性质，巩固对有关酸的知识点之间的联系的理解。最后，通过一系列的练习，引导学生应用相应的知识解决具体问题，从而提高学生的思维能力及解题能力。
二、复习目标：
1、知识与技能：巩固酸的组成；比较归纳，构建酸的通性，掌握规律，形成酸的化学性质的知识体系。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②通过总结酸的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3、情感态度和价值观：让学生在学习的过程中体会学习的乐趣。
1、认识酸的化学组成，并能分辨酸、碱和盐，能熟练写出盐酸、硫酸、碳酸的化学式；
2、了解浓盐酸、浓硫酸的物理特性和用途
3、认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液。
4、理解盐酸、硫酸的化学性质；能熟练写出相应的化学方程式并准确描述化学反应现象，能进行简单的实际应用。
三、教学过程设计：
教师活动学生活动设计意图
（引入）
猜谜语活动。思考、
回答通过一系列的猜谜语活动，以趣导学，激发学习动力，加深对常见的酸的特性的认识。
（投影）复习目标聆听、
阅读让学生知道复习的目的
（投影）
“印象中的酸”思考、回答回忆“几种常见的酸的化学式”，总结归纳酸的组成；
（投影）
复习：盐酸、硫酸的物理性质及使用注意事项。
思考、回答通过齐答的学习形式，让学生能快速回忆、梳理，记住相关知识，
（投影）
增智活动：“看谁数得快”。请学生伸出左手，以一个手指头表示一种性质，按顺时针的形式，数出酸共同的化学性质。
思考、
参与、
回答、通过有趣的小游戏，让学生快速回忆、记住酸的通性，并总结酸具有通性的原因，
（投影）活动二：
填写“酸的化学性质”表格思考、回答巩固典型的有关酸的化学方程式的书写，并回忆相应的实验现象，加深理解、记忆。
（投影）活动三：
以提问、分析、评讲的形式，完成“达标检测”。
思考、回答应用相应的知识解决具体问题，提高思维能力及解题能力。
（投影）小结：
再次让学生举起左手，小结酸的通性思考、
回答。巩固复习，归纳酸的性质，加深认识。
（投影）布置作业：记录作业巩固本节课的复习内容。

第十单元酸和碱复习教案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！那么到底适合教案课件的范文有哪些？小编为此仔细地整理了以下内容《第十单元酸和碱复习教案》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

教学目标：

一、知识与技能：

1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项

2、知道酸和碱之间发生的中和反应及在实际中的应用。了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。

3、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的应用。

二、过程与方法

1、学会分析，归纳的方法对有关信息进行加工。

2、进一步认识和体验科学探究的过程。

三、情感态度与价值观

1、学习化学应理论联系实际

2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点：

1、盐酸、硫酸的物理性质、化学性质。

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质。

3、中和反应

4、溶液酸碱度的表示法

教学难点

1、从离子角度认识酸碱的概念

2、从离子角度分析酸碱有相似化学性质的原因

3、书写有关酸碱化学性质的化学方程式

教学方法：阅读、归纳、总结

教具准备：投影仪（投影片）

教学过程：

[提问] 如何给物质分类、引导学生回忆归纳

（一名学生上黑板填写，师生判断补充，保留后面练习用）

[提问]常见的酸有哪两种？引导学生回顾盐酸、硫酸的物理性质。浓硫酸的特性，稀释使用时的安全注意事项等。

[练习]1、下列物质露置空气中质量减小的是（ ），溶质质量分数变小的是（ ）

A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、氢氧化钠固体

2、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是（ ）。

A、石蕊试液 B、二氧化碳 C、酚酞试液 D、氯化钡溶液

[提问] 什么是酸碱指示剂？在酸碱溶液中变色如何？上述练习2能否用PH试纸鉴别，酸碱指示剂和PH试纸的作用有何不同？

[阅读] 学生阅读P49、P61有关内容

[练习]小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生物最适宜的PH范围见表：

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酸和碱的性质

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“酸和碱的性质”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时
授课人授课班级
知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
情感目标：培养学生的观察和分析能力

重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
难点：硫酸的和化学性质
教学方法讲解、讨论课前准备
教学活动过程
教师活动学生活动
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】1．浓H2SO4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示
【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？
[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】(2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？
【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质？
[回忆]盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】2．稀H2SO4的化学性质
(1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）
[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【板书】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？
【板书】(4)稀H2SO4+碱→盐+水
【板书】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【板书】H2SO4+盐→新酸+新盐
【做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【板书】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【板书】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】配套练习