九年级上册课本诗文考点大总结。

做好教案课件是老师上好课的前提，大家在用心的考虑自己的教案课件。在写好了教案课件计划后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面是小编帮大家编辑的《九年级上册课本诗文考点大总结》，仅供参考，欢迎大家阅读。

九年级上册课本诗文考点大总结
1.毛泽东《沁园春雪》：表达诗人雄心壮志的句子是：俱往矣，数风流人物，还看今朝。2.白居易《观刈麦》：田家少闲月，五月人倍忙。夜来南风起，小麦覆陇黄。妇姑荷箪食，童稚携壶浆。相随饷田去，丁壮在南冈。足蒸暑土气，背灼炎天光。力尽不知热，但惜夏日长。复有贫妇人，抱子在其旁。右手秉遗穗，左臂悬敝筐。听其相顾言，闻者为悲伤。家田输税尽，拾此充饥肠。今我何功德，曾不事农桑。吏禄三百石，岁晏有余粮。念此私自愧，尽日不能忘。3.刘方平《月夜》：更深月色半人家，北斗阑干南斗斜。今夜偏知春气暖，虫声新透绿窗纱。4.温庭筠《商山早行》：晨起动征铎，客行悲故乡。鸡声茅店月，人迹板桥霜。槲叶落山路，枳花照驿墙。因思杜陵梦，凫雁满回塘。5.陆游《卜算子咏梅》：驿外断桥边，寂寞开无主。已是黄昏独自愁，更著风和雨。无意苦争春，一任群芳妒。零落成泥碾作尘，只有香如故。6.晏殊《破阵子》燕子来时新社，梨花落后清明。池上碧苔三四点，叶底黄鹂一两声。日长飞絮轻。巧笑东邻女伴，采桑径里逢迎。疑怪昨宵春梦好，元是今朝斗草赢。笑从双脸生。7.李清照《醉花阴》：薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。8.辛弃疾《南乡子登京京口北固亭有怀》：何处望神州?满眼风光北固楼。千古兴亡多少事?悠悠，不尽长江滚滚流。年少万兜鍪，坐断东南战未休。天下英雄谁敌手？曹刘，生子当如孙仲谋。11.温庭筠《望江南》：梳洗罢，独倚望江楼。过尽千帆皆不是。斜晖脉脉水悠悠。肠断白蘋洲。12.《渔家傲塞下秋来风景异》中：表现边地荒凉的句子是塞下秋来风景异，衡阳雁去无留意。抒发征夫戍难归的无奈和对家乡的眷念之情（表达主旨）的诗句是浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计。13.苏轼的《江城子密州出猎》：抒写人到中年的主人公，壮心不已的诗句是：酒酣胸胆尚开张，鬓微霜，又何妨！抒写主人公愿意效法武将魏尚，戎边抗敌的渴望的诗句是：持节云中，何日遣冯唐？抒发主人公杀敌为国，守卫边疆的坦荡胸怀和豪情壮志的诗句是：会挽雕弓如满月，西北望，射天狼。14.李清照《武陵春》以泪代语述说不幸的是物是人非事事休，欲语泪先流。出奇创意表现愁绪的句子是只恐双溪舴艋舟，载不动许多愁。15.辛弃疾的《破阵子为陈同甫赋壮词以寄之》：具体描述军营生活的是八百里分麾下炙，五十弦翻塞外声，沙场秋点兵。描写战斗场面的是马作的卢飞快，弓如霹雳弦惊。抒发词人一生中的事业与抱负，并发尽无尽感叹的句子是：了却君王天下事，赢得生前身后名。可怜白发生！16.司马迁《史记陈涉世家》：李白曾豪迈的放歌“仰天大笑出门去，我辈岂是蓬蒿人。”本文与之意思相近的句子是：燕雀安知鸿鹄之志哉！这句表现了陈涉青年时代的远大抱负。17.诸葛亮的《出师表》:《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，谘臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。表明作者志趣的句子是：苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯；写出先汉兴隆和后汉倾颓的原因的句子是：亲贤臣，远小人；亲小人，远贤臣；指出出师战略目标的句子：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除奸凶，兴复汉室，还于旧都；上级任命郑兴为厂长，以拯救濒临倒闭的工厂，人们说郑兴是：“受任于败军之际，奉命于危难之间”。

扩展阅读

九年级化学上册《化学用语》考点总结

九年级化学上册《化学用语》考点总结

专题三化学用语

一、化学式

1、化学式

用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种

化学式。化学式是由实验测得的。

化学式的含义如下表：

宏观：表示一种物质

表示物质由哪些元素组成

表示组成元素的质量比

微观：表示该物质的一个分子

表示该物质的分子构成

表示分子中原子个数比

量的含义：表示物质的相对分子质量

表示组成物质的各元素的质量比

表示物质中各元素的质量分数

2、化学式的写法

（1）单质化学式的书写

金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气

等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。

（2）化合物化学式的书写

eqoac(○,1)1先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2

eqoac(○,2)2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号

右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁

Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。

3、化学式的读法

根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作

“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。

化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，

只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。

4、化学式周围数字的含义

1、化学式前面数字的只表示分子的个数

如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子

2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数

单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。

化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。

eqoac(○,3)3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。

如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

【例1】（2009·临沂）今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的

有效药物达菲是从八角茴香

中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸

的下列说法错误的是（）

A.莽草酸是有机化合物

B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.莽草酸的相对分子质量为174

D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【答案】D

【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子

中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子构成。

二、化合价

1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：

化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素

化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、

二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。

原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；

三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为－l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团

(根)均为－2价，PO4为－3价。此外，ClO3，为－1价，MnO4(高锰酸根)为－l价，锰酸根(MnO4)

为－2价。

2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断

化合价。

在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式

里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。

化合价规律应用如下：

①根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左，

+3-2

负价右：Fe2(SO4)3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4)3，c、验正误：(+3)×2+(-2)×3=O。

②根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合

+1-1+x-2

价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，

b、列出式子求解：

(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O，x=+5。

③根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：

+2-1-2

Cu(OH)2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH)2CO3。b、计算正负化合价

代数和是否为零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化学式是错误的。

正确化学式为：

Cu2(OH)2CO3。

3、化合价中元素化合价的规定

化合物

化合价

化合价的数值

正价

负价

离子化合物

1个原子得失电子的数目

失电子的原子（阳离子）为正价

得电子的原子（阴离子）为负价

共价化合物

1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目

电子对偏离的原子显正价

电子对偏向的原子显负价

不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零

4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别

元素化合价的标法

离子符号的写法

标写位置

标在化学式元素符号正上方

写在符号的右上角

正、负写法

符号前，数字后

数字前，符号后

“l”的使用

“l”不可省略

“l”通常省略不写

原子团的写法

在原子团上方写该原子团的根价

在原子团右上角标写所带的电荷数

例如

5、掌握有关化合价的规律

(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(2)单质中元素的化合价为零。(3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。

(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。

(5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。

(6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价

【例2】（2009·潍坊）一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。

该净水剂中铁元素的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+6【答案】C

【解析】化合物中化合价的代数和为零，所以可得+3+Fe的化合价+（-1）×n+(-1)×(6-n)=0,解得Fe的

化合价=+3

【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结合已知化合价的元素，

来确定具有可变化合价的元素的化合价。

三、化学方程式

1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。

含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。

2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比

3、化学方程式的配平

将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种

元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：

（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法

4、信息题中“陌生”化学方程式的书写

近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年

“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物

是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。

书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式

发生的条件并注明“↑”“↓”。

化学方程式必须遵循两个原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造（2）遵循质量守恒定律。

九年级化学上册《化学反应的类型》考点总结

九年级化学上册《化学反应的类型》考点总结

三、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较

反应类型

概念

特征

举例

化合反应

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

A+B→AB

多变一

S+O2SO2

分解反应

一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

AB→A+B

一变多

2H2O电解2H2↑+O2↑

置换反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

A+BC→B+AC

一换一

HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

AB+CD→AD+BC

成分相交换

H2SO4＋2NaOH

=Na2SO4+2H2O

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

（1）化合反应1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2H2O

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2Fe3O4

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O=H2CO35、其它。如：2CO+O22CO2等。

（2）分解反应

1、氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O+O2↑2、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3=H2O+CO2↑

3、某些盐的分解例如:CaCO3高温CO2↑+CaO

（3）置换反应

1、活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

2、金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag

3、氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温Cu+CO2↑

（4）复分解反应

注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。

【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，

置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。

九年级化学上册《物质的变化和性质》考点总结

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家应该要写教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！有哪些好的范文适合教案课件的？下面是小编为大家整理的“九年级化学上册《物质的变化和性质》考点总结”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

九年级化学上册《物质的变化和性质》考点总结

专题一物质的变化和性质

一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化

实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的

间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，

但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为

粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，

但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、

颜色变化（氧气变成液态氧）。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

变化时生成了其他物质的变化

本质区别

宏观：没有其他物质生成

微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变

宏观：有其他物质生成

微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒

外观区别

状态、形状、大小的改变

常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例

水的三态变化，汽油挥发

镁条燃烧、碱式碳酸铜分解

区分依据

有没有其他物质生成

联系

化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化

【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是

产生了新物质。